Dipool Dipool vs Dispersie | Dipool-dipoolinteraksies vs verspreidingskragte
Dipool-dipoolinteraksies en dispersiekragte is intermolekulêre aantrekkings tussen molekules. Sommige intermolekulêre kragte is sterk terwyl sommige swak is. Al hierdie intermolekulêre interaksies is egter swakker as die intramolekulêre kragte soos kovalente of ioniese bindings. Hierdie bindings bepaal die gedrag van molekules.
Wat is dipool-dipoolinteraksies?
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van 'n atoom om elektrone in 'n binding aan te trek. Gewoonlik word Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteitswaardes aan te dui. In die periodieke tabel is daar 'n patroon oor hoe die elektronegatiwiteitswaardes verander. Fluoor het die hoogste elektronegatiwiteitswaarde, wat 4 is volgens die Pauling-skaal. Van links na regs deur 'n tydperk neem die elektronegatiwiteitswaarde toe. Daarom het halogene groter elektronegatiwiteitswaardes in 'n tydperk, en groep 1-elemente het betreklik lae elektronegatiwiteitswaardes. Af in die groep neem die elektronegatiwiteitswaardes af. Wanneer die twee atome wat 'n binding vorm verskillend is, is hul elektronegatiwiteite dikwels verskillend. Daarom word die bindingselektronpaar meer deur een atoom getrek in vergelyking met die ander atoom, wat deelneem aan die maak van die binding. Dit sal lei tot 'n ongelyke verspreiding van elektrone tussen die twee atome. As gevolg van die ongelyke verdeling van elektrone, sal een atoom 'n effens negatiewe lading hê terwyl die ander atoom 'n effens positiewe lading sal hê. In hierdie geval sê ons dat die atome 'n gedeeltelike negatiewe of positiewe lading (dipool) verkry het. Die atoom met 'n hoër elektronegatiwiteit kry die effense negatiewe lading, en die atoom met 'n laer elektronegatiwiteit sal die effense positiewe lading kry. Wanneer die positiewe einde van een molekule en die negatiewe kant van 'n ander molekule naby is, sal 'n elektrostatiese interaksie tussen die twee molekules vorm. Dit staan bekend as dipool dipool interaksie.
Wat is verspreidingskragte?
Dit staan ook bekend as Londense verspreidingsmagte. Vir 'n intermolekulêre aantrekkingskrag moet daar 'n ladingskeiding wees. Daar is 'n paar simmetriese molekules soos H2, Cl2 waar daar geen lading skeidings is nie. Elektrone beweeg egter voortdurend in hierdie molekules. Daar kan dus onmiddellike ladingskeiding binne die molekule wees as die elektron na die een kant van die molekule beweeg. Die einde met die elektron sal 'n tydelike negatiewe lading hê, terwyl die ander kant 'n positiewe lading sal hê. Hierdie tydelike dipole kan 'n dipool in die naburige molekule induseer en daarna kan 'n interaksie tussen opponerende pole plaasvind. Hierdie soort interaksie staan bekend as 'n oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolinteraksie. En dit is 'n tipe Van der Waals-magte, wat afsonderlik bekend staan as London dispersion forces.
Wat is die verskil tussen dipool-dipoolinteraksie en dispersiekragte?
• Dipool dipool interaksies vind plaas tussen twee permanente dipole. Daarteenoor kom dispersiekragte voor in molekules waar daar geen permanente dipole is nie.
• Twee nie-polêre molekules kan dispersiekragte hê en twee polêre molekules sal dipool-dipool-interaksies hê.
• Dispersiekragte is swakker as dipool-dipoolinteraksies.
• Die polariteitsverskille in die binding en elektronegatiwiteitsverskille beïnvloed die sterkte van dipooldipoolinteraksies. Die molekulêre struktuur, grootte en aantal interaksies beïnvloed die sterkte van dispersiekragte.
