Die sleutelverskil tussen chloroform en koolstoftetrachloried is dat die chloroform (CHCl3) 'n kragtige verdowingsmiddel is, maar koolstoftetrachloried (CCl4)) is nie 'n verdowingsmiddel nie.
Verder het beide chloroform en koolstoftetrachloried dieselfde chemiese geometrie; tetraëdriese meetkunde. Aangesien die chemiese struktuur en samestelling van koolstoftetrachloried soos chloroform lyk, verstaan die meeste mense verkeerd om te dink dat albei dieselfde is. Koolstoftetrachloried het egter net koolstof- en chlooratome, terwyl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatome het.
Wat is Chloroform?
Chloroform is CHCl3, wat as 'n kragtige narkose gebruik word. Die IUPAC-naam van hierdie verbinding is trichloormetaan. Dit is 'n kleurlose en digte vloeistof wat 'n soet reuk het. Die doel van die grootskaalse produksie van hierdie verbinding is as 'n voorloper om PTFE te produseer. Die meeste van die chloroform in die omgewing (ongeveer 90%) is te wyte aan vrystellings van natuurlike oorsprong. Bv: baie soorte seewier en swamme produseer hierdie verbinding.
Die molêre massa van die verbinding is 119,37 g/mol, en dit verskyn as 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Dit het 'n swaar eteriese reuk. Die smeltpunt is −63,5 °C, en die kookpunt is 61,15 °C. Boonop ontbind dit by 450 °C. Die chloroformmolekule het 'n tetraëdriese geometrie.
Figuur 01: Chemiese struktuur van chloroform
Op industriële skaal kan ons hierdie verbinding produseer deur 'n mengsel van chloor en chloormetaan te verhit (of soms gebruik ons ook metaan). By verhitting vind 'n vrye radikale halogenering by 400–500 °C plaas. Daar vorm die gechloreerde verbindings van chloormetaan (of metaan) wat chloroform lewer. Daar kan hierdie verbinding verdere chlorering ondergaan, wat koolstoftetrachloried vorm. Die eindproduk van hierdie reaksie is egter 'n mengsel van chloormetane wat ons deur distillasie kan skei om chloroform te kry.
Daar is baie gebruike van chloroform. Dit is nuttig as 'n oplosmiddel omdat waterstofatoom in hierdie molekule waterstofbinding kan ondergaan. Ons kan dit ook as 'n reagens vir baie chemiese reaksies gebruik. Bv: as 'n bron van dichloorkarbeengroep. Belangriker nog, chloroform is bekend vir sy narkose-eienskappe.
Wat is koolstoftetrachloried?
Koolstoftetrachloried is CCl4, wat ons gewoonlik "tetrachloormetaan" noem. Dit is 'n kleurlose vloeistof met 'n soet reuk. Ons kan dit selfs op lae vlakke aan sy reuk opspoor. In die skoonmaakbedryf is die algemene naam van hierdie verbinding koolstoftett.
Die molêre massa is 153,81 g/mol. Die smeltpunt is −22,92 °C, en die kookpunt is 76,72 °C. Die geometrie van hierdie molekule is tetraëdriese meetkunde. Aangesien dit vier chlooratome het wat aan 'n enkele koolstofatoom gebind is, is die bindingshoeke van die molekules gelyk. Ons noem dit 'n "simmetriese meetkunde". As gevolg van hierdie meetkunde is die verbinding nie-polêr. Dit lyk soos die struktuur van 'n metaanmolekule wat vier waterstofatome het wat aan 'n enkele koolstofatoom gebind is.
Figuur 02: Chemiese struktuur van koolstoftetrachloried
Daar is baie gebruike van koolstoftetrachloried. Voor die verbod is hierdie verbinding gebruik om CFK op groot skaal te vervaardig. Deesdae produseer ons nie CFK nie, aangesien dit die osoonlaag benadeel. Koolstoftetrachloried is die sleutelbestanddeel in lawalampe. Eens was dit 'n gewilde oplosmiddel, maar nou gebruik ons dit nie weens die nadelige gesondheidseffekte daarvan nie. Boonop gebruik ons dit wyd in brandblussers, as 'n voorloper van koelmiddels en as 'n skoonmaakmiddel.
Wat is die verskil tussen chloroform en koolstoftetrachloried?
Chloroform is CHCl3 en is nuttig as 'n kragtige narkose. Koolstoftetrachloried is CCl4, wat ons gewoonlik "tetrachloormetaan" noem, is nie 'n narkose nie. Dit is die belangrikste verskil tussen chloroform en koolstoftetrachloried. Verder, volgens die molekulêre struktuur, het chloroform vyf atome; een koolstofatoom, een waterstofatoom en drie chlooratome, en die molekulêre geometrie is tetraëdriese asimmetriese geometrie. Maar, hoewel die koolstoftetrachloried ook vyf atome het, het dit een koolstofatome en vier chlooratome, en die molekulêre geometrie is tetraëdriese simmetriese geometrie. Verder, met inagneming van hul eienskappe, is die molêre massa van chloroform 119.37 g/mol. Dit kom voor as 'n digte kleurlose vloeistof en het 'n swaar eteriese reuk. Terwyl die molêre massa van koolstoftetrachloried 153,81 g/mol is. Dit kom voor as 'n kleurlose vloeistof en het 'n soet reuk. Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen chloroform en koolstoftetrachloried in tabelvorm.
Opsomming – Chloroform vs. Koolstoftetrachloried
Aangesien beide chloroform en koolstoftetrachloried ooreenstem in hul chemiese struktuur en samestelling, verstaan die meeste mense hulle verkeerd as dieselfde verbinding. Maar koolstoftetrachloried het slegs koolstof- en chlooratome, terwyl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatome het. Verder is die belangrikste verskil tussen chloroform en koolstoftetrachloried dat ons chloroform as 'n kragtige narkose kan gebruik, maar ons kan nie koolstoftetrachloried as 'n narkose gebruik nie.
