Die sleutelverskil tussen soutbrug en waterstofbinding is dat soutbrug 'n buis is met 'n elektroliet wat twee halfselle in 'n elektrochemiese sel verbind, terwyl waterstofbinding 'n aantrekkingskrag tussen twee atome van twee verskillende molekules is.
Die soutbrug is baie nuttig om die verbinding tussen twee halfselle van 'n elektrochemiese sel te handhaaf. Dit is met die blote oog sigbaar. Die waterstofbinding is egter 'n chemiese binding wat die verbinding tussen twee molekules handhaaf, wat waterstofbindings kan vorm.
Wat is 'n Soutbrug?
Soutbrug is 'n buis wat 'n elektroliet bevat (gewoonlik in die vorm van 'n jel), wat elektriese kontak tussen twee oplossings verskaf. Daarom is hierdie buis belangrik om oksidasie- en reduksiereaksies van die galvaniese sel te verbind. Die doel van die gebruik van 'n soutbrug is om die elektrochemiese reaksie wat vinnig die ewewig bereik te fasiliteer. As daar geen soutbrug is nie, sal een halfsel positiewe ladings ophoop, en die ander helfte sel negatiewe ladings op. Gevolglik stop die opwekking van elektrisiteit.
Daar is twee hooftipes soutbrûe: glasbuisbrug en filtreerpapierbrug. Die glasbuis soutbrug is 'n U-buis wat van glas gemaak is en dit bevat die elektroliet. In die filtreerpapier soutbrug is daar 'n filtreerpapier wat met die elektroliet geweek is.
Wat is waterstofbinding?
'n Waterstofbinding is 'n tipe aantrekkingskrag tussen twee atome van twee verskillende molekules. Dit is 'n swak aantrekkingskrag. Maar in vergelyking met ander tipes intramolekulêre kragte soos polêre-polêre interaksies, niepolêre-niepolêre interaksies soos Vander Waal-kragte, is die waterstofbinding sterker.
Gewoonlik vorm waterstofbindings tussen polêre kovalente molekules. Hierdie molekules bevat polêre kovalente bindings, wat vorm as gevolg van die verskil in die elektronegatiwiteitswaardes van die atome wat in die kovalente binding is. As hierdie verskil hoog is, is die hoogs elektronegatiewe atoom geneig om die bindingselektrone na homself te trek. Dit skep dus 'n dipoolmoment waar hierdie hoogs elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelike negatiewe lading kry, terwyl die ander atoom 'n gedeeltelike positiewe lading kry. Dan word die binding 'n polêre kovalente binding. Wanneer hierdie molekule 'n ander molekule ontmoet wat 'n dipoolmoment soos hierdie het, is die negatiewe en positiewe ladings geneig om mekaar aan te trek. En hierdie aantrekkingskrag word 'n waterstofbinding genoem.
Boonop word waterstofbindings tussen hoogs elektronegatiewe atome en minder elektronegatiewe atome gevorm. Verder bestaan hulle wanneer ons O, N en F in een molekule en positief gelaaide H in die ander molekule het. Dit is omdat F, N en O die mees elektronegatiewe atome is wat in staat is om waterstofbindings te vorm.
Wat is die verskil tussen soutbrug en waterstofbinding?
Soutbrug en waterstofbinding is belangrik in die hooflynverbinding tussen gewenste voorwerpe. Byvoorbeeld, 'n soutbrug verbind twee halfselle van 'n elektrochemiese sel, terwyl waterstofbinding twee molekules verbind. Die belangrikste verskil tussen soutbrug en waterstofbinding is dat 'n soutbrug 'n buis is met 'n elektroliet wat twee halfselle in 'n elektrochemiese sel verbind. Maar 'n waterstofbinding is 'n aantrekkingskrag tussen twee atome van twee verskillende molekules.
Infografika hieronder som die verskil tussen soutbrug en waterstofbinding op.
Opsomming – Soutbrug vs Waterstofbinding
Soutbrug en waterstofbinding is belangrik om verbinding tussen gewenste voorwerpe te handhaaf. Byvoorbeeld, die soutbrug verbind twee halfselle van 'n elektrochemiese sel, terwyl die waterstofbinding twee molekules verbind. Die sleutelverskil tussen soutbrug en waterstofbinding is dat 'n soutbrug 'n buis is wat uit 'n elektroliet bestaan, en dit verbind twee halfselle in 'n elektrochemiese sel, terwyl waterstofbinding 'n aantrekkingskrag tussen twee atome van twee verskillende molekules is.
