Die sleutelverskil tussen litiumkarbonaat en litiumhidroksied is dat litiumkarbonaat een karbonaatanioon bevat wat met twee litiumkatione geassosieer word, terwyl litiumhidroksied een litiumkatioon bevat wat met een hidroksiedanioon geassosieer word.
Beide litiumkarbonaat en litiumhidroksied is nuttig in die vervaardiging van katodemateriaal vir litiumioonbatterye. Daar is egter min verskille tussen hierdie twee stowwe.
Wat is litiumkarbonaat?
Litiumkarbonaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Li2CO3. Dit is die litiumsout van koolsuur. Dit kom voor as 'n wit poeier wat reukloos is. Dit het baie toepassings in die verwerking van metaaloksiede en is ook nuttig as 'n geneesmiddel in die behandeling van gemoedsversteurings. Dit is byvoorbeeld een van die belangrikste middels wat gebruik word in die behandeling van bipolêre versteuring.
Figuur 01: Die kristalstruktuur van litiumkarbonaat
In industriële toepassings is litiumkarbonaat baie belangrik as 'n voorloper vir verbindings wat ons gebruik om litiumioonbatterye te maak. Verder is glase wat van litiumkarbonaat gemaak is baie belangrik in oondware produksie. Ons kan hierdie verbinding vind as 'n algemene bestanddeel in beide lae-vuur en hoë-vuur keramiekglasuur. Dit kan laagsmeltende vloeistowwe saam met silika en ander materiale vorm. Verder veroorsaak die alkaliese eienskappe van litiumkarbonaat die toestandsverandering van metaaloksiedkleurstowwe in die glans. Bv. rooi ysteroksied. Daarbenewens is sement geneig om vinniger te stol wanneer dit met litiumkarbonaat voorberei word.
Wat is litiumhidroksied?
Litiumhidroksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule LiOH. Daar is twee vorme; hulle is die gehidreerde vorm en die watervrye vorm. Die aantal watermolekules in die gehidreerde vorm kan verskil. Beide gehidreerde en watervrye vorms is higroskopiese vaste stowwe wat oplosbaar is in water en effens oplosbaar in etanol. Boonop is beide hierdie vorms kommersieel beskikbaar vir verskillende toepassings. Ons kan dit as 'n sterk basis klassifiseer. Dit is egter die swakste alkalimetaalhidroksied wat tot dusver bekend is.
Figuur 02: Die kristalstruktuur van litiumhidroksied
Die harde rots-spodumeen is die grondstof wat gebruik word vir die vervaardiging van litiumhidroksied. Hierdie verbinding het sy litiuminhoud uitgedruk as 'n persentasie litiumoksied. Dikwels word die produksie van litiumhidroksied gedoen met behulp van metatese-reaksies wat kalsiumhidroksied gebruik. As 'n alternatiewe roete kan ons litiumsulfaat gebruik.
Daar is baie belangrike gebruike van litiumhidroksied, insluitend die vervaardiging van litium-ioonbatterye, as 'n vetverdikker, in asemhalingsgassuiweringstelsels vir ruimtetuie, as tussenprodukte vir die vervaardiging van ander litiumbevattende verbindings, in die vervaardiging van keramiek vir die alkalisering, ens.
Wat is die verskil tussen litiumkarbonaat en litiumhidroksied?
Beide litiumkarbonaat en litiumhidroksied is nuttig in die vervaardiging van katodemateriaal vir litiumioonbatterye. Daar is egter min verskille tussen litiumkarbonaat en litiumhidroksied. Onder hulle is die belangrikste verskil tussen litiumkarbonaat en litiumhidroksied dat litiumkarbonaat een karbonaatanioon bevat wat met twee litiumkatione geassosieer word, terwyl litiumhidroksied een litiumkation bevat wat met een hidroksiedanioon geassosieer word. Daarbenewens is litiumkarbonaat goedkoper as litiumhidroksied.
Opsomming – Litiumkarbonaat vs Litiumhidroksied
Litiumkarbonaat en litiumhidroksied is belangrike anorganiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen litiumkarbonaat en litiumhidroksied is dat litiumkarbonaat een karbonaatanioon bevat wat met twee litiumkatione geassosieer word, terwyl litiumhidroksied een litiumkation bevat wat met een hidroksiedanioon geassosieer word. Daarbenewens is litiumkarbonaat goedkoper as litiumhidroksied.
