Sleutelverskil – Intermolekulêre vs Intramolekulêre Waterstofbinding
Waterstofbinding is 'n vorm van aantrekkingskrag tussen sekere polêre molekules. dit is 'n tipe swak binding as ioniese of kovalente bindings, maar is sterk aantrekkingskragte in vergelyking met dipool-dipoolkragte en Van der Waal-kragte. 'n Waterstofbinding word gevorm as die polêre molekule 'n sterk elektronegatiewe atoom het met 'n alleenstaande elektronpaar (wat as 'n elektronskenker kan optree) gebind aan 'n waterstofatoom ('n elektronontvanger). aangesien die sterk elektronegatiewe atoom die bindingselektron par na homself kan aantrek as dié van 'n waterstofatoom, kry die waterstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading, wat 'n sterk ladingskeiding tot gevolg het. Die algemene waterstofbinding wat chemiese bindings vorm, is dus O-H-binding, N-H-binding en F-H-binding. Daar is twee vorme van waterstofbindings wat gevorm kan word; intermolekulêre waterstofbinding wat plaasvind tussen polêre molekules en intramolekulêre waterstofbinding wat in dieselfde enkele molekule voorkom. Die sleutelverskil tussen intermolekulêre en intramolekulêre waterstofbinding is dat intermolekulêre waterstofbinding tussen twee molekules plaasvind, terwyl intramolekulêre waterstofbinding in 'n enkele molekule voorkom.
Wat is intermolekulêre waterstofbinding?
Intermolekulêre waterstofbindings kom voor tussen afsonderlike molekules in 'n stof. Daarom moet die elektronskenker en elektronontvanger in twee afsonderlike molekules teenwoordig wees. As behoorlike elektronskenkers en -ontvangers teenwoordig is, kan enige molekule waterstofbindings vorm.
Figuur 01: Intermolekulêre waterstofbinding in watermolekules
'n Algemene voorbeeld vir molekules wat intermolekulêre waterstofbindings kan vorm, is watermolekules (H2O). Die waterstofbindings tussen die watermolekules veroorsaak die vorming van 'n rigiede struktuur wanneer vloeibare water in soliede ys omgeskakel word.
Wat is intramolekulêre waterstofbinding?
Intramolekulêre waterstofbindings is dié wat binne 'n enkele molekule voorkom. Hierdie tipe waterstofbinding ontstaan wanneer twee funksionele groepe wat in staat is om waterstofbindings met mekaar te vorm, in dieselfde enkele molekule teenwoordig is. Dit beteken beide elektronskenker en elektronontvanger moet in dieselfde molekule teenwoordig wees.
Figuur 02: Intramolekulêre waterstofbinding in salisielaldehied
Boonop moet hierdie twee funksionele groepe naby genoeg geposisioneer word vir hierdie waterstofbinding. Die mees algemene voorbeeld van 'n molekule wat hierdie tipe waterstofbinding toon, is salisielaldehied(C7H6O2).
Wat is die verskil tussen intermolekulêre en intramolekulêre waterstofbinding?
Intermolekulêre vs Intramolekulêre Waterstofbinding |
|
| Intermolekulêre waterstofbindings kom voor tussen afsonderlike molekules in 'n stof. | Intramolekulêre waterstofbindings is dié wat binne een enkele molekule voorkom. |
| Komponente | |
| Intermolekulêre waterstofbindings word tussen twee molekules gevorm. | Intramolekulêre waterstofbindings word tussen afsonderlike molekules gevorm. |
Opsomming – Intermolekulêre vs Intramolekulêre Waterstofbinding
Waterstofbinding is 'n vorm van dipool-dipool-interaksie. Maar dit is 'n swak binding tipe. Daar is twee vorme van waterstofbinding as intermolekulêre en intramolekulêre waterstofbindings. Die verskil tussen intermolekulêre en intramolekulêre waterstofbinding is dat intermolekulêre waterstofbinding tussen twee molekules plaasvind, terwyl intramolekulêre waterstofbinding in 'n enkele molekule voorkom.
