Omkeerbaar vs onomkeerbaar
Omkeerbaar en onomkeerbaar is tipes chemiese reaksies wat in en om ons in ons daaglikse lewe plaasvind. Daar is vroeër geglo dat alle chemiese reaksies onomkeerbaar was totdat die Franse wetenskaplike Berthollet bewys het dat sommige chemiese reaksies omkeerbaar was. Daar is baie verskille in omkeerbare en onomkeerbare chemiese reaksies wat in hierdie artikel uitgelig sal word.
Chemiese reaksies word voorgestel met behulp van chemiese vergelykings wat 'n pyl tussenin bevat wat vir ons sê of die reaksie omkeerbaar of onomkeerbaar is. (→) is die manier waarop 'n onomkeerbare reaksie voorgestel word terwyl (↔) die teken tussen die reaksie is wat vir ons sê dat die reaksie omkeerbaar is. Die reaksies tussen twee produkte wat nuwe produkte tot gevolg het en nie in oorspronklike produkte omgeskakel kan word nie, staan bekend as onomkeerbare reaksies terwyl reaksies waarin finale produkte teruggeskakel kan word na die oorspronklike produkte aan die linkerkant van die chemiese vergelyking as omkeerbare reaksies genoem word.
Wanneer jy aan die binnekant van 'n glasvenster asemhaal wanneer dit koud buite is, verskyn 'n mis. Dit is niks anders as gekondenseerde waterdamp wat na 'n ruk vanself verdamp nie. Dit is dus 'n omkeerbare proses. Wanneer jy sout of suiker in water meng, word 'n oplossing gevorm wat verskil van water en suiker, maar wanneer jy die oplossing verhit sodat water verdamp, kan jy suiker of sout terugkry en sodoende bewys dat die reaksie omkeerbaar is en jy kan kry die oorspronklike produkte van die reaksie terug.
Roes van jou metaalmotorbuffer is 'n voorbeeld van onomkeerbare reaksie as 'n totaal nuwe produk, naamlik die metaaloksied wat gevorm word en jy kan nie die oorspronklike produk van die reaksie terugkry nie. Net so wanneer jy 'n stuk papier verbrand, sit jy met as en rook wat anders is as papier en jy kan nie die oorspronklike produk wat papier was terugkry nie. Dit is dus 'n onomkeerbare reaksie.
In kort:
Verskil tussen omkeerbaar en onomkeerbaar
• In 'n omkeerbare reaksie reageer reaktante om nuwe produkte te vorm, maar jy kan oorspronklike produkte of reaktante terugkry. Aan die ander kant, in die geval van onomkeerbare reaksies, is dit onmoontlik om terug te keer na oorspronklike reaktante.
• In omkeerbare reaksies vind die veranderinge baie stadig plaas deur 'n reeks tussenstappe waarin die sisteem in die ewewigstoestand is terwyl daar nie so 'n ewewigstoestand is in die geval van onomkeerbare reaksies nie.
