Ionisasie vs Disassosiasie
Ionisasie en disassosiasie is twee belangrike onderwerpe wat bespreek word onder chemie van atome en molekules. Die konsepte van ionisasie en disassosiasie speel 'n belangrike rol in velde soos chemiese analise, spektrometrie, die eienskappe van verbindings, materiaalwetenskap, stralings- en stralingsbeskerming, en selfs in gesondheids- en mediese wetenskappe. Dit is noodsaaklik om 'n behoorlike begrip in die konsepte van ionisasie en disassosiasie te hê om in sulke velde uit te blink. In hierdie artikel gaan ons bespreek wat ionisasie en disassosiasie is, hul definisies, die ooreenkomste van ionisasie en disassosiasie, toepassings van hierdie twee en laastens die verskil tussen ionisasie en disassosiasie.
Ionisasie
Ionisasie is bloot die proses om 'n ioon te skep. Dit kan op verskeie maniere voorkom. 'n Molekule of 'n atoom kan 'n ioon word deur 'n elektron te verwyder, deur 'n elektron by te voeg, 'n ioon te verwyder of 'n ioon by te voeg. Die negatiewe en positiewe ladings van 'n ioon is ongebalanseerd. As die positiewe ladings van 'n ioon groter is as negatiewe ladings, is die ioon 'n katioon. As negatiewe ladings meer as die positiewe ladings is, is die ioon 'n anioon. Oorweeg 'n neutrale atoom. Om 'n katioon te skep, moet die buitenste elektron van die atoom verwyder word. Die energie wat benodig word om hierdie elektron van die orbitaal na oneindig te neem, staan bekend as die ionisasie-energie. Die eerste standaard ionisasie-energie word gedefinieer as die minimum energie wat benodig word om die buitenste elektron heeltemal van 'n gasatoom in sy grondtoestand te verwyder, gemeet onder standaardtoestande. Die teenoorgestelde proses van ionisasie is die elektronaffiniteit wat elektrone by die sisteem voeg. In die sin van die term is beide ionisasie en elektronaffiniteit ionisasies, maar hulle word verskillend gedefinieer vir die gemak van berekening in termodinamika.
Disassosiasie
Molekules word gewoonlik saamgestel deur twee of meer ione te kombineer. Soutkristalle bestaan uit natriumkatione en chlooranione. Wanneer dit in water opgelos word, disassosieer die molekule om oorspronklike ione te gee. Sommige kristalle word saamgestel uit die kristallisasie van baie molekules. Suiker is 'n goeie voorbeeld vir so 'n kristal. Wanneer so 'n kristal in water opgelos word, word die molekules terug vrygestel. Dit is ook disassosiasie. Die verwydering van 'n elektron uit 'n sisteem kan nie as 'n disassosiasie beskou word nie. Disassosiasie word algemeen genoem as die verbreking van bindings tussen molekules of ione. Wanneer 'n sout by water gevoeg word, disassosieer die sout heeltemal totdat die oplossing versadig is. Wanneer 'n swak suur bygevoeg word, sal dit die krat-ewewig slegs gedeeltelik disassosieer. Sterk sure soos HCL sal heeltemal disassosieer.
Wat is die verskil tussen ionisasie en disassosiasie?
• Ionisasie vereis altyd 'n verwydering of 'n byvoeging van 'n ioniese deel tot die verbinding, maar disassosiasie vereis dit nie.
• Ionisasie van 'n neutrale molekule lewer altyd twee ione, wat teenoorgesteld in teken en gelyk in grootte is, maar disassosiasie van neutrale verbindings kan neutrale molekules en ione gelyk skep.
• Ionisasie kan gedoen word deur twee of meer verbindings te deel of te kombineer, maar disassosiasie vind slegs plaas as 'n verdelingsmetode.
• Ionisasie kan óf eksotermies óf endotermies wees, maar disassosiasie is altyd endotermies.
