Die sleutelverskil tussen disproporsionering en redoks is dat dieselfde reaktant in disproporsioneringsreaksies oksidasie en reduksie ondergaan. Maar in redoksreaksies ondergaan twee verskillende reaktante gewoonlik oksidasie en reduksie.
Verder is disproporsionering 'n chemiese reaksie waar 'n molekule in twee of meer ongelyksoortige produkte omskep word, terwyl redoksreaksie 'n tipe chemiese reaksie is waarin oksidasie- en reduksie-halfreaksies gelyktydig plaasvind. Bowenal is disproporsionering 'n tipe redoksreaksie omdat daar twee gelyktydige oksidasie- en reduksiereaksies is.
Wat is disproporsionasie?
Disproporsionering is 'n chemiese reaksie waar 'n molekule in twee of meer ongelyksoortige produkte omskep word. Fundamenteel is dit 'n tipe redoksreaksie waar dieselfde molekule beide oksidasie en reduksie ondergaan. Verder word die omgekeerde van hierdie reaksie vergelyking genoem. Die algemene vorm van hierdie reaksies is soos volg:
2A ⟶ A' + A"
Verder is 'n paar algemene voorbeelde vir hierdie tipe reaksies soos volg
Omskakeling van waterstofperoksied in water en suurstof
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporsionering van kwik(I)chloried
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Diproporsionering van fosforsuur in fosforsuur en fosfien
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Diproporsionering van broomfluoried gee broomtrifluoried en broom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figuur 01: Disproporsionering van tolueen
Wat is Redox?
Redoksreaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin oksidasie- en reduksie-halfreaksies gelyktydig plaasvind. Verder, in hierdie reaksie, beskou ons oksidasie en reduksie as komplementêre prosesse. Hier is oksidasie die verlies van elektrone of toename in die oksidasietoestand terwyl reduksie die wins van elektrone of afname van oksidasietoestand is.
Figuur 02: Roes
Verder kan die tempo van 'n redoksreaksie wissel van baie stadige prosesse soos roes tot vinnige prosesse soos brandstofverbranding.
Wat is die verskil tussen disproporsionering en redoks?
Die sleutelverskil tussen disproporsionering en redoks is dat in disproporsioneringsreaksies dieselfde reaktant oksidasie en reduksie ondergaan, terwyl, in redoksreaksies, twee verskillende reaktante gewoonlik oksidasie en reduksie ondergaan. As 'n paar voorbeelde in ag geneem word, sluit disproporsionering disproporsionering van kwik(I)chloried in om kwik en kwik(II)chloried te vorm, disproporsionering van broomfluoried om broomtrifluoried en broom te vorm, ens. terwyl roes, verbranding, brandstofverbranding, ens. voorbeelde is vir redoks. reaksies.
Die onderstaande infografika som die verskil tussen disproporsionering en redoks op.
Opsomming – Disproporsionasie vs Redox
Disproporsionering is 'n chemiese reaksie waar 'n molekule in twee of meer ongelyksoortige produkte omskep word, terwyl redoksreaksie 'n tipe chemiese reaksie is waarin oksidasie- en reduksie-halfreaksies gelyktydig plaasvind. Die sleutelverskil tussen disproporsionering en redoks is dat in disproporsioneringsreaksies dieselfde reaktant oksidasie en reduksie ondergaan, terwyl in redoksreaksies gewoonlik twee verskillende reaktante oksidasie en reduksie ondergaan.
