Verskil tussen CuSO4 (s) en CuSO4 (aq)

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Kopersulfaat staan ook bekend as kuprisulfaat. Kopersulfaat is 'n sout van koper +2 ioon en sulfaat anioon. Wanneer 'n koper +2 oplossing en 'n sulfaatoplossing (kaliumsulfaat) saam gemeng word, sal 'n kopersulfaatoplossing ontstaan. Kopersulfaat het verskeie tipes verbindings, wat verskil deur die aantal watermolekules wat daarmee geassosieer word. Wanneer kopersulfaat nie met enige watermolekules geassosieer word nie, staan dit bekend as die watervrye vorm. Dit is in 'n poeiervorm en het 'n grys-wit kleur. Watervrye kopersulfaat het 'n molêre massa van 159,62 g/mol. Afhangende van die aantal watermolekules, kan die fisiese eienskappe van die sout verskil.

CuSO_{4 (s)}

Kopersulfaat vaste vorm kan gevind word in verskeie molekulêre formules soos genoem in die inleiding. Onder hulle is die mees algemene vorm egter die pentahidraat (CuSO₄·5H₂O). Dit het 'n pragtige helderblou kleur en 'n aantreklike kristalstruktuur. Die molêre massa van hierdie vaste stof is 249,70 g/mol. Natuurlik is hierdie pentahidraatvorm teenwoordig as chalkantiet. Verder is daar twee ander gehidreerde vorme van kopersulfaat vaste stowwe wat baie skaars is. Onder hulle is bonattiet 'n trigehidreerde sout en boothite is 'n hepta-gehidreerde sout. Die pentahidraat kopersulfiet het 'n smeltpunt van 150 °C, maar dit is geneig om voor hierdie temperatuur te ontbind deur vier watermolekules te verwyder. Die blou kleur van die kristal kom van die watermolekules. Wanneer dit tot ongeveer 200 ^{oC verhit word, verdamp al die watermolekules, en die grys-wit kleur watervrye vorm word verkry. Vaste kopersulfaat los maklik in water op om 'n waterige oplossing te produseer. Hierdie sout het baie landbougebruike. Byvoorbeeld, kopersulfaatpentahidraat is 'n goeie swamdoder.}

CuSO_{4 (aq)}

Wanneer die vaste vorm van kopersulfaat in water oplos, gee dit die waterige oplossing van kopersulfaat, wat blou van kleur is. In hierdie oplossing sal die koper +2 ione as waterkomplekse bestaan. Die kompleks wat gevorm word, kan geskryf word as [Cu(H₂O)₆]²⁺ Dit is 'n oktaëdriese kompleks, waar ses waterligande oktaëdraal rondom die koper +2 ioon gerangskik is. Aangesien die akwa-ligande geen lading het nie, kry die algehele kompleks die lading van koper, wat +2 is. Wanneer vaste kopersulfaat in water oplos, stel dit hitte na buite vry; daarom is die oplossing eksotermies. Waterige oplossings van kopersulfaat is belangrik in chemiese reagense. Byvoorbeeld, Fehling se reagens en Benedicts se reagens bevat kopersulfaat. Dit word gebruik om die vermindering van suiker te toets. Dus in die teenwoordigheid van 'n reducerende suiker, sal Cu²⁺ verminder word tot Cu ^{+Verder word dit ook in Biuret-reagens gebruik om proteïene te toets.}

Wat is die verskil tussen CuSO₄ (s) en CuSO_{4 (aq)?}

• Dikwels CuSO₄ (s) is 'n blou kleur kristal. Maar CuSO_{4 (aq) is 'n blou kleuroplossing.}

• Dikwels in CuSO_{4 (s), is daar vyf watermolekules. Maar daar kan verskillende aantal watermolekules of soms geen watermolekules in die verbinding wees nie. In waterige kopersulfaat is daar ses watermolekules wat komplekse met koperione vorm.}