Sleutelverskil – E1 vs E2-reaksies
Die E1- en E2-reaksies is twee tipes eliminasiereaksies wat van mekaar verskil gebaseer op die meganisme van eliminasie; die eliminasie kan óf 'n een-stap óf 'n twee-stap meganisme wees. Die sleutelverskil tussen E1- en E2-reaksies is dat E1-reaksies unimolekulêre eliminasiemeganisme het, terwyl E2-reaksies bimolekulêre eliminasiemeganisme het.
In organiese chemie is eliminasiereaksies 'n spesiale tipe chemiese reaksies waarin substituente uit organiese verbindings verwyder (geëlimineer) word.
Wat is E1-reaksies?
E1-reaksies is 'n tipe tweestap-eliminasiereaksies wat in organiese chemie voorkom. In hierdie eliminasiereaksies word substituente in organiese verbindings uitgeskakel of verwyder. Die reaksiemeganismes van E1-reaksies staan bekend as unimolekulêre eliminasies.
E1-reaksies is tweestap-reaksies, wat beteken dat 'n E1-reaksie plaasvind deur twee stappe wat as ionisasie en deprotonasie genoem word. In die ionisasieproses word 'n karbokasion gevorm as gevolg van die verwydering van 'n substituent. In die tweede stap (deprotonasie) word die karbokasion gestabiliseer deur die verwydering van 'n waterstofatoom as 'n proton.
Gewoonlik vind E1-reaksies met tersiêre alkielhaliede plaas. Maar soms ondergaan sekondêre alkielhalied ook hierdie tipe eliminasiereaksies. Daar is twee redes hiervoor; lywige alkielhaliede (hoogs gesubstitueerde) is nie in staat om E2-reaksies te ondergaan nie, en hoogs gesubstitueerde karbokatione is meer stabiel as primêre of sekondêre karbokatione. In E1-reaksies is die karbokasionvorming die stadigste stap. Daarom is dit die tempo-bepalende stap van E1-reaksies, en die reaksietempo hang slegs af van die konsentrasie van die alkielhalied.
Figuur 01: Meganisme van 'n E1-reaksie in organiese chemie
E1-reaksies vind gewoonlik plaas in die algehele afwesigheid van basisse of die teenwoordigheid van swak basisse. Suur toestande en hoë temperature word verkies vir suksesvolle E1-reaksie. En ook, E1-reaksies sluit koolsuurherrangskikkingstappe in.
Wat is E2-reaksies?
E2-reaksies is 'n tipe eenstap-eliminasiereaksies wat in organiese chemie voorkom. In hierdie eliminasiereaksies word substituente in organiese verbindings in 'n enkele stap uitgeskakel of verwyder. Die reaksiemeganismes van E2-reaksies staan bekend as bimolekulêre eliminasies.
Die E2-reaksiemeganisme is 'n enkelstap-eliminasiereaksie met 'n enkele oorgangstoestand. Daarom vind die afbreek en vorming van chemiese bindings in dieselfde stap plaas. Hierdie tipe reaksies word dikwels in primêre alkielhaliede aangetref. Maar dit kan ook gevind word in sommige sekondêre alkielhaliede. Die reaksie behels twee verbindings; die alkielhalied en 'n basis. Daarom staan dit bekend as 'n bimolekulêre reaksie. E2-reaksies vind plaas in die teenwoordigheid van 'n sterk basis. Die mees algemene voorbeeld vir E2-reaksies is dehidrohalogenering.
Figuur 02: 'n E2-reaksiemeganisme
Die faktore wat die tempo van E2-reaksie beïnvloed, is die sterkte van die basis (groter die sterkte van die basis, hoër die reaksietempo), oplosmiddeltipe (polêre protiese oplosmiddels verhoog die reaksietempo), aard van die vertrekgroep (beter die vertrekgroep, hoër die reaksietempo).
Wat is die ooreenkomste tussen E1- en E2-reaksies?
- Beide E1- en E2-reaksies is tipes eliminasiereaksies.
- Albei reaksies word bevoordeel deur polêre protiese oplosmiddels.
- Albei tipes reaksies kan in sekondêre alkielhaliede waargeneem word.
- Die tempo van beide reaksies word verhoog as daar beter-verlaatgroepe teenwoordig is in die alkielhalied.
Wat is die verskil tussen E1- en E2-reaksies?
E1 vs E2-reaksies |
|
| E1-reaksies is 'n tipe tweestap-eliminasiereaksies wat in organiese chemie voorkom. | E2-reaksies is 'n tipe eenstap-eliminasiereaksies wat in organiese chemie voorkom. |
| Basis | |
| Die E1-reaksie vind plaas in óf die volledige afwesigheid van basisse óf in die teenwoordigheid van swak basisse. | E2-reaksies vind plaas in die teenwoordigheid van sterk basisse. |
| Mechanism | |
| Die reaksiemeganismes van E1-reaksies staan bekend as unimolekulêre eliminasies. | Die reaksiemeganismes van E2-reaksies staan bekend as bimolekulêre eliminasies. |
| Step | |
| E1-reaksies is tweestap-reaksies. | Die E2-reaksiemeganisme is 'n enkelstap-elimineringsreaksie. |
| Carbocation Formation | |
| E1-reaksies vorm karbokatione as intermediêre verbindings. | E2-reaksies vorm geen koolhidraat nie. |
| Ander Name | |
| E1-reaksies staan bekend as unimolekulêre eliminasies. | E2-reaksies staan bekend as bimolekulêre eliminasies. |
| Voorbeelde | |
| E1-reaksies is algemeen in tersiêre alkielhaliede en sommige sekondêre alkielhaliede. | E2-reaksies is algemeen in primêre alkielhaliede en sommige sekondêre alkielhaliede. |
Opsomming – E1 vs E2-reaksies
Eliminasiereaksies is chemiese reaksies waar substituentgroepe uit organiese verbindings geëlimineer word; veral van alkielhaliede. Die verskil tussen E1- en E2-reaksies is dat E1-reaksies unimolekulêre eliminasiemeganisme het terwyl E2-reaksies bimolekulêre eliminasiemeganisme het.
