Korrosie teen roes
Korrosie en roes is twee chemiese prosesse wat lei tot disintegrasie van materiale.
Korrosie
Wanneer 'n materiaal met die eksterne omgewing reageer, sal sy struktuur oor 'n tyd agteruitgaan en in klein stukkies afbreek. Uiteindelik kan dit disintegreer in die atoomvlak. Dit staan bekend as korrosie. Meestal gebeur dit met metale. Wanneer dit aan die eksterne omgewing blootgestel word, sal metale oksidasiereaksies met suurstof in die atmosfeer ondergaan. Behalwe metale, materiale soos polimere, kan keramiek ook disintegrasie ondergaan. In hierdie geval staan dit egter bekend as agteruitgang. Die eksterne faktore wat metale laat korrodeer, is water, sure, basisse, soute, olies en ander vaste en vloeibare chemikalieë. Anders as hierdie, korrodeer metale wanneer dit aan gasvormige materiale soos suurdampe, formaldehiedgas, ammoniakgas en swaelbevattende gasse blootgestel word. Die basis van die korrosieproses is 'n elektrochemiese reaksie. In die metaal waar korrosie plaasvind, vind 'n katodiese en anodiese reaksie plaas. Wanneer metaalatome aan water blootgestel word, gee hulle elektrone af aan suurstofmolekules en vorm positiewe metaalione. Dit is die anodiese reaksie. Die geproduseerde elektrone word deur die katodiese reaksie verbruik. Die twee plekke waar katodiese reaksie en anodiese reaksie plaasvind, kan na aan mekaar of ver uitmekaar wees afhangende van die omstandighede. Sommige materiale is weerstand teen korrosie, terwyl sommige geneig is tot korrosie. Korrosie kan egter deur sekere metodes voorkom word. Bedekking is een van die metodes om materiaal teen korrosie te beskerm. Dit sluit in verf, platering, aanbring van emalje op die oppervlak, ens.
Roes
Roes is 'n chemiese proses wat algemeen is met die metale wat yster bevat. Met ander woorde, die roesproses wat plaasvind wanneer daar yster is, staan bekend as roes. Vir roes om plaas te vind, moet daar sekere voorwaardes wees. In die teenwoordigheid van suurstof en vog of water, ondergaan yster hierdie reaksie en vorm 'n reeks ysteroksied. Hierdie rooi-bruin kleur verbinding staan bekend as roes. Dus, roes bevat gehidreerde yster(III)oksied Fe2O3·nH2O en yster (III) oksied-hidroksied (FeO(OH), Fe(OH)3). As roes op een plek begin, sal dit uiteindelik versprei, en die hele metaal sal gedisintegreer word. Nie net yster nie, maar die metale wat yster (legerings) bevat, ondergaan ook roes.
Roes begin met die oordrag van elektrone van yster na suurstof. Ysteratome dra twee elektrone oor en vorm yster(II)ione soos volg.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Suurstof vorm hidroksiedione deur elektrone in die teenwoordigheid van water te aanvaar.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Bogenoemde reaksies word versnel in die teenwoordigheid van sure. Verder, wanneer daar elektroliete soos soute is, word die reaksie verder versterk. Roes bevat yster(III)-ione, dus die gevormde Fe2+ ondergaan redoksreaksie, om Fe3+soos volg te gee.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ en Fe2+ ondergaan na suurbasisreaksies met water.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Uiteindelik word 'n reeks gehidreerde ysteroksiede as roes gevorm.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Wat is die verskil tussen korrosie en roes?
• Roes is 'n tipe korrosie.
• Wanneer yster of materiale wat yster bevat korrosie ondergaan, staan dit bekend as roes.
• Roes produseer 'n reeks ysteroksied, terwyl korrosie soute of oksiede van die metaal tot gevolg kan hê.
