Sleutelverskil – Dikalsiumfosfaat vs Monokalsiumfosfaat
Dicalciumfosfaat en monokalsiumfosfaat is anorganiese verbindings wat saamgestel is uit kalsiumkatione en fosfaatanione. Hierdie verbindings het verskillende toepassings in verskillende industrieë soos voedselindustrie, die farmaseutiese industrie, ens. Die sleutelverskil tussen dikalsiumfosfaat en monokalsiumfosfaat is dat dikalsiumfosfaat 'n HPO het4 2- anioon per molekule, terwyl monokalsiumfosfaat twee H2PO4– bevatanione per molekule.
Wat is dikalsiumfosfaat?
Dicalcium Fosfaat is kalsiumfosfaat met die chemiese formule CaHPO4 en sy dihidraat. Die chemiese formule van hierdie verbinding is CaHPO4 Die molêre massa van hierdie verbinding is 136.06 g/mol. Dit is 'n reuklose verbinding wat as 'n wit krag voorkom. Die digtheid van dikalsiumfosfaat wissel met sy hidrasie. Wanneer watervry is, is die digtheid van dikalsiumfosfaat 2,92 g/cm3, terwyl die digtheid van sy dihidraatvorme 2,31 g/cm3 By hoër temperature is, Dikalsiumfosfaat ontbind in plaas daarvan om te smelt.
Figuur 01: Dikalsiumfosfaatpoeier
Daar is drie moontlike chemiese strukture van Dikalsiumfosfaat.
- Dehidreer vorm (CaHPO4.2H2O)
- hemihidraatvorm (CaHPO4.0.5H2O)
- Anhidriese vorm (CaHPO4)
Die kristalstruktuur van dikalsiumfosfaatkristalle is triklinies. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is Kalsiumwaterstoffosfaatdehidraat. Die reaktante wat vir die produksie van dikalsiumfosfaat gebruik word, sluit in kalsiumhidroksied (Ca(OH)2) en fosforsuur (H3PO 4). Die produksieproses sluit in die neutralisasie van kalsiumhidroksied deur fosforsuur wat Dikalsiumfosfaat as 'n dehidraat neerslag gee. Wanneer sy reaksie by of rondom 60°C gedoen word, word die watervrye vorm gevorm.
H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO 4
Die afbraak van hierdie finale produk kan hidroksiapatiet vorm. Daarom, om die afbraak te vermy, word natriumpirofosfaat by die reaksiemengsel gevoeg.
Dicalciumfosfaat word gebruik in die vervaardiging van graankosse, hondelekkernye en noedelprodukte as 'n dieetaanvulling. Dit het ook 'n paar farmaseutiese toepassings; gebruik as tabletteermiddel. Afgesien daarvan word Dikalsiumfosfaat as 'n voedselbymiddel gebruik, en word dit ook in tandepasta as 'n poleermiddel aangetref.
Wat is monokalsiumfosfaat?
Monokalsiumfosfaat is 'n kalsiumfosfaat met die chemiese formule Ca(H2PO4)2Dit word algemeen as die monohidraatvorm aangetref. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is Kalsiumdiwaterstoffosfaat. Die molêre massa van hierdie verbinding is 234,05 g/mol. Die smeltpunt van Monokalsiumfosfaat is 109°C en die kookpunt is 203°C. By hoër temperature ontbind dit egter.
Monokalsiumfosfaat word berei deur die behandeling van kalsiumhidroksied met fosforsuur met 'n hoë suiwerheid. Die reaksie is soos volg.
Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca(H 2PO4)2 + 2 H2O
Die finale produk of die monokalsiumfosfaat vaste stof is geneig om in dikalsiumfosfaatvorm om te skakel.
Figuur 02: Monokalsiumfosfaatkristalle
Daar is twee hooftoedienings van Monokalsiumfosfaat; dit word in kunsmisproduksie en as rysmiddel gebruik. Monokalsiumfosfaat of driedubbele superfosfaat is 'n vaste stof wat as kunsmis gebruik word. Dit word ook as 'n rysmiddel in voedselbedryf gebruik.
Wat is die ooreenkomste tussen dikalsiumfosfaat en monokalsiumfosfaat?
- Beide Dikalsiumfosfaat en Monokalsiumfosfaat is saamgestel uit fosfaatanione.
- Beide Dikalsiumfosfaat en Monokalsiumfosfaat word in die voedselindustrie gebruik.
- Beide Dikalsiumfosfaat- en Monokalsiumfosfaatverbindings ontbind by hoë temperature.
- Beide dikalsiumfosfaat- en monokalsiumfosfaatverbindings word uit kalsiumhidroksied en fosforsuur vervaardig.
Wat is die verskil tussen dikalsiumfosfaat en monokalsiumfosfaat?
Dicalcium Fosfaat vs Monocalcium Fosfaat |
|
| Dicalcium Fosfaat is kalsiumfosfaat met die chemiese formule CaHPO4 en dit is dihidraat. | Monokalsiumfosfaat is 'n kalsiumfosfaat met die chemiese formule Ca(H2PO4)2. |
| Struktuur | |
| Dicalciumfosfaat het 'n HPO42- anioon per molekule. | Monokalsiumfosfaat bevat twee H2PO4– anione per molekule. |
| Kolmassa | |
| Die molêre massa van dikalsiumfosfaat is 136,06 g/mol | Die molêre massa van monokalsiumfosfaat is 234,05 g/mol |
| IUPAC-naam | |
| Die IUPAC-naam van Dikalsiumfosfaat is Kalsiumwaterstoffosfaatdehidreer. | Die IUPAC-naam van Monokalsiumfosfaat is Kalsiumdiwaterstoffosfaat. |
| Chemiese Formule | |
| Die chemiese formule van Dikalsiumfosfaat is CaHPO4 | Die chemiese formule van monokalsiumfosfaat is Ca(H2PO4)2 |
| Gebruik | |
|
Gebruik in die vervaardiging van graankosse, hondelekkernye en noedelprodukte as 'n dieetaanvulling. Gebruik as tabletteermiddel en as voedseladditief en ook in tandepasta as poleermiddel. |
Monokalsiumfosfaat dit word gebruik in kunsmisproduksie en as 'n rysmiddel. |
Opsomming – Dikalsiumfosfaat vs Monokalsiumfosfaat
Dicalciumfosfaat en Monokalsiumfosfaat is anorganiese verbindings wat saamgestel is uit anione afkomstig van fosforsuur. Die verskil tussen dikalsiumfosfaat en monokalsiumfosfaat is dat dikalsiumfosfaat 'n HPO42- anioon per molekule het, terwyl monokalsiumfosfaat twee H bevat 2PO4– anione per molekule.
