Emissie teen deurlopende spektrum
Spektrums is grafieke van lig. Emissiespektrums en kontinue spektrums is twee van die drie tipes spektrums. Die ander tipe is die absorpsiespektrum. Die toepassings van spektrums is enorm. Dit kan gebruik word om die elemente en bindings van 'n verbinding te meet. Dit kan selfs gebruik word om die afstand van verre sterre en sterrestelsels te meet, en nog baie meer. Selfs die kleure wat ons sien kan verduidelik word deur die spektrum te gebruik. Daarom is dit veral voordelig om 'n goeie begrip te hê in die teorieë en toepassings van emissie en kontinue spektrums. In hierdie artikel gaan ons bespreek wat emissiespektrum en kontinue spektrum is, hoe dit geproduseer kan word, die ooreenkomste tussen hulle, hul toepassings en laastens die verskille tussen kontinue spektrum en emissiespektrum.
Wat is Kontinue Spektrum?
Om die kontinue spektrum te verstaan, moet mens eers die aard van elektromagnetiese golwe verstaan. 'n Elektromagnetiese golf is 'n golf wat bestaan uit 'n elektriese veld en 'n magnetiese veld, wat loodreg op mekaar staan. Elektromagnetiese golwe word volgens hul energie in verskeie streke geklassifiseer. X-strale, ultraviolet, infrarooi, sigbare, radiogolwe is om 'n paar van hulle te noem. Alles wat ons sien is te wyte aan die sigbare gebied van die elektromagnetiese spektrum. 'n Spektrum is die plot van intensiteit teenoor energie van die elektromagnetiese strale. Die energie kan ook in golflengte of frekwensie voorgestel word. 'n Kontinue spektrum is 'n spektrum waarin al die golflengtes van die geselekteerde gebied intensiteite het. Die perfekte wit lig is 'n aaneenlopende spektrum oor die sigbare gebied. Daar moet kennis geneem word dat dit in die praktyk feitlik onmoontlik is om 'n perfekte kontinue spektrum te verkry.
Wat is emissiespektrum?
Om die teorie agter emissiespektrum te verstaan, moet mens eers die atoomstruktuur verstaan. 'n Atoom bestaan uit 'n kern, wat uit protone en neutrone gemaak is, en elektrone, wat om die kern wentel. Die wentelbaan van 'n elektron hang af van die energie van die elektron. Hoër die energie van die elektron verder weg van die kern wat dit sou wentel. Met behulp van kwantumteorie kan aangetoon word dat elektrone nie sommer enige energievlak kan kry nie. Die energieë wat die elektron kan hê, is diskreet. Wanneer 'n monster van atome van 'n aaneenlopende spektrum oor 'n sekere gebied voorsien word, absorbeer die elektrone in die atome spesifieke hoeveelhede energie. Aangesien die energie van 'n elektromagnetiese golf ook gekwantiseer word, kan daar gesê word dat die elektrone fotone met spesifieke energieë absorbeer. Na hierdie insident word kontinue spektrum verwyder, dan sal die elektrone van hierdie atome weer probeer om na die grondvlak te kom. Dit sal veroorsaak dat die fotone in spesifieke energieë vrygestel word. Hierdie fotone skep 'n emissiespektrum, wat slegs helder lyne het wat ooreenstem met daardie fotone.
Wat is die verskil tussen emissiespektrum en kontinue spektrum?
• Die kontinue spektrum is 'n aaneenlopende helder gebied met al die golflengtes van die geselekteerde streek teenwoordig.
• 'n Emissiespektrum het net helder lyne in 'n wye donker gebied wat ooreenstem met die fotone wat deur die elektrone geabsorbeer en uitgestraal word.
