Die sleutelverskil tussen etaan-eteen en etien is dat etaan sp3-gehibridiseerde koolstofatome het en eteen sp2-gehibridiseerde koolstofatome het, terwyl etien sp-gehibridiseerde koolstofatome het.
Etaan, eteen en etien is belangrike koolwaterstowwe wat in ru-olie en natuurlike gasse gevind kan word. Al hierdie is gasvormige verbindings omdat dit baie klein molekules is.
Wat is Ethane?
Etaan is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H6 Dit is die tweede eenvoudigste alkaan. 'n Alkaan is 'n organiese verbinding wat slegs sigma-bindings tussen atome het. Daarom het etaan slegs enkelbindings in sy chemiese struktuur; dus is dit 'n versadigde verbinding.
Figuur 1: Chemiese struktuur van etaan
Die koolstofatome van etaanmolekule is sp3-gehibridiseerde koolstofatome. Dit beteken dat elke koolstofatoom van die molekule vier sigma-bindings rondom hulle het. Die meetkunde rondom een koolstofatoom is dus tetraëdries. Elke koolstofatoom het drie waterstofatome wat via enkelbindings aan hulle gebind is.
Sommige chemiese feite oor etaan
- Chemiese formule=C2H6
- Molêre massa=30,07 g/mol
- Fisiese toestand by kamertemperatuur=kleurlose gas
- Reuk=reukloos
- Smeltpunt=-182.8°C
- Kookpunt=−88.5 °C
Die mees algemene gebruik van etaan is om eteen te vervaardig deur middel van stoomkraakproses. Boonop is etaan 'n koelmiddel wat in kryogeniese verkoelingstelsels gebruik word.
Wat is Ethene?
Ethene is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H4 Die algemene naam van hierdie verbinding is etileen. Daar is 'n dubbelbinding tussen die twee koolstofatome: 'n sigma-binding en 'n pi-binding. Daarom is die hibridisasie van die koolstofatome in hierdie molekule sp2 hibridisasie. Dus, die meetkunde rondom een koolstofatoom is plat, en daar is ongehibridiseerde p-orbitale in koolstofatome. Dit maak die hele molekule 'n vlakke molekule. Aangesien daar 'n dubbelbinding is, is eteen 'n onversadigde molekule.
Figuur 2: Chemiese struktuur van eteen
Sommige chemiese feite oor eteen
- Chemiese formule=C2H4.
- Molêre massa=28,05 g/mol
- Fisiese toestand by kamertemperatuur=kleurlose, vlambare gas
- Reuk='n kenmerkende soet reuk
- Smeltpunt=-169.2 °C
- Kookpunt=−103.7°C
Die dubbelbinding teenwoordig in hierdie molekule veroorsaak die reaktiwiteit van hierdie verbinding. Boonop word eteen as 'n monomeer gebruik vir die produksie van polimere soos poliëtileen via addisiepolimerisasie. Afgesien daarvan is eteen 'n planthormoon wat die rypwording van vrugte kan reguleer.
Wat is Ethyne?
Ethyne is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H2 Die algemene naam van hierdie verbinding is asetileen. Dit het 'n drievoudige binding tussen die twee koolstofatome: een sigma-binding en twee pi-bindings. Daarom is daar geen ongehibridiseerde p-orbitale in daardie koolstofatome nie. Elke koolstofatoom het een waterstofatoom wat via 'n enkelbinding gebind is. Die geometrie van die molekule is lineêr, en die struktuur is plat.
Figuur 3: Chemiese struktuur van etien
Sommige chemiese feite oor etileen
- Chemiese formule=C2H2.
- Molêre massa=26,04 g/mol
- Fisiese toestand by kamertemperatuur=kleurlose, vlambare gas
- Reuk=reukloos
- Smeltpunt=−80.8°C (drievoudige punt van asetileen)
- Kookpunt=−84°C (sublimasiepunt)
Vroeër is etien hoofsaaklik geproduseer deur gedeeltelike verbranding van metaan. Die eenvoudigste proses om etien te produseer is deur die reaksie tussen kalsiumkarbied en water. Die produkte van hierdie reaksie is etiengas en kalsiumkarbonaat. Maar dit is moeilik in industriële toepassings omdat dit hoë temperature vereis. Daarom gebruik ons die volgende tegnieke in die industriële produksie van etien:
- Produksie van etien met behulp van kalsiumkarbied onder gekontroleerde toestande
- Termiese kraking van koolwaterstowwe
Wat is die ooreenkomste tussen Ethane Ethene en Ethyne?
- Etan Ethene en Ethyne is koolwaterstofverbindings
- Ethane Ethene en Ethyne is gasse by kamertemperatuur.
- Al drie bestaan uit twee koolstofatome.
Wat is die verskil tussen Ethane Ethene en Ethyne?
Ethane vs Ethene vs Ethyne |
||
| Ethane is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H6. | Ethene is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H4. | Ethyne is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H2. |
| Molêre massa | ||
| Molêre massa van etaan is 30,07 g/mol. | Molêre massa van eteen is 28,05 g/mol. | Molêre massa van etien is 26,04 g/mol. |
| Smeltpunt | ||
| Smeltpunt van etaan is -182,8°C | Ethene het 'n smeltpunt van -169.2°C. | Smeltpunt van etien is −80,8°C. |
| Meetkunde | ||
| Meetkunde van etaan is viervlakkig. | Ethene het 'n planêre geometrie. | Meetkunde van etien is lineêr. |
| Hybridisering van koolstofatome | ||
| Koolstofatome van etaan is sp3 gehibridiseer. | Etheen het koolstofatome wat sp2-gehibridiseer is. | Koolstofatome van etien word sp-gehibridiseer. |
| Reuk | ||
| Etan is reukloos. | Ethene het 'n kenmerkende soet reuk. | Ethyne is reukloos. |
Opsomming – Ethane vs Ethene vs Ethyne
Etaan, eteen en etien is klein koolwaterstofverbindings. Daarom bestaan hierdie verbindings slegs uit waterstof- en koolstofatome. Hulle verskil van mekaar op grond van die rangskikking van die atome en die chemiese bindings wat in die molekules teenwoordig is. Die sleutelverskil tussen etaan-eteen en etien is dat etaan sp3-gehibridiseerde koolstofatome het en eteen sp2-gehibridiseerde koolstofatome het, terwyl etien sp-gehibridiseerde koolstofatome het.
