Die sleutelverskil tussen konfigurasie-entropie en termiese entropie is dat konfigurasie-entropie verwys na die werk wat gedoen word sonder 'n uitruiling in temperatuur, terwyl termiese entropie verwys na die werk wat gedoen word met die uitruiling in temperatuur.
Hierin is entropie 'n maatstaf van die ewekansigheid van 'n termodinamiese stelsel. 'n Toename in die ewekansigheid verwys na die toename in die entropie en omgekeerd.
Wat is konfigurasie-entropie?
Konfigurasie-entropie is die gedeelte van 'n stelsel se entropie wat verband hou met diskrete verteenwoordigende posisies van sy samestellende deeltjies. Dit kan die talle maniere beskryf waarop die atome of molekules in 'n mengsel saam kan pak. Hier kan die mengsels legering, glas of enige ander vaste stof wees. Boonop kan hierdie term ook verwys na die aantal konformasies van 'n molekule of die aantal spinkonfigurasies in 'n magneet. Daarom stel hierdie term voor dat dit na alle moontlike konfigurasies van 'n stelsel kan verwys.
Gewoonlik het verskillende konfigurasies van dieselfde stof dieselfde grootte en energie. Daarom kan ons die volgende verwantskap gebruik vir die berekening van konfigurasie-entropie. Dit word genoem as Boltzmann se entropieformule:
S=kBlnW
Konfigurasie-entropie word gegee deur “S”, waar kB die Boltzmann-konstante is en W die aantal moontlike konfigurasies van die stof is.
Wat is termiese entropie?
Termiese entropie is 'n uitgebreide eienskap van 'n termodinamiese stelsel. Sommige dinge gebeur spontaan, ander nie. Hitte sal byvoorbeeld van 'n warm liggaam na 'n koeler liggaam vloei, maar ons kan nie die teenoorgestelde waarneem nie, al oortree dit nie die wet van behoud van energie nie. Wanneer 'n verandering plaasvind, bly die totale energie konstant, maar word anders uitgepak. Ons kan dus die rigting van verandering bepaal deur die verspreiding van energie. Ook is 'n verandering spontaan as dit lei tot groter willekeurigheid en chaos in die heelal as geheel. En, ons kan die mate van chaos, willekeurigheid of verspreiding van energie deur 'n toestandsfunksie meet; ons noem dit as die entropie.
Figuur 01: 'n Temperatuur-entropiediagram vir stoom
Die tweede wet van termodinamika hou verband met entropie, en dit sê, “die entropie van die heelal neem toe in 'n spontane proses.” Entropie en die hoeveelheid hitte wat opgewek word, hou verband met mekaar deur die mate waarin die stelsel energie gebruik. Trouens, die hoeveelheid entropieverandering of ekstra wanorde wat deur 'n gegewe hoeveelheid hitte q veroorsaak word, hang af van die temperatuur. Dus, as dit reeds baie warm is, skep 'n bietjie ekstra hitte nie veel meer wanorde nie, maar as die temperatuur baie laag is, sal dieselfde hoeveelheid hitte 'n dramatiese toename in wanorde veroorsaak.
Wat is die verskil tussen konfigurasie-entropie en termiese entropie?
Die sleutelverskil tussen konfigurasie-entropie en termiese entropie is dat konfigurasie-entropie verwys na die werk wat gedoen word sonder 'n uitruiling in temperatuur, terwyl termiese entropie verwys na die werk wat gedoen word met die uitruiling in temperatuur. Met ander woorde, konfigurasie-entropie het geen uitruiling in temperatuur nie, terwyl termiese entropie gebaseer is op die verandering in temperatuur.
Infografika hieronder som die verskil tussen konfigurasie-entropie en termiese entropie op.
Opsomming – Konfigurasie-entropie vs termiese entropie
Entropie is 'n maatstaf van die ewekansigheid van 'n termodinamiese stelsel. 'n Toename in die ewekansigheid verwys na die toename van die entropie en omgekeerd. Die sleutelverskil tussen konfigurasie-entropie en termiese entropie is dat konfigurasie-entropie verwys na die werk wat gedoen word sonder 'n uitruiling in temperatuur, terwyl termiese entropie verwys na die werk wat gedoen word met die uitruiling in temperatuur.
