Sleutelverskil – Oktet vs Duplet
Daar is chemies aktiewe en onaktiewe atome of verbindings teenwoordig in die natuur. Hierdie eienskap is hoofsaaklik afhanklik van die aantal elektrone wat in die buitenste skulpe van die atome teenwoordig is. Atome met onvolledige skulpe kan aktief word om hul elektronkonfigurasie te voltooi om stabiel te word. Atome wat onaktief is het 'n volledige elektronkonfigurasie; dus reageer hierdie atome nie met enige ander atoom nie, tensy in spesiale toestande. Edelgasse is altyd onaktief van aard. Daarom staan hulle bekend as inerte gasse. Inerte gasse is in die agtste kolom in die periodieke tabel. Ander elemente in dieselfde tydperk (ry) is geneig om die elektronkonfigurasie van die inerte gas aan die einde van daardie tydperk te verkry, wat die mees stabiele vorm in die natuur is. Aktiewe atome is geneig om die aantal elektrone volgens oktetreël of dupletreël te voltooi. Die sleutelverskil tussen oktet en duplet is dat oktet 'n atoom of 'n ioon is met 'n maksimum van agt elektrone in die buitenste dop, terwyl duplet 'n atoom is met die maksimum van twee elektrone in die buitenste dop.
Wat is 'n oktet?
'n Oktet is 'n atoom of 'n ioon met agt elektrone in die buitenste dop van daardie atoom. Alle edelgasse behalwe helium het agt elektrone en is inert van aard. Die elektronkonfigurasie van 'n edelgas sal altyd soos volg eindig.
ns2 np6
Byvoorbeeld, die elektronkonfigurasie van Neon is 1s22s22p6. Neon is 'n inerte gas.
Ander elemente met sewe, ses, ens.elektrone in die buitenste orbitaal is geneig om oktetreël te gehoorsaam deur elektrone van buite te verkry; sommige ander elemente met een, twee, ens. elektrone is geneig om elektrone te verloor en die elektronkonfigurasie van die naaste inerte gas te verkry. Maar ander elemente in die middel van die periodieke tabel sal nuwe bindings vorm met elemente wat oormaat elektrone het om daardie elektrone te deel en 'n oktet te word.
Figuur 01: Neon, 'n oktet
Wat is 'n duplet?
Waterstofatoom en heliumatoom is die kleinste elemente in die natuur en het net een orbitaal om hul kern. Hierdie orbitaal word 1s orbitaal genoem. Hierdie orbitaal kan 'n maksimum van twee elektrone bevat. Waterstofatoom het een elektron en helium het twee elektrone. Daarom word helium 'n duplet genoem. Helium het die maksimum aantal elektrone wat dit kan hê; dus is dit 'n stabiele element in die natuur. Daarom is Helium ook 'n inerte gas. Maar waterstof het net een elektron en die enigste orbitaal wat dit het, is onvolledig. Dus, waterstofatoom alleen is baie reaktief en dit is geneig om 'n kovalente binding met 'n ander waterstofatoom te vorm deur die enigste elektrone wat hulle het te deel. Dan word hierdie waterstofatome duplette aangesien hulle nou twee elektrone in hul buitenste orbitale het. Maar litium kan ook as 'n duplet optree deur die elektron uit sy buitenste orbitaal te verwyder. Die elektronkonfigurasie van Litium is 1s22s1 Deur die 2s1 elektron te verwyder, kan dit word 'n duplet. In daardie geval is He, H– en Li+ duplette wat as stabiele duplette kan bestaan.
Alle duplette het elektronkonfigurasie wat soos volg eindig.
ns2
Figuur 02: Helium, 'n duplet
Wat is die verskil tussen Oktet en Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Oktet het agt elektrone in die buitenste dop. | Duplet het twee elektrone in die buitenste dop. |
| Algemene elektronkonfigurasie | |
| Octet het ns2 np6 tipe elektronkonfigurasie aan die einde. | Duplet het ns2 tipe opstelling aan die einde. |
| Aantal orbitale | |
| Oktet mag 'n minimum van twee orbitale hê. | 'n Duplet het net een orbitaal. |
| Tipe orbitale | |
| 'n Oktet kan alle soorte orbitale hê soos s, p, d, f, ens. | Duplet het net s orbitaal. |
Opsomming – Oktet vs Duplet
Alle elemente is geneig om stabiel te word. Maar met onvolledige elektronkonfigurasies kan atome nie stabiel wees nie; dus word hulle baie reaktief om die skulpe met elektrone te vul deur elektrone te verkry, te verloor of te deel. Die atome of molekules wat die oktet- of dupletreël gehoorsaam, is stabiel. Die belangrikste verskil tussen oktet en duplet is dat oktet agt elektrone in sy buitenste orbitaal het, terwyl duplet twee elektrone in sy orbitaal het.
