Die sleutelverskil tussen jodometrie en jodimetrie is dat ons jodometrie kan gebruik om oksideermiddels te kwantifiseer, terwyl ons jodimetrie kan gebruik om reduseermiddels te kwantifiseer.
Jodometrie en jodimetrie is twee algemene titrasiemetodes wat nuttig is in analitiese chemie. Die basis van hierdie twee tipes titrasies is oksidasie-reduksie, en ons kan dit gebruik om redoksspesies kwantitatief te bepaal. Die basis van titrasie is 'n reaksie tussen die analiet en 'n standaard reagens bekend as die titrant. Ons kan die hoeveelheid van die analiet bepaal as ons die reaksie, stoïgiometrie en die volume/massa van die titrant ken wat nodig is om volledig met die analiet te reageer. Boonop kan ons jodium vir hierdie redokstitrasies gebruik as gevolg van sy vermoë om vinnig met baie spesies te reageer. Omkeerbaarheid van jodium/jodied, die reaksie is ook 'n voordeel wanneer dit in jodometriese reaksies gebruik word.
Wat is jodometrie?
In jodometrie reageer jodiede met 'n ander oksideermiddel in 'n suur medium of neutrale medium. Wanneer hierdie reaksie plaasvind, oksideer jodied (ons voeg jodied by in die vorm van KI) tot jodium en die ander spesies sal reduksie deur jodied ondergaan. Dan kan ons die vrygestelde jodium titreer met 'n ander spesie. Hierdie titrerende spesie is 'n standaard oplossing van 'n reduseermiddel, wat in staat is om jodium terug te reduseer na jodied vorm. Gewoonlik gebruik ons 'n standaard tiosulfaatoplossing hiervoor. As ons byvoorbeeld die hoeveelheid chloor wat in 'n mengsel opgelos is wil kwantifiseer, is die volgende metode om 'n jodometriese titrasie uit te voer.
Eers moet ons 'n bekende hoeveelheid volume van die mengsel (waarin chloor opgelos is) in 'n titrasiefles neem. Dan kan ons dit titreer met 'n bekende oplossing van KI, en ons kan die volume vind wat verbruik is.
Na aanleiding van die redoksreaksie sal in die reaksiefles plaasvind;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figuur 01: Die kleurverandering in jodometrie
Dan moet ons nog 'n titrasie met dieselfde mengsel uitvoer om die vrygestelde hoeveelheid jodium te bepaal. Hiervoor kan ons die mengsel titreer met 'n standaard tiosulfaatoplossing. Ons moet stysel as 'n aanduiding byvoeg om die eindpunt van hierdie reaksie te bepaal. Met jodium en stysel in die mengsel sal dit in donkerblou kleur verskyn, maar op die eindpunt wanneer al die jodium klaar is, sal die donker kleur verdwyn.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Uit bogenoemde twee titrasies kan ons die hoeveelheid Cl2 bepaal.
Wat is jodimetrie?
In jodimetrie gebruik dit gratis jodium om titrasie met 'n reduseermiddel te ondergaan. Daarom verminder jodium na jodied, en jodium sal ander spesies oksideer.
Figuur 02: Voer 'n titrasie uit
Aangesien ons nie maklik 'n gratis jodiumoplossing kan voorberei nie, moet ons jodium met kaliumjodied en KI3-oplossing meng om die vereiste oplossing voor te berei. En 'n standaardoplossing hiervan word gebruik vir die jodometriese titrasies.
KI+I2 → KI3
Volgende reaksie vind plaas wanneer titreer. Ons kan stysel ook as 'n aanwyser vir jodometriese titrasies gebruik.
I2 + reduksiemiddel → 2 I–
Wat is die verskil tussen jodometrie en jodimetrie?
Jodometrie is die kwantitatiewe ontleding van 'n oplossing van 'n oksideermiddel deur 'n jodied by te voeg wat reageer om jodium te vorm, wat dan getitreer word, terwyl jodimetrie 'n volumetriese analise is wat óf titrasie met 'n gestandaardiseerde oplossing van jodium behels, óf die vrystelling deur 'n stof wat ondersoek word van jodium in oplosbare vorm, sodat ons die konsentrasie daarvan deur titrasie kan bepaal. Dit is een verskil tussen jodometrie en jodimetrie.
Verder is nog 'n verskil tussen jodometrie en jodimetrie dat jodiede in jodometrie reageer met 'n ander oksideermiddel in 'n suur medium of neutrale medium terwyl dit in jodimetrie vry jodium gebruik om titrasie met 'n reduseermiddel te ondergaan.
Die onderstaande infografika bied die verskil tussen jodometrie en jodimetrie in tabelvorm aan.
Opsomming – Jodometrie vs Jodimetrie
Alhoewel die twee terme jodometrie en jodimetrie soortgelyk klink, is dit twee verskillende tegnieke wat ons in analitiese chemie gebruik. Die belangrikste verskil tussen jodometrie en jodimetrie is dat ons jodometrie kan gebruik om oksideermiddels te kwantifiseer, terwyl ons jodimetrie kan gebruik om reduseermiddels te kwantifiseer.
