Die sleutelverskil tussen chloroform en dichloormetaan is dat chloroform drie chlooratome per molekule bevat, terwyl dichloormetaan twee chlooratome per molekule bevat.
Chloroform en dichloormetaan is organochloormolekules wat soortgelyke atomisiteit en 'n soortgelyke geometrie of molekulêre vorm bevat.
Wat is Chloroform?
Chloroform is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CHCl3 Dit is nuttig as 'n kragtige narkose. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is trichloormetaan. Dit is 'n kleurlose en digte vloeistof wat 'n soet reuk het. Chloroform word op groot skaal vervaardig as 'n voorloper vir die vervaardiging van PTFE. Verder is die meeste van die chloroform in die omgewing (ongeveer 90%) as gevolg van vrystellings van natuurlike oorsprong. Byvoorbeeld, baie soorte seewier en swamme produseer hierdie verbinding en laat dit in die atmosfeer vry.
Die molêre massa van chloroform is 119,37 g/mol, en dit verskyn as 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Hierdie vloeistof het 'n swaar eteriese reuk. Sy smeltpunt is −63,5 °C, en die kookpunt is 61,15 °C. Boonop ontbind chloroform by 450 °C. Hierdie molekule het 'n tetraëdriese geometrie.
Figuur 01: Chemiese struktuur van chloroform
Op 'n industriële skaal kan ons hierdie verbinding produseer deur 'n mengsel van chloor en chloormetaan te verhit (of soms gebruik ons ook metaan). By verhitting vind 'n vrye radikale halogenering by 400–500 °C plaas. Dit vorm gechloreerde verbindings van chloormetaan (of metaan), wat chloroform lewer. Hierdie verbinding kan verdere chlorering ondergaan, wat koolstoftetrachloried vorm. Die eindproduk van hierdie reaksie is egter 'n mengsel van chloormetane wat ons deur distillasie kan skei om chloroform te kry.
Daar is baie gebruike van chloroform. Dit is nuttig as 'n oplosmiddel omdat die waterstofatoom in hierdie molekule waterstofbinding kan ondergaan. Ons kan dit ook as 'n reagens vir baie chemiese reaksies gebruik. Bv: as 'n bron van dichloorkarbeengroep. Belangriker nog, chloroform is bekend vir sy narkose-eienskappe.
Wat is dichloormetaan?
Dichloormetaan is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH2Cl2 Dit is 'n organochloorverbinding, en ons kan dit aandui as DCM. Hierdie verbinding kom voor as 'n vlugtige, kleurlose vloeistof wat uit 'n chloroform-agtige soet reuk bestaan. Dichlorometaan is hoofsaaklik nuttig as 'n oplosmiddel. Hierdie vloeistof is nie mengbaar met water nie alhoewel dit 'n polêre verbinding is. Dit kan egter met baie ander organiese oplosmiddels meng.
Figuur 02: Chemiese struktuur van dichloormetaan
Daar is 'n paar natuurlike bronne van dichloormetaan, wat oseaniese bronne, makroalge, vleilande en vulkane insluit. Ons kan egter waarneem dat die meeste van die dichloormetaan in die omgewing te wyte is aan industriële emissies. Ons kan dichloormetaan produseer deur die behandeling van chloormetaan of metaan met chloorgas by hoë temperature.
Wat is die verskil tussen chloroform en dichloormetaan?
Chloroform en dichloormetaan is organochloormolekules. Die belangrikste verskil tussen chloroform en dichloormetaan is dat chloroform drie chlooratome per molekule bevat, terwyl dichloormetaan twee chlooratome per molekule bevat. Boonop kan chloroform vervaardig word deur 'n mengsel van chloor en chloormetaan te verhit, terwyl dichloormetaan geproduseer kan word deur die behandeling van chloormetaan of metaan met chloorgas by hoë temperature.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen chloroform en dichloormetaan in tabelvorm.
Opsomming – Chloroform vs Dichlorometaan
Kortom, chloroform en dichloormetaan is organochloormolekules. Die sleutelverskil tussen chloroform en dichloormetaan is dat chloroform drie chlooratome per molekule bevat, terwyl dichloormetaan twee chlooratome per molekule bevat.
