Intermolekulêre Kragte vs Intra-molekulêre Kragte
Intermolekulêre Kragte
Intermolekulêre kragte is die kragte tussen naburige molekules, atome of enige ander deeltjies. Dit kan aantreklike of afstootlike kragte wees. Aantreklike intermolekulêre kragte hou stowwe bymekaar en daarom is dit belangrik om grootmaatmateriaal te maak. Al die molekules het intermolekulêre kragte tussen hulle, en sommige van hierdie kragte is swak, en sommige is sterk. Daar is verskeie tipes intermolekulêre kragte soos volg.
• Waterstofbinding
• Ioon- dipoolkragte
• Dipool- dipool
• Ioon-geïnduseerde dipool
• Dipool-geïnduseerde dipool
• Londen/ verstrooiingskragte
Wanneer waterstof aan 'n elektronegatiewe atoom soos fluoor, suurstof of stikstof geheg is, sal 'n polêre binding ontstaan. As gevolg van die elektronegatiwiteit, sal die elektrone in die binding meer aangetrokke wees na die elektronegatiewe atoom as na die waterstofatoom. Daarom sal waterstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading kry, terwyl die meer elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelike negatiewe lading sal kry. Wanneer twee molekules met hierdie ladingskeiding naby is, sal daar 'n aantrekkingskrag tussen waterstof en die negatief gelaaide atoom wees. Hierdie aantrekking staan bekend as waterstofbinding. In sommige molekules kan daar ladingskeidings wees as gevolg van elektronegatiwiteitsverskille. Daarom het hierdie molekules 'n dipool. Wanneer 'n ioon naby is, sal tussen die ioon en die teenoorgestelde gelaaide einde van die molekule elektrostatiese interaksies vorm, wat bekend staan as ioon-dipoolkragte. Soms, wanneer die positiewe einde van een molekule en die negatiewe kant van 'n ander molekule naby is, sal 'n elektrostatiese interaksie tussen die twee molekules vorm. Dit staan bekend as dipool dipool interaksie. Daar is 'n paar simmetriese molekules soos H2, Cl2 waar daar geen ladingskeidings is nie. Elektrone beweeg egter voortdurend in hierdie molekules. Daar kan dus onmiddellike ladingskeiding binne die molekule wees as die elektron na die een kant van die molekule beweeg. Die einde met die elektron sal 'n tydelike negatiewe lading hê, terwyl die ander kant 'n positiewe lading sal hê. Hierdie tydelike dipole kan 'n dipool in die naburige molekule induseer en daarna kan 'n interaksie tussen opponerende pole plaasvind. Hierdie soort interaksie staan bekend as 'n oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolinteraksie. En dit is 'n tipe Van der Waals-magte, wat afsonderlik bekend staan as London dispersion forces.
Intra-molekulêre Kragte
Dit is die kragte tussen die atome van 'n molekule of verbinding. Hulle bind atome aan mekaar en hou die molekule sonder om te breek. Daar is drie tipes intra-molekulêre kragte soos kovalente, ioniese en metaalbinding.
Wanneer twee atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Boonop kan atome elektrone kry of verloor en onderskeidelik negatief of positief gelaaide deeltjies vorm. Hierdie deeltjies word ione genoem. Daar is elektrostatiese interaksies tussen die ione. Ioniese binding is die aantrekkingskrag tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione. Metale stel elektrone in hul buitenste skulpe vry en hierdie elektrone word tussen metaalkatione versprei. Daarom staan hulle bekend as 'n see van gedelokaliseerde elektrone. Die elektrostatiese interaksies tussen die elektrone en katione word metaalbinding genoem.
Wat is die verskil tussen intermolekulêre en intra-molekulêre kragte?
• Intermolekulêre kragte word tussen molekules gevorm en intra-molekulêre kragte word binne die molekule gevorm.
• Intra-molekulêre kragte is baie sterker in vergelyking met intermolekulêre kragte.
• Kovalente, ioniese en metaalbindings is tipes intra-molekulêre kragte. Dipool-dipool, dipool-geïnduseerde dipool, dispersiekragte, waterstofbinding is van die voorbeelde vir intermolekulêre kragte.
