Sigma vs pi Bonds
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Dit kan gedoen word deur ioniese bindings, kovalente bindings of metaalbindings te vorm. Onder hierdie is kovalente binding spesiaal. Anders as ander chemiese bindings, is daar in kovalente binding die vermoë om veelvuldige bindings tussen twee atome te maak. Wanneer twee atome soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil het, reageer hulle saam en vorm 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Wanneer die aantal gedeelde elektrone meer as een van elke atoom is, ontstaan veelvuldige bindings. Deur die bindingsorde te bereken, kan die aantal kovalente bindings tussen twee atome in 'n molekule bepaal word. Veelvuldige bindings word op twee maniere gevorm. Ons noem hulle sigma-binding en pi-binding.
Sigma Bond
Die simbool σ word gebruik om 'n sigma-binding te wys. Enkelbinding word gevorm wanneer twee elektrone gedeel word tussen twee atome met soortgelyke of lae elektronegatiwiteitsverskil. Die twee atome kan van dieselfde tipe of verskillende tipes wees. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde atome verbind word om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom is aan 'n ander gebind deur 'n enkele kovalente binding. Metaanmolekule (CH4) het enkelkovalente binding tussen twee tipes elemente (koolstof- en waterstofatome). Verder is metaan 'n voorbeeld vir 'n molekule met kovalente bindings tussen atome met 'n baie lae elektronegatiwiteitsverskil. Enkelkovalente bindings word ook sigma-bindings genoem. Sigma-bindings is die sterkste kovalente bindings. Hulle word tussen twee atome gevorm deur atoomorbitale te kombineer. Kop tot kop oorvleueling kan gesien word wanneer sigma-bindings gevorm word. Byvoorbeeld in etaan wanneer twee gelyke sp3 gehibridiseerde molekules lineêr oorvleuel word, word die C-C sigmabinding gevorm. Ook word die C-H sigma-bindings gevorm deur die lineêre oorvleueling tussen een sp3 gehibridiseerde orbitaal van koolstof en s orbitaal van waterstof. Groepe wat slegs deur 'n sigma-binding gebind word, het die vermoë om rotasie oor daardie binding met betrekking tot mekaar te ondergaan. Hierdie rotasie laat 'n molekule toe om verskillende konformasiestrukture te hê.
pi Bond
Die Griekse letter π word gebruik om pi-bindings aan te dui. Dit is ook 'n kovalente chemiese binding, wat gewoonlik tussen p-orbitale vorm. Wanneer twee p-orbitale lateraal oorvleuel word 'n pi-binding gevorm. Wanneer hierdie oorvleueling plaasvind, tree twee lobbe van die p-orbitaal in wisselwerking met twee lobbe van 'n ander p-orbitaal en word 'n nodale vlak tussen twee atoomkerne ontstaan. Wanneer daar veelvuldige bindings tussen atome is, is die eerste binding 'n sigmabinding en die tweede en derde bindings is pi-bindings.
Wat is die verskil tussen Sigma Bond en pi Bond?
• Sigma-bindings word gevorm deur kop-tot-kop oorvleueling van orbitale, terwyl pi-bindings gevorm word deur die laterale oorvleueling.
• Sigma-bindings is sterker as pi-bindings.
• Sigma-bindings kan tussen beide s- en p-orbitale gevorm word, terwyl pi-bindings meestal tussen p- en d-orbitale gevorm word.
• Die enkelkovalente bindings tussen atome is sigmabindings. Wanneer daar veelvuldige bindings tussen atome is, kan pi-bindings gesien word.
• pi-bindings lei tot onversadigde molekules.
• Sigma-bindings laat vrye rotasie van atome toe, terwyl pi-bindings die vrye rotasie beperk.
