Diamond vs Graphite
Diamant en grafiet, hoewel hulle albei chemies identies is, toon hulle tog verskille tussen hulle. Hulle is albei saamgestel uit koolstof, maar hulle verskil wanneer dit kom by hul fisiese voorkoms. Daarom kan hulle polimorfe genoem word.
Hulle word polimorfe genoem vanweë die feit dat hulle van dieselfde chemikalie gemaak is, maar hulle is anders in hul fisiese voorkoms. Grafiet is metaalagtig en ondeursigtig, terwyl diamant briljant en deursigtig is.
Albei verskil ook in terme van hul hardheid. Grafiet word as baie sag beskou en het 'n hardheid van slegs 1 tot 2 op die Mohs-hardheidskaal. Aan die ander kant is diamant bekend as die hardste natuurlike stof. In werklikheid word gesê dat dit 'n hardheid van 10 op die Mohs-hardheidskaal het. Daar moet kennis geneem word dat geen ander stof die hardheid van 'n diamant het nie.
Grafiet word as 'n smeermiddel gebruik en word as 'n potloodlood gebruik. Dit is interessant om daarop te let dat die fisiese voorkoms van diamant te danke is aan sy natuurlike kristalstruktuur.
Een van die belangrike verskille tussen diamant en grafiet is die manier waarop hul molekulêre rangskikking gemaak word. In diamante is elke koolstofatoom sterk gebind aan vier aangrensende koolstofatome. Waarskynlik is dit die rede agter sy hardheid.
In die geval van grafiet verbind die individuele atome met mekaar om velle koolstofatome te vorm. Binne elke vel koolstofatome is elke koolstofatoom aan drie aangrensende koolstofatome gebind.
Nog 'n belangrike verskil tussen die binneste strukture van die twee stowwe is dat daar geen vrye elektrone is om deur die struktuur in diamant te dwaal nie en daarom word gesê dat hulle goeie isoleerders is. Aan die ander kant dwaal vrye elektrone deur die struktuur in grafiet. Diamante word ook gekenmerk deur 'n hoë brekingsindeks.
