Die sleutelverskil tussen ammoniumchloried en natriumchloried is dat wanneer ammoniumchloried by hoë temperature verhit word, dit witkleurige digte dampe gee, terwyl natriumchloried geen witgekleurde dampe by verhitting gee nie.
Ammoniumchloried en natriumchloried is wit gekleurde kristalle wat hoogs higroskopies is. Met ander woorde, dit is wit kristalle wat soortgelyk lyk en water kan absorbeer by blootstelling aan vog in die lug.
Wat is ammoniumchloried?
Ammoniumchloried is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4Cl. Dit verskyn as 'n wit kristallyne vaste stof wat hoogs oplosbaar in water is. Daarom kan ons waarneem dat ammoniumchloried 'n hoogs higroskopiese materiaal is. As gevolg van die vermoë van die NH4+ katioon om 'n waterstofioon in waterige oplossing te verwyder, is die waterige oplossings van ammoniumchloried effens suur.
Figuur 01: Ammoniumchloried
Wanneer die produksie van ammoniumchloried oorweeg word, is die mees algemene roete die Solvay-proses waar natriumkarbonaat en ammoniumchloried geproduseer word deur die reaksie tussen koolstofdioksied, ammoniakgas en natriumchloried in die teenwoordigheid van water. Kommersieel kan ons egter hierdie verbinding vervaardig deur ammoniak met óf HCl-gas óf HCl-waterige oplossing te kombineer.
Toepassings van ammoniumchloried sluit in die gebruik daarvan as 'n stikstofbron in kunsmisstowwe soos chloorammoniumfosfaat. Boonop is ammoniumchloried nuttig as 'n vloeimiddel in die voorbereiding van metale. In medisyne is ammoniumchloried nuttig as 'n ekspektorant.
Wat is natriumchloried?
Natriumchloried is NaCl wat 'n molêre massa van 58,44 g/mol het. By kamertemperatuur en druk verskyn hierdie verbinding as soliede, kleurlose kristalle. Dit is reukloos. In sy suiwer vorm kan hierdie verbinding nie waterdamp absorbeer nie. Dit is dus nie higroskopies nie.
Figuur 02: Natriumchloried
Natriumchloried is ook 'n sout; ons noem dit 'n sout van natrium. Daar is een chooratoom per elke natriumatome van die molekule. Hierdie sout is verantwoordelik vir die soutgeh alte van seewater. Die smeltpunt is 801◦C terwyl die kookpunt 1413◦C is. In natriumchloriedkristalle word elke natriumkation omring deur ses chloriedione en omgekeerd. Daarom noem ons die kristalstelsel 'n gesiggesentreerde kubieke stelsel.
Hierdie verbinding los op in hoëpolêre verbindings soos water. Hier omring watermolekules elke katioon en anioon. Elke ioon het dikwels ses watermolekules om hulle. Die pH van 'n waterige natriumchloried lê egter rondom 7 as gevolg van die swak basaliteit van chloried-ioon. Ons kan sê dat daar geen effek van natriumchloried op die pH van 'n oplossing is nie.
Wat is die verskil tussen ammoniumchloried en natriumchloried?
Ammoniumchloried en natriumchloried is baie soortgelyk in hul voorkoms, maar ons kan maklik die verskil tussen ammoniumchloried en natriumchloried identifiseer deur hulle te verhit. Die sleutelverskil tussen ammoniumchloried en natriumchloried is dat wanneer ammoniumchloried by hoë temperature verhit word, dit witkleurige digte dampe gee, terwyl natriumchloried geen witgekleurde dampe by verhitting gee nie.
Die onderstaande infografika toon die verskille tussen ammoniumchloried en natriumchloried in tabelvorm.
Opsomming – Ammoniumchloride vs Natriumchloried
Ammoniumchloried is NH4Cl. Natriumchloried is NaCl. Die sleutelverskil tussen ammoniumchloried en natriumchloried is dat wanneer ammoniumchloried by hoë temperature verhit word, dit witkleurige digte dampe gee, terwyl natriumchloried geen witgekleurde dampe by verhitting gee nie.
