Termodinamika vs Kinetika
Beide termodinamika en kinetika is wetenskaplike beginsels wat hul wortels uit die fisiese wetenskappe put en soveel vooruitgang in die wetenskaplike domein meegebring het, met die toepassings daarvan wat in baie velde van wetenskap en ingenieurswese strek. Die twee terme loop letterlik hand aan hand in die chemiese wetenskappe en is baie nou verwant.
Meer oor termodinamika
Die naam 'Termodinamika' self suggereer die betekenis van die term waarna verwys kan word as 'termo' met betrekking tot temperatuur en 'dinamika' met betrekking tot verandering. Daarom kan dit meer losweg beskou word as veranderinge wat plaasvind as gevolg van temperatuur. Hierdie veranderinge kan fisies en/of chemies van aard wees. Die veranderinge wat chemies plaasvind, word as 'chemiese reaksies' genoem, en dit het aanleiding gegee tot chemiese termodinamika.
Op 'n meer algemene verwysing kan termodinamika beskryf word as 'n beginsel wat verband hou met liggame/toestande en prosesse. Gewoonlik is die betrokke prosesse energie-oordragte, wat in twee afsonderlike groepe verdeel kan word; maw hitte en werk. As een energietoestand na 'n ander verander, sê ons dat werk gedoen is. Energie is basies die kapasiteit om werk te doen. As die energie van 'n stelsel verander as gevolg van die verskil in temperatuur, sê ons daar was 'n vloei van hitte.
Daarom is termodinamika hoofsaaklik gemoeid met energie en gee geen verduideliking hoegenaamd oor die tempo van die voorkoms van hierdie veranderinge nie. Hierdie onderskeid van die tempo en energetika betrokke by toestande/liggame en prosesse is baie duidelik in die domein van chemiese wetenskappe waar termodinamika slegs gemoeid is met die energetika en die posisie van ewewig van 'n chemiese reaksie.
Die posisie van ewewig is waar beide die reaktante en produkte teenwoordig is en die konsentrasies van alle betrokke spesies bly sonder om oor tyd te verander, en dit is spesifiek vir 'n spesifieke reaksie wanneer die reaksie onder standaard toestande gedoen word. Termodinamika kan voorspel dat 'n reaksie beslis sal plaasvind omdat die energie van die produkte minder is as dié van die reaktante. In die praktyk kan 'n mens egter die beginsel van kinetika nodig hê om die reaksie teen 'n aansienlike tempo te laat plaasvind.
Meer oor Kinetics
Kinetika is meer dikwels betrokke by die veld van chemiese wetenskappe. Dit hou dus verband met hoe vinnig 'n chemiese reaksie kan plaasvind of hoe vinnig die chemiese ewewigspunt bereik word. Verskeie parameters word geassosieer met die beheer van die tempo van chemiese reaksies.
Die betrokke molekules moet bots met voldoende energie en in die regte oriëntasie. Enige toestand wat aan hierdie vereiste voldoen, verhoog die tempo van 'n chemiese reaksie. Daar is 'n energieversperring vir enige chemiese reaksie om plaas te vind. Dit staan bekend as die aktiveringsenergie. Die energie van die molekules moet groter as hierdie energie wees vir die reaksie om plaas te vind. Die verhoging van die temperatuur verhoog die tempo van 'n reaksie deur energie groter as die aktiveringsenergie te verskaf aan 'n hoër fraksie van molekules. Vergroting van die oppervlakarea laat meer botsings toe en verhoging van die konsentrasie verhoog die aantal reagerende molekules en verhoog daardeur die tempo van die reaksie. Katalisators word gebruik om die aktiveringsenergie-versperring te verlaag en daardeur 'n maklike roete te bied vir die reaksie om plaas te vind.
Termodinamika vs Kinetika
