Die sleutelverskil tussen intramolekulêre redoks en disproporsionele redoksreaksie is dat intramolekulêre redoksreaksies plaasvind wanneer 'n enkele molekule oksidasie en reduksie in dieselfde chemiese element of verskillende chemiese elemente ondergaan, terwyl disproporsionele redoksreaksies die oksidasie en reduksie van dieselfde behels chemiese element in 'n enkele substraat.
Intramolekulêre redoksreaksies en disproporsionele redoksreaksies is twee tipes anorganiese chemiese reaksies waar oksidasie- en reduksiereaksies parallel met mekaar plaasvind. Beide hierdie chemiese reaksies behels die oksidasie- en reduksie-halfreaksies wat in dieselfde chemiese verbinding/in 'n enkele substraatmolekule voorkom. Die twee tipes verskil van mekaar volgens die chemiese element waarin hierdie halfreaksies plaasvind.
Wat is intramolekulêre redoksreaksies?
Intramolekulêre redoksreaksies is chemiese reaksies wat 'n enkele substraat behels waar oksidasie en reduksie in dieselfde chemiese element of in twee verskillende chemiese elemente plaasvind. Met ander woorde, in sommige intramolekulêre redoksreaksies vind die oksidasie en reduksie in dieselfde chemiese element plaas terwyl in ander intramolekulêre redoksreaksies die oksidasie en reduksie plaasvind in twee verskillende chemiese elemente wat in dieselfde molekule is. As die oksidasie en reduksie in dieselfde chemiese element plaasvind, noem ons dit as disproporsionasie.
Figuur 01: Chemiese proses van 'n redoksreaksie
Wat is disproporsionele redoksreaksies?
Disproporsionele redoksreaksies is chemiese reaksies waar oksidasie en reduksie in dieselfde chemiese element van 'n enkele substraatmolekule plaasvind. In hierdie tipe reaksies werk 'n enkele substraatmolekule beide maniere, oksideer en verminder halfreaksies. Hier ondergaan 'n deel van die molekule oksidasie terwyl die ander deel van die molekule reduksie ondergaan; beide hierdie molekulêre dele behels egter dieselfde chemiese element waarin oksidasie of reduksie plaasvind. 'n Voorbeeld is soos volg:
Figuur 02: 'n Voorbeeld van 'n disproporsionele redoksreaksie
Nog 'n algemene voorbeeld van hierdie tipe chemiese reaksies is die disproporsionering van die suurstofatoom in die waterstofperoksied, H2O2-molekule. Hier ondergaan die suurstof in waterstofperoksiedmolekule oksidasie om suurstofgas te vorm, en dieselfde molekule ondergaan reduksie om 'n watermolekule te vorm.
Wat is die verskil tussen intramolekulêre redoks en disproporsionele redoksreaksie?
Redoksreaksies is chemiese reaksies waarin 'n oksidasie-halfreaksie en 'n reduksie-halfreaksie parallel aan mekaar plaasvind. Die sleutelverskil tussen intramolekulêre redoks en disproporsionele redoksreaksie is dat intramolekulêre redoksreaksies plaasvind wanneer molekules van twee verskillende stowwe met mekaar reageer, terwyl disproporsionele redoksreaksies die oksidasie en reduksie van 'n enkele molekule behels.
Diproporsionasie van C6H2(NO2)3 CH3 om N2 te vorm via reduksie en C via oksidasie is 'n voorbeeld van 'n intramolekulêre redoksreaksie terwyl disproporsionering van die suurstof atoom in 'n waterstofperoksiedmolekule is 'n voorbeeld van 'n disproporsionele redoksreaksie.
Die onderstaande infografika som die verskille op tussen intramolekulêre redoks en disproporsionele redoksreaksie in tabelvorm vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Intramolekulêre Redoks vs Disproporsionele Redoksreaksie
Redoksreaksies is chemiese reaksies wat oksidasie- en reduksiereaksies behels wat parallel aan mekaar plaasvind. Die sleutelverskil tussen intramolekulêre redoks en disproporsionele redoksreaksie is dat intramolekulêre redoksreaksies plaasvind wanneer molekules van twee verskillende stowwe met mekaar reageer, terwyl disproporsionele redoksreaksies die oksidasie en reduksie van 'n enkele molekule behels.
