Sleutelverskil – VBT vs CFT
Die term VBT staan vir valensbindingsteorie. Dit is 'n teorie wat gebruik word om die vorming van verskillende chemiese bindings tussen atome te beskryf. Hierdie teorie verduidelik die oorvleueling of vermenging van atoomorbitale om chemiese bindings te vorm. Die term CFT staan vir Kristalveldteorie. Dit is 'n model wat ontwerp is om die verbreking van degenerasies (elektrondoppe van gelyke energie) van elektronorbitale (gewoonlik d- of f-orbitale) te verduidelik as gevolg van die statiese elektriese veld wat deur 'n omliggende anioon of anione (of ligande) geproduseer word. Die belangrikste verskil tussen VBT en CFT is dat VBT die vermenging van orbitale verduidelik, terwyl CFT die verdeling van orbitale verduidelik.
Wat is VBT
Die term VBT staan vir valensbindingsteorie. Dit verduidelik die chemiese binding van 'n kovalente verbinding. Daarom verduidelik VBT hoe 'n kovalente binding gevorm word. 'n Kovalente binding word gevorm deur elektrone tussen atome te deel. Atome deel elektrone om hul elektronkonfigurasie te vul (anders is hulle onstabiel). Die elektrone word gedeel deur vermenging of oorvleueling van atoomorbitale. Maar voordat oorvleueling plaasvind, moet verskeie vereistes nagekom word.
Daar is twee tipes kovalente bindings as sigma-bindings en pi-bindings. Hierdie bindings word gevorm deur die oorvleueling van atoomorbitale. Oorvleueling van s orbitale vorm altyd sigma-bindings. Oorvleueling van p-orbitale veroorsaak die vorming van pi-bindings. Die oorvleueling van s en p atoomorbitale veroorsaak die vorming van hibriede orbitale; dus word die proses verbastering genoem.
Figuur 01: Hibridisering van 2s- en 2p-orbitale
Daar is drie hoof hibriede orbitale wat gevorm kan word:
- sp Hibriede Orbitaal – Gevorm deur hibridisering van een s en een p orbitaal.
- sp2 Hibriede Orbitaal – Gevorm deur hibridisasie van een s en twee p orbitale.
- sp3 Hibriede Orbitaal – Gevorm deur hibridisasie van een s en drie p orbitale.
Wat is CFT?
Die term CFT staan vir Kristalveldteorie. Kristalleveldteorie is 'n model wat ontwerp is om die breek van degenerasies (elektronskulpies van gelyke energie) van elektronorbitale (gewoonlik d- of f-orbitale) te verduidelik as gevolg van die statiese elektriese veld wat deur 'n omliggende anioon of anione (of ligande) geproduseer word. Kristalveldteorie word dikwels gebruik om die gedrag van oorgangsmetaalione-komplekse te demonstreer. Hierdie teorie kan ook verduidelik oor magnetiese eienskappe, kleure van koördinasiekomplekse, hidrasie-entalpieë, ens.
Teorie
Die interaksie tussen die metaalioon en ligande is as gevolg van die aantrekking tussen die metaalioon met 'n positiewe lading en die ongepaarde elektrone (negatiewe lading) van die ligand. Hierdie teorie is hoofsaaklik gebaseer op die veranderinge wat plaasvind in vyf gedegenereerde d-elektronorbitale ('n metaalatoom het vyf d-orbitale). Wanneer 'n ligand naby die metaalioon kom, is die ongepaarde elektrone nader aan sommige d orbitale in vergelyking met ander d orbitale van die metaalioon. Dit veroorsaak 'n verlies aan degenerasie. Die elektrone in die d orbitale stoot die elektrone van die ligand af (albei is negatief gelaai). Daarom het die d orbitale wat nader aan die ligand is 'n hoë energie as ander d orbitale. Dit lei tot die verdeling van d orbitale in hoë-energie d orbitale en lae energie d orbitale, gebaseer op die energie.
Sommige faktore wat hierdie splitsing beïnvloed, sluit in die aard van die metaalioon, die oksidasietoestand van metaalioon, rangskikking van ligande rondom die sentrale metaalioon en die aard van ligande. Na die splitsing van hierdie d-orbitale gebaseer op energie, staan die verskil tussen die hoë- en lae-energie-d-orbitale bekend as kristal-gevylde splitsingsparameter (∆okt vir oktaëdriese komplekse).
Figuur 02: Splitsingspatroon in oktaëdriese komplekse
Verdeelpatroon
Aangesien daar vyf d-orbitale is, vind die splitsing plaas in 'n verhouding van 2:3. In oktaëdriese komplekse is twee orbitale in die hoë energievlak (gesamentlik bekend as bv) en drie orbitale is in die laer energievlak (gesamentlik bekend as t2g). In tetraëdriese komplekse kom die teenoorgestelde voor; drie orbitale is in die hoër energievlak en twee in die laer energievlak.
Wat is die verskil tussen VBT en CFT?
VBT vs CFT |
|
| Die term VBT staan vir valensiebindingteorie. | Die term CFT staan vir Crystal field theory. |
| Teorie | |
| VBT is 'n teorie wat die vorming van 'n kovalente binding deur hibridisasie van atoomorbitale verduidelik. | CFT is 'n model wat ontwerp is om die breek van degenerasies van elektronorbitale te verduidelik as gevolg van statiese elektriese veld wat deur 'n omliggende anioon of anione geproduseer word |
| Verduideliking | |
| VBT verduidelik die vermenging van orbitale. | CFT verduidelik die splitsing van orbitale. |
Opsomming – VBT vs CFT
Die term VBT staan vir valensbindingsteorie. Die term CFT staan vir kristalveldteorie. Die sleutelverskil tussen VBT en CFT is dat VBT die vermenging van orbitale verduidelik, terwyl CFT die splitsing van orbitale verduidelik.
