Die sleutelverskil tussen kalsiumchloried en natriumchloried is dat kalsiumchloriedmolekule twee chlooratome het terwyl natriumchloriedmolekule een chlooratoom het. Verder is kalsiumchloried 'n wit gekleurde poeier met higroskopiese eienskappe, terwyl natriumchloried 'n kleurlose kristal is en die suiwer natriumchloried nie higroskopies is nie.
Beide kalsiumchloried en natriumchloried is anorganiese, alkaliese verbindings. Die chemiese formule van kalsiumchloried is CaCl2. Die chemiese formule van natriumchloried is NaCl.
Wat is kalsiumchloried?
Kalsiumchloried is CaCl2 wat 'n molêre massa van 110 het.98 g/mol. Dit verskyn as 'n wit vaste stof wat higroskopies is. Dit beteken dit kan waterdamp uit die lug absorbeer wanneer dit aan die atmosfeer blootgestel word. Hierdie verbinding is reukloos. Dit val onder die kategorie soute; ons noem dit 'n sout van kalsium.
Hierdie verbinding is hoogs oplosbaar in water. As gevolg van sy higroskopiese aard, kom hierdie verbinding gewoonlik as 'n gehidreerde kompleks voor. Die formule van hierdie gehidreerde kompleks is CaCl2.(H2O)x waarin x=0, 1, 2, 4 en 6. Hierdie gehidreerde verbindings is nuttig in ontdooiingsprosesse en stofbeheer. Die watervrye vorm (waarin x=0) is belangrik as 'n deskanter weens die higroskopiese aard.
Figuur 01: Voorkoms van kalsiumchloried
Die smeltpunt van die watervrye kalsiumchloried is ongeveer 772-775◦C terwyl kookpunt 1935◦C is. Wanneer ons hierdie verbinding in water oplos, vorm dit 'n heksaaqua-kompleks; [Ca(H2O)6]2+ Dit skakel die kalsium- en chloriedione in die oplossing in 'n "vrye" toestand. As ons dus 'n fosfaatbron by hierdie waterige oplossing voeg, gee dit die kalsiumfosfaat vaste neerslag.
Wat is natriumchloried?
Natriumchloried is NaCl wat 'n molêre massa van 58,44 g/mol het. By kamertemperatuur en druk verskyn hierdie verbinding as soliede, kleurlose kristalle. Dit is reukloos. In sy suiwer vorm kan hierdie verbinding nie waterdamp absorbeer nie. Dit is dus nie higroskopies nie.
Natriumchloried is ook 'n sout; ons noem dit 'n sout van natrium. Daar is een chooratoom per elke natriumatome van die molekule. Hierdie sout is verantwoordelik vir die soutgeh alte van seewater. Die smeltpunt is 801◦C terwyl kookpunt 1413◦C is. In natriumchloriedkristalle is elke natriumkation omring met ses chloriedione en omgekeerd. Daarom noem ons die kristalstelsel as 'n gesiggesentreerde kubieke stelsel.
Figuur 02: Soutkristalle
Hierdie verbinding los op in hoëpolêre verbindings soos water. Daar omring watermolekules elke katioon en anioon. Elke ioon het meestal ses watermolekules om hulle. Die pH van 'n waterige natriumchloried lê egter rondom pH7 as gevolg van die swak basaliteit van chloried-ioon. Ons sê, daar is geen effek van natriumchloried op die pH van 'n oplossing nie.
Wat is die verskil tussen kalsiumchloried en natriumchloried?
Kalsiumchloried is 'n sout van kalsium met die chemiese formule CaCl2 terwyl natriumchloried 'n sout van natrium is met die chemiese formule NaCl. Albei hierdie is soutverbindings. Verder het elke kalsiumchloriedmolekule twee chlooratome per kalsiumioon, terwyl elke natriumchloriedmolekule een chlooratoom per natriumioon het. Daarbenewens verskil hul molêre massas ook van mekaar; die molêre massa van kalsiumchloried is 110,98 g/mol, en die molêre massa van natriumchloried is 58,44 g/mol.
Opsomming – Kalsiumchloried vs Natriumchloried
Kalsiumchloried en natriumchloried is soutverbindings wat alkalies is. Beide hierdie verbindings bevat chloriedione in hul struktuur, maar in verskillende verhoudings. Die sleutelverskil tussen kalsiumchloried en natriumchloried is dat een kalsiumchloriedmolekule twee chlooratome het terwyl een natriumchloriedmolekule een chlooratoom het.
