Die sleutelverskil tussen kompleksometriese en redokstitrasies is dat kompleksometriese titrasies die vorming van 'n komplekse ioon uit 'n eenvoudige ioon en 'n kleurverandering in die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt behels, terwyl redokstitrasies die reduksie of oksidasie van die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt.
Daar is verskeie verskille tussen kompleksometriese en redokstitrasies; metode van titrasie, eindpuntopsporing en toepassings is van die kriteria waar hulle van mekaar verskil.
Wat is 'n kompleksometriese titrasie?
Kompleksometriese titrasie is 'n tipe titrasietegniek waar 'n vorming van 'n gekleurde kompleks plaasvind wat nuttig is om die eindpunt van 'n titrasie te bepaal. Dit is 'n tipe volumetriese analise. Hierdie tipe titrasie is veral belangrik in die bepaling van 'n mengsel van verskillende metaalione in 'n oplossing omdat metaalione geneig is om komplekse te vorm.
Figuur 01: Kompleksometriese Titrasie
Ons moet 'n aanwyser gebruik wat in staat is om 'n sigbare kleurverandering in die oplossing te produseer. Die kompleksometriese reaksies wat in hierdie titrasies plaasvind, sluit in die omskakeling van 'n eenvoudige ioon in 'n komplekse ioon, en 'n metaalaanwyser of elektrometriese metodes kan ook as aanwysers gebruik word. Die mees algemene tipes kompleksometriese titrasies is EDTA titrasies, wat die chelering van metaalione met behulp van EDTA behels.
Wanneer die gebruike van kompleksometriese titrasies oorweeg word, is dit nuttig vir die skatting van die hoeveelheid hardheid in water in die farmaseutiese industrie om die metaalkonsentrasie van geneesmiddels te bepaal, in die bepaling van titaandioksiedinhoud in kosmetiese produkte, ens..
Wat is 'n redokstitrasie?
Redox-titrasies is 'n tipe titrasietegniek wat 'n reduseermiddel en 'n oksideermiddel behels. Hierdie titrasies behels tipies 'n redoks-aanwyser of 'n potensiometer. Boonop is daar verskillende tipes redokstitrasies wat benoem word volgens die titrant wat in die titrasie gebruik word. Voorbeelde sluit in bromometrie (wat broom as die titrant gebruik), cerimetrie (gebruik cerium(IV) soute as die titrant), dichrometrie (gebruik kaliumdichromaat as die titrant), jodometrie (gebruik jodium as die titrant) en permanganometrie (gebruik kaliumpermanganaat as die titrant).
Vir die evaluering van redokstitrasie, moet ons die vorm van die titrasiekurwe van redokstitrasie verstaan. Byvoorbeeld, in suur-basis titrasies en kompleksometriese titrasies, die titrasie kurwe toon die verandering van hironium ioon konsentrasie in die vorm van pH verandering of die verandering van 'n spesifieke ioon by die toevoeging van die titrant. Maar in redokstitrasies moet ons die potensiaal van die titrasiereaksie monitor eerder as die konsentrasie van die ioniese spesies.
Deur 'n redelik benaderde titrasiekurwe te gebruik, kan ons die verband tussen die ekwivalensiepunt en die eindpunt van redokstitrasie identifiseer. Ons kan egter die ekwivalensiepunt kry as ons reageer op die stoïgiometries ekwivalente hoeveelhede titrant en titrand. Maar 'n verskeidenheid metodes bestaan vir die bepaling van die eindpunt, bv. gebruik van aanwysers of sensors wat reageer op die verandering van die toestande van die monsteroplossing. Die mees akkurate metode om die eindpunt van die redokstitrasie te vind is die potensiometriese titrasie, waar ons die verandering in potensiaal kan monitor met die toevoeging van titrant tot die titrand. Daar kan ons die eindpunt van die titrasiekurwe visueel ondersoek.
Wat is die verskil tussen kompleksometriese en redokstitrasie?
Die sleutelverskil tussen kompleksometriese en redokstitrasies is dat kompleksometriese titrasies die vorming van 'n komplekse ioon uit 'n eenvoudige ioon en 'n kleurverandering in die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt behels, terwyl redokstitrasies die reduksie of oksidasie van die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt. Daar is verskeie ander verskille tussen kompleksometriese en redokstitrasies gebaseer op kriteria soos die metode van titrasie, eindpuntopsporing en toepassings.
Die volgende tabel bied die verskil tussen kompleksometriese en redokstitrasies in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kompleksometriese vs Redokstitrasie
Die sleutelverskil tussen kompleksometriese en redokstitrasies is dat kompleksometriese titrasies die vorming van 'n komplekse ioon uit 'n eenvoudige ioon en 'n kleurverandering in die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt behels, terwyl redokstitrasies die reduksie of oksidasie van die monsteroplossing by die ekwivalensiepunt.
