Verskil tussen Ethane en Ethene

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Ethane vs Ethene

Beide etaan en eteen is koolwaterstowwe met koolstof- en waterstofatome. Koolwaterstowwe kan verder in groepe gekategoriseer word afhangende van hul funksionele groepe. Alkane en alkene is die twee basiese kategorieë in organiese chemie. Alkane het slegs enkelbindings, en hulle is versadigde verbindings. Alkene is koolwaterstowwe met koolstof-koolstof dubbelbindings. Dit staan ook bekend as olefiene. Die fisiese eienskappe van alkene is soortgelyk aan die ooreenstemmende alkane.

Ethane

Etaan is 'n eenvoudige alifatiese koolwaterstofmolekule met C₂H₆ molekulêre formule. Daar word gesê dat etaan 'n koolwaterstof is omdat dit slegs uit koolstof- en waterstofatome bestaan. Dit is ook bekend dat etaan 'n alkaan is omdat dit nie veelvuldige bindings tussen koolstofatome het nie. Verder bevat etaan die maksimum aantal waterstofatome wat 'n koolstofatoom kan besit, wat dit 'n versadigde alkaan maak. Etaan is 'n kleurlose, reuklose gas. Die molekulêre gewig van etaan is 30 g mol^-1 Elke koolstofatoom in etaan het 'n tetraëdriese geometrie. Die H-C-H bindingshoek is 109^o Die koolstofatome in etaan is sp³ gehibridiseer. 'n Sp³ gehibridiseerde orbitaal van elke koolstofatoom oorvleuel om die koolstof-koolstof sigma-binding te maak. Die binding tussen koolstof en waterstof is ook 'n sigma-binding, maar dit word saamgestel deur 'n sp^{3 gehibridiseerde orbitaal van die koolstof met 'n s-orbitaal van 'n waterstofatoom te oorvleuel. As gevolg van die enkel sigma-binding tussen koolstofatome, is bindingsrotasie haalbaar, en dit benodig nie 'n groot hoeveelheid energie nie. Etaan is 'n komponent van aardgas, dus word dit op groot skaal van aardgas geïsoleer. Etaan word ook as 'n neweproduk in petroleumraffinering vervaardig.}

Ethene (Ethylene)

Dit staan ook bekend as etileen, en dit is 'n kleurlose gas. Eteen is die eenvoudigste alkeenmolekule, met twee koolstofstowwe en vier waterstowwe. Dit het een koolstof-koolstof dubbelbinding, en die molekulêre formule is C₂H_4.

H₂C=CH₂

Albei koolstofatome van eteen is sp² gehibridiseer. Daar is drie sp² gehibridiseerde orbitale en een vry p-orbitaal na elke koolstofatoom. Twee sp² gehibridiseerde orbitale oorvleuel met mekaar, om een sigma-binding tussen twee koolstofatome te produseer. En ander gehibridiseerde orbitale oorvleuel met die s-orbitaal van waterstofatome. Die twee p-orbitale van twee koolstofatome oorvleuel en produseer een pi-binding. Die molekulêre gewig van etaan is 28 g mol^{-1 Eteen is 'n relatief nie-polêre molekule; daarom los dit op in niepolêre oplosmiddels of oplosmiddels met baie lae polariteit. Eteen is effens oplosbaar in water. Digtheid van eteen is minder as water. Eteen ondergaan addisiereaksies, as gevolg van sy dubbelbindings. Byvoorbeeld, in die hidrogeneringsreaksie word twee waterstowwe by die dubbelbinding gevoeg en eteen omgeskakel na etaan.}

Wat is die verskil tussen Ethane en Ethene?

• Etaan is 'n alkaan en eteen is 'n alkeen.

• Molekulêre formule van eteen is C₂H₄, vir etaan is dit C₂ H_6.

• Etaan het slegs enkelbindings, maar eteen het 'n dubbelbinding. Daarom word etaan as 'n versadigde koolwaterstof beskou, terwyl eteen as 'n onversadigde koolwaterstof beskou word.

• Wanneer die alkene soos eteen benoem word, word "een" gebruik in plaas van "aan" aan die einde van die alkaannaam (etaan).

• Die koolstofatome in etaan is sp³ gehibridiseer terwyl die koolstofatome van eteen sp^{2 gehibridiseer is.}

• Eteen kan polimerisasiereaksies ondergaan, maar etaan kan nie.