Goud vs Platinum
Goud en platinum word beskou as metale wat gebruik word om juweliersware te maak, en dit is duur. Albei is minder reaktiewe elemente en is ideaal vir juweliersware.
Goud
Goud is 'n oorgangsmetaal met die chemiese simbool Au. Au is van die Latynse woord 'aurum' wat 'blink dagbreek' beteken. Goud is in die groep 11 van die periodieke tabel, en sy atoomgetal is 79. Sy elektronkonfigurasie is [Xe] 4f14 5d10 6s 1 Goud is 'n blink metaal met 'n metaalgeel kleur. Verder is dit 'n smeebare en rekbare metaal.
Goud word wyd gebruik om juweliersware en standbeelde te maak. Dit word beskou as 'n baie edelmetaal. Een van die belangrike eienskappe van goud is sy minder reaktiwiteit. Goud reageer nie met vog en suurstof in die lug nie. Daarom, maak nie saak hoe lank dit aan lug blootgestel word nie, goudoksiedlaag sal nie vorm nie; daarom vervaag of verander sy kleur nie.
Aangesien goud nie maklik met ander chemikalieë reageer nie, kom dit as 'n vrye element in die natuur voor. Gouddeeltjies word in rotse ingebed gevind. Johannesburg, Suid-Afrika het een van die grootste goudneerslae. Buiten dit is Rusland, Verenigde State, Australië en Peru groot goudprodusente in die wêreld.
Goud skep maklik legering met ander metale. Goud het gewoonlik +1 en +3 oksidasietoestande. Goudione in 'n oplossing kan maklik tot die 0-oksidasietoestand verminder word, sodat goud uitgepresipiteer kan word. 197Au is die enigste stabiele isotoop van goud. Onder die toepassings van goud is dit al eeue lank in gebruik. Dit is uit die geskiedenis as kosbaar beskou en is as geldeenheid gebruik. Wanneer juweliersware gemaak word, word suiwer goud (24k) nie gebruik nie. Gewoonlik word dit met 'n paar ander metale gelegeer en 22k, 18k, 9k ens. goud word gebruik vir die vervaardiging van juweliersware.
Platinum
Platinum of Pt is 'n oorgangsmetaal met die atoomgetal 78. In die periodieke tabel is dit in die groep met Nikkel en Palladium. So het die elektriese konfigurasie soortgelyk aan Ni met buitenste orbitale wat s2 d8 rangskikking het. Platinum vorm meestal +2 en +4 oksidasietoestande. Dit kan ook +1 en +3 oksidasietoestande vorm.
Platinum is silwerwit van kleur en het 'n hoër digtheid. Dit het ses isotope. Onder hierdie is die volopste een 195Pt. Atoommassa van Platinum is ongeveer 195 gmol-1 Platinum oksideer of reageer nie met HCl of salpetersuur nie. Dit is hoogs bestand teen korrosie. Pt kan ook 'n baie hoë temperatuur weerstaan sonder om te smelt. (Sy smeltpunt is 1768.3 °C) Dit is ook paramagneties.
Platinum is 'n baie skaars metaal wat gebruik word om juweliersware te maak. Platinum juweliersware staan ook bekend as witgoud juweliersware en is baie duur. Verder kan dit as die elektrode in elektrochemiese sensors en selle gebruik word. Platinum is 'n goeie katalisator om in chemiese reaksies te gebruik. Suid-Afrika is die nommer een vervaardiger van platinummetaal.
Goud vs Platinum
