Die sleutelverskil tussen broom en bromied is dat bromied die gereduseerde vorm van broom is.
Die chemiese elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe vir die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry om stabiliteit te verkry. Net so moet broom ook 'n elektron kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas Krypton te bereik. Alle metale reageer met broom en vorm bromiede. Broom en bromied het verskillende fisiese en chemiese eienskappe as gevolg van die verandering van een elektron.
Wat is broom?
Broom is 'n chemiese element in die periodieke tabel wat deur Br. Dit is 'n halogeen (17th groep) in die 4th periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van broom is 35; dus het dit 35 protone en 35 elektrone. Sy elektronkonfigurasie is [Ar] 4s2 3d10 4p5 Aangesien die p-subvlak 6 moet hê elektrone om die Krypton-edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, het broom die vermoë om 'n elektron aan te trek. Dit het 'n hoë elektronegatiwiteit, wat ongeveer 2,96 is, volgens die Pauling-skaal.
Die atoomgewig van broom is 79,904 amu. Onder kamertemperatuur bestaan dit as 'n diatomiese molekule (Br2). Hierdie diatomiese molekule is ook 'n Rooi-bruin kleur vloeistof. Broom het 'n smeltpunt van 265,8 K en 'n kookpunt van 332,0 K.
Verdere eienskappe van broom
Tussen al die broom-isotope is Br-79 en Br-81 die mees stabiele isotope. Verder is hierdie chemiese element effens oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organiese oplosmiddels soos chloroform. Boonop het dit 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidasietoestande.
Die chemiese reaktiwiteit van broom lê tussen dié van chloor en jodium. Broom is minder reaktief as chloor, maar meer reaktief as jodium. Broom produseer die bromiioon deur een elektron op te neem. Daarom neem broom maklik deel aan die vorming van ioniese verbindings. Trouens, in die natuur bestaan broom as bromiedsoute in plaas van Br2
Figuur 01: Broom
Broom kan die anione van elemente wat onder broom in die periodieke tabel geleë is, oksideer. Dit kan egter nie chloried oksideer om chloor te gee nie. Boonop kan ons Br produseer deur bromiedryke pekelwater met chloorgas te behandel. Of anders word broomgas gevorm deur HBr met swaelsuur te behandel. Broom is baie nuttig in die industrie en chemiese laboratoriums. Bromiedverbindings is belangrik as petrolbymiddels, vir plaagdoders en as 'n ontsmettingsmiddel in watersuiwering.
Wat is bromied?
Bromied is die anioon wat vorm wanneer broom 'n elektron uit 'n ander elektropositiewe element onttrek. Ons kan dit voorstel deur die simbool Br–. Dit is 'n eenwaardige ioon met -1 lading. Daarom het dit 36 elektrone en 35 protone.
Die elektronkonfigurasie van bromied is [Ar] 4s2 3d10 4p6. Dit bestaan in ioniese verbindings soos natriumbromied, kalsiumbromied en HBr. Dit bestaan ook natuurlik in waterbronne.
Wat is die verskil tussen broom en bromied?
Broom is 'n chemiese element in die periodieke tabel wat deur Br aangedui word, terwyl bromied die anioon is wat vorm wanneer broom 'n elektron uit 'n ander elektropositiewe element onttrek. Boonop is die belangrikste verskil tussen broom en bromied dat bromied die verminderde vorm van broom is. Boonop het bromied 36 elektrone in vergelyking met 35 elektrone broom, maar albei het 35 protone. Daarom het bromied 'n -1 lading terwyl broom neutraal is.
Verder is broom meer chemies reaktief as bromied. 'n Verdere verskil tussen broom en bromied is ook dat die bromied die kripton-elektronkonfigurasie bereik het en dus meer stabiel is as die broomatoom.
Opsomming – Broom vs Bromied
Broom is 'n chemiese element in die periodieke tabel en word aangedui deur Br. Intussen is bromied die anioon wat vorm wanneer broom 'n elektron uit 'n ander elektropositiewe element onttrek. Verder is die sleutelverskil tussen broom en bromied dat bromied die gereduseerde vorm van broom is.
Beeld met vergunning:
1. “Broom 25ml (deursigtig)” Deur W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Br-" Deur NEUROtiker - Eie werk (Publieke Domein) via Commons Wikimedia
