Die sleutelverskil tussen koolstoftetrachloried en natriumchloried is dat koolstoftetrachloried 'n kovalente chemiese verbinding is, terwyl natriumchloried 'n ioniese chemiese verbinding is.
Beide koolstoftetrachloried en natriumchloried is chloorbevattende chemiese verbindings. Hierdie twee chemiese verbindings verskil egter van mekaar volgens die chemiese struktuur, eienskappe en toepassings.
Wat is koolstoftetrachloried?
Koolstoftetrachloried is 'n chemiese verbinding met die chemiese formule CCl4. Dit word algemeen "tetrachloormetaan" genoem. Koolstoftetrachloried is 'n kleurlose vloeistof met 'n soet reuk. Daarom is dit maklik om hierdie verbinding aan die reuk daarvan op te spoor, selfs by lae vlakke.
Figuur 01: Struktuur van koolstoftetrachloried
Die molêre massa van koolstoftetrachloried is 153,81 g/mol. Dit het 'n smeltpunt van −22,92 °C, en die kookpunt is 76,72 °C. Wanneer die geometrie van die koolstoftetrachloriedmolekule oorweeg word, het dit die tetraëdriese geometrie. Daar is vier chlooratome wat aan 'n enkele koolstofatoom gebind is, en die bindingshoeke van die molekules is gelyk. Daarom noem ons dit 'n "simmetriese meetkunde". Hierdie meetkunde maak die verbinding nie-polêr. Dit lyk soos die struktuur van 'n metaanmolekule, wat vier waterstofatome het wat aan 'n enkele koolstofatoom gebind is.
Daar is baie gebruike van koolstoftetrachloried. Voor die verbod is hierdie verbinding gebruik om CFK op groot skaal te vervaardig. Deesdae produseer ons nie CFK nie, aangesien dit die osoonlaag benadeel. Koolstoftetrachloried is die sleutelbestanddeel in lawalampe. Eens was dit 'n gewilde oplosmiddel, maar nou gebruik ons dit nie weens die nadelige gesondheidseffekte daarvan nie. Boonop gebruik ons dit wyd in brandblussers, as 'n voorloper van koelmiddels en as 'n skoonmaakmiddel.
Wat is natriumchloried?
Natriumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaCl. Die molêre massa van hierdie verbinding is 58,44 g/mol. By kamertemperatuur en druk verskyn natriumchloried in vaste toestand, as kleurlose kristalle. Boonop is hierdie stof reukloos. In sy suiwer vorm kan natriumchloried nie waterdamp absorbeer nie, wat beteken dit is nie higroskopies nie.
Figuur 02: Kristalle van natriumchloried
Natriumchloried is 'n sout van natrium, so dit is 'n ioniese verbinding. Hierdie verbinding bevat een chooratoom per elke natriumatoom van die molekule. Natriumchloried sout is verantwoordelik vir die soutgeh alte van seewater. Die smeltpunt is 801◦C terwyl die kookpunt 1413◦C is. In natriumchloriedkristalle is elke natriumkation omring met ses chloriedione en omgekeerd. Daarom noem ons die kristalstelsel as 'n gesiggesentreerde kubieke stelsel.
Natriumchloried los op in hoëpolêre verbindings soos water. Hier omring watermolekules elke katioon en anioon. Elke ioon het dikwels ses watermolekules om hulle. Die pH van 'n waterige natriumchloried lê egter rondom pH7 as gevolg van die swak basaliteit van chloried-ioon. Ons sê daar is geen effek van natriumchloried op die pH van 'n oplossing nie.
Wat is die verskil tussen koolstoftetrachloried en natriumchloried?
Beide koolstoftetrachloried en natriumchloried is chloorbevattende chemiese verbindings. Die belangrikste verskil tussen koolstoftetrachloried en natriumchloried is dat koolstoftetrachloried 'n kovalente chemiese verbinding is, terwyl natriumchloried 'n ioniese chemiese verbinding is. Boonop los koolstoftetrachloried in niepolêre oplosmiddels op, terwyl natriumchloried in polêre oplosmiddels oplos.
Infografiese hieronder som die verskille tussen koolstoftetrachloried en natriumchloried in tabelvorm op.
Opsomming – Koolstoftetrachloried vs natriumchloried
Koolstoftetrachloried en natriumchloried verskil van mekaar volgens die chemiese struktuur, eienskappe en hul toepassings. Die sleutelverskil tussen koolstoftetrachloried en natriumchloried is dat koolstoftetrachloried 'n kovalente chemiese verbinding is, terwyl natriumchloried 'n ioniese chemiese verbinding is.
