Sleutelverskil – Verspreide vs. Verduisterde bouvorm
Die twee terme, Verspringende en verduisterde konformasie (twee hoofvertakkings van die Newmann-projeksies) word in Organiese Chemie gebruik om die rangskikking van atome in sommige organiese molekules te verduidelik. Wat stabiliteit betref, is verspringende bouvorm meer stabiel as verduisterde formasie. Die vorming van die verspringende bevestiging is gunstiger aangesien die konformasie-energie daarvan minimum is. Dit is die sleutelverskil tussen verspronge en verduisterde bouvorm.
Wat is Staggered Conformation?
Staggered konformasie is 'n chemiese konformasie van 'n etaan-agtige molekule (CH3-CH3=abcX–Ydef) waarin die substituente a, b en c is op die maksimum afstand vanaf d, e en f geheg. In hierdie geval is die torsiehoek 60° en die konformasie-energie is minimum. Die hoofvereiste vir hierdie bevestiging is 'n oopketting enkel chemiese binding om twee sp3gebasterde atome te verbind. Sommige molekules soos n -butaan kan spesiale weergawes van verspringende bevestigings hê: gauche en anti.
Wat is Eclipsed Conformation?
Verduisterde konformasie kan in enige oop ketting bestaan wanneer 'n enkelbinding twee sp3verbasterde atome verbind. In hierdie geval is die twee substituente (kom ons sê -X en -Y) op aangrensende atome (sê A en B) in die naaste nabyheid. Met ander woorde, die torsiehoek X–A–B–Y is 0° in die molekule. Hierdie bevestiging besit die maksimum konformasie-energie as gevolg van steriese hindering.
Wat is die verskil tussen Staggered en Eclipsed Conformation?
Struktuur:
Verspreide bevestiging: Verspringende bevestiging kan die beste verstaan word deur 'n etaanmolekule te gebruik. Wanneer ons van die kant af kyk, kan sy verspringende bevestiging soos volg geïllustreer word.
Verduisterde bouvorm: Etaanmolekule kan as een van die eenvoudigste voorbeelde geneem word om die verduisterde bouvorm te verstaan. Wanneer ons van die kant af kyk, kan die verduisterde bouvorm van etaanmolekule soos volg gesien word.
Stabiliteit:
Verspringende bevestiging: Verspringende bevestiging kan as die gunstigste konformasie beskou word aangesien dit die spanning in die molekule verminder het. Omdat die aanhegtings in die molekule meer eweredig gespasieer is en dit verminder die afstoting tussen die voorste koolstof se aanhegtings en die agterste koolstofaanhegtings. Daarbenewens word die verspringende konformasie gestabiliseer deur die hiperkonjugasie.
Verduisterde bouvorm: Die verduisterde bouvorm is minder gunstig omdat dit meer interaksies tussen die voorste en agterste substituente kan hê; dit skep meer spanning. Hoeke tussen die voorste en agterste substituente kan enigiets wees.
potensiële energie:
Die grafiek van die potensiële energievariasie as 'n funksie van die dihedrale hoek (dihedrale hoek tussen twee waterstowwe op verskillende koolstofstowwe) toon die energieverskil tussen verspronge bevestiging en verduisterde bevestiging.
Verspreide bevestiging:
Die intrige hierbo toon dat die verspringende bouvorm die minimum potensiële energie het. Dit impliseer dat dit die mees stabiele vorm is en dit kan die gunstigste vorm bo die ander bevestigings wees.
Verduisterde bouvorm:
Volgens die bostaande grafiek het verduisterde bevestiging die maksimum potensiële energie. Dit impliseer dat die verduisterde konformasie 'n oorgangstoestand is en dit nooit in hierdie vorm kan bestaan nie.
Definisies:
Konformasies:
Konformasies is die verskillende posisies wat 'n molekule kan inneem terwyl die atome en bindings op die molekule behou word. In hierdie geval is die enigste variasie die hoeke waarin sekere dele van die molekule gebuig of gedraai word.
Worsiehoek (dihedrale hoek):
Dit verwys na die hoek tussen vlakke deur twee stelle van drie atome, wat twee atome gemeen het. Met ander woorde, dit is die hoek tussen twee vlakke wat mekaar sny.
