Sleutelverskil – Hidreer vs Anhidraat
Die twee terme "hidraat" en "anhidraat" is twee teenoorgestelde woorde in hul betekenis, en die belangrikste verskil tussen hidraat en anhidraat is dat hidrate ioniese verbindings is wat vrye watermolekules bevat, terwyl anhidrate verbindings is wat geen vrye watermolekules. Hidrate word uit ioniese verbindings gevorm wanneer hulle aan die lug blootgestel word, wat met watermolekules reageer. Anhidrate is die teenoorgestelde weergawe van hidrate; hulle bevat geen watermolekules nie. Anhidrate staan ook bekend as droogmiddels of droogmiddels.
Wat is hidrate?
Water kan beskou word as die volopste verbinding op die aarde. Wanneer die chemiese verbindings aan die lug blootgestel word, word waterdamp in die atmosfeer aan die molekules geadsorbeer. Dit kan óf 'n oppervlakreaksie óf 'n hervorming van die hele chemiese struktuur wees wat 'n chemiese kompleks met water vorm. Oor die algemeen is watermolekules in ioniese stowwe aan katione gebind. Hierdie verskynsel word "hidrasie" genoem.
Daar is baie ioniese verbindings teenwoordig in gehidreerde vorm; 'n paar voorbeelde is Gips (CaSO4 2H2O), Boraks (Na3B 4O710H2O), en Epsom S alt (MgSO4) 7H2O). Die aantal watermolekules in hidrate wissel van een verbinding tot 'n ander in stoigiometriese hoeveelhede. Die molekulêre formule van 'n hidraatverbinding is 'n kombinasie van molekulêre formule van die watervrye verbinding en die aantal molekules per mol in die hidraat. Hierdie twee word geskei deur 'n "kol"; 'n voorbeeld word hieronder gegee.
Algemene naam: Epsom-sout en chemiese naam: Magnesiumsulfaatheptahidraat.
'n Monster van die heptahidraat van magnesiumsulfaat
Wat is anhidrate?
Anhidrate staan ook bekend as watervrye materiale; hulle bevat geen watermolekule soos in hidrate nie. In hierdie kategorie word die watermolekules verwyder deur die verbinding tot 'n hoë temperatuur te verhit of deur te suig. Oor die algemeen kan anhidrate as droogmiddels gebruik word, omdat dit watermolekules uit die omgewing kan absorbeer. Silikagel is een van die anhidrate wat die meeste gebruik word. 'n Pakkie silikagel word in baie voltooide produkte gehou om water te absorbeer. Dit help om die omliggende area droog te hou, en dit voorkom die groei van skimmels.
Silikagel-krale
Wat is die verskil tussen hidrate en anhidrate?
Definisie van hidrate en anhidrate
Anhidrate: Anhidrate (ook bekend as droogmiddels of droogmiddels) is verbindings wat geen vrye watermolekules bevat nie.
hidrate: Hidrate is ioniese verbindings wat vrye watermolekules bevat.
Metode van produksie van hidrate en anhidrate
Anhidrate: Anhidrate word geproduseer deur vrygebonde watermolekules te verwyder deur suiging of verhitting tot 'n relatief hoër temperatuur.
Hydrate: Hidraatverbindings word natuurlik gevorm wanneer dit aan lug blootgestel word. Hulle is almal ioniese verbindings wat gevorm word deur bindings met die gasvormige watermolekules in die lug te maak. Die binding word gevorm tussen die katioon van die molekule en die watermolekule.
Eienskappe van hidrate en anhidrate
Anhidrate: Anhidrate word as droogmiddels beskou aangesien dit in staat is om watermolekules uit die omgewing te absorbeer. Die watermolekules kan maklik verwyder word deur tot 'n hoë temperatuur te verhit.
Hydrate: Oor die algemeen kan die watermolekules in hidrate verwyder word deur verhitting. Die produk wat na verhitting verkry word, is die watervrye verbinding; dit het 'n ander struktuur as die hidraat.
Voorbeeld:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blou) (Wit)
Die aantal watermolekules wat in hidraatkristalle vasgevang is, verskil omdat dit ook die stoïgiometriese verhoudingsreël volg. Die aantal molekules wat by die molekulêre formule ingesluit is, is soos volg.
| Voorvoegsel | Aantal watermolekules | Molekulêre formule | Naam |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoksalaatmonohidraat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalsiumchlorieddihidraat |
| Drie- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | natriumasetaattrihidraat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Yster (III) fosfaattetrahidraat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Koper(II)sulfaatpentahidraat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)-chloried-heksahidraat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfaatheptahidraat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhidroksiedoktahidraat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natriumkarbonaatdekahidraat |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” deur Wiebew – Eie werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons “Magnesium sulfate heptahydrate”. (Publieke Domein) via Wikimedia Commons
