Emissie vs Absorpsie Spectra | Absorpsiespektrum vs emissiespektrum
Lig en ander vorme van elektromagnetiese straling is baie nuttig en word wyd in analitiese chemie gebruik. Die interaksie van bestraling en materie is die onderwerp van die wetenskap wat spektroskopie genoem word. Molekules of atome kan energie absorbeer of energie vrystel. Hierdie energieë word in spektroskopie bestudeer. Daar is verskillende spektrofotometers om verskillende tipes elektromagnetiese straling te meet soos IR, UV, sigbare, X-straal, mikrogolf, radiofrekwensie, ens.
Emission Spectra
Wanneer 'n monster gegee word, kan ons inligting oor die monster verkry, afhangende van die interaksie daarvan met die straling. Eerstens word die monster gestimuleer deur energie toe te pas in die vorm van hitte, elektriese energie, lig, deeltjies of 'n chemiese reaksie. Voordat energie toegedien word, is die molekules in die monster in 'n laer energietoestand, wat ons die grondtoestand noem. Nadat eksterne energie toegedien is, sal sommige van die molekules 'n oorgang ondergaan na 'n hoër energietoestand wat die opgewekte toestand genoem word. Hierdie opgewonde toestand spesie is onstabiel; daarom, probeer om energie uit te straal en terug te kom na die grondtoestand. Hierdie uitgestraalde straling word geplot as 'n funksie van frekwensie of golflengte, en dit word dan 'n emissiespektra genoem. Elke element straal spesifieke straling uit, afhangende van die energiegaping tussen die grondtoestand en die opgewekte toestand. Daarom kan dit gebruik word om die chemiese spesie te identifiseer.
Absorpsiespektra
'n Absorpsiespektrum is 'n plot van absorpsie teenoor golflengte. Anders as die golflengte-absorbansie kan ook teen frekwensie of golfgetal geplot word. Absorpsiespektra kan van twee tipes wees, soos atoomabsorpsiespektra en molekulêre absorpsiespektra. Wanneer 'n straal van polychromatiese UV of sigbare straling deur atome in die gasfase gaan, word slegs sommige van die frekwensies deur die atome geabsorbeer. Geabsorbeerde frekwensie verskil vir verskillende atome. Wanneer die oorgedra straling aangeteken word, bestaan die spektrum uit 'n aantal baie nou absorpsielyne. In atome word hierdie absorpsiespektra gesien as 'n gevolg van elektroniese oorgange. In molekules, buiten die elektroniese oorgange, is vibrasie en rotasie-oorgange ook moontlik. Die absorpsiespektrum is dus redelik kompleks, en die molekule absorbeer UV, IR en sigbare stralingstipes.
Wat is die verskil tussen Absorpsiespektra en emissiespektra?
• Wanneer 'n atoom of molekule opwek, absorbeer dit 'n sekere energie in die elektromagnetiese straling; daarom sal daardie golflengte afwesig wees in die aangetekende absorpsiespektrum.
• Wanneer die spesie terugkom na die grondtoestand vanaf die opgewekte toestand, word die geabsorbeerde straling uitgestraal, en dit word aangeteken. Hierdie tipe spektrum word 'n emissiespektrum genoem.
• In eenvoudige terme teken absorpsiespektra die golflengtes aan wat deur die materiaal geabsorbeer word, terwyl emissiespektra golflengtes aanteken wat deur materiale uitgestraal is, wat voorheen deur energie gestimuleer is.
• In vergelyking met die aaneenlopende sigbare spektrum, is beide emissie- en absorpsiespektra lynspektra omdat dit net sekere golflengtes bevat.
• In 'n emissiespektrum sal daar net min gekleurde bande in 'n donker agtergrond wees. Maar in 'n absorpsiespektrum sal daar min donker bande binne die aaneenlopende spektrum wees. Die donker bande in die absorpsiespektrum en die gekleurde bande in die uitgestraalde spektrum van dieselfde element is soortgelyk.
