Die belangrikste verskil tussen broom en chloor is dat broom minder reaktief is as chloor.
Halogene is groep VII-elemente in die periodieke tabel. Al hierdie elemente is elektronegatiewe elemente en het die vermoë om -1 anioon te produseer. Die lede van hierdie groep sluit fluoor, chloor, broom, jodium en astatien in.
Wat is broom?
Broom word aangedui deur die simbool Br. Dit is in die 4ste periode van die periodieke tabel tussen chloor- en jodiumhalogene. Sy elektronkonfigurasie is [Ar] 4s2 3d10 4p5 Verder, die atoomgetal van broom is 35. Sy atoommassa is 79,904. Broom bly as 'n rooi-bruin kleur vloeistof by kamertemperatuur. Dit bestaan as 'n diatomiese molekule, Br2 Boonop is dit giftig, korrosief en het 'n sterk reuk.
Die chemiese reaktiwiteit van broom lê tussen dié van chloor en jodium. Broom is minder reaktief as chloor, maar meer reaktief as jodium. Dit produseer die bromiioon deur een elektron op te neem. Daarom neem dit maklik deel aan die vorming van ioniese verbindings. Trouens, in die natuur bestaan broom as bromiedsoute in plaas van Br2 Daar is twee stabiele broomisotope. 79Br (50.69 %) en 81Br (49.31%) is daardie isotope.
Figuur 01: 'n Broommonster
Broom is effens oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organiese oplosmiddels soos chloroform. Dit kan vervaardig word deur bromiedryke pekelwater met chloorgas te behandel, of anders kan broomgas geproduseer word deur HBr met swaelsuur te behandel. Verder is dit baie belangrik in die industrie en chemiese laboratoriums. Bromiedverbindings is nuttig as petrolbymiddels en vir plaagdoders.
Wat is chloor?
Chloor is 'n element in die periodieke tabel wat ons met Cl aandui. Dit is 'n halogeen (17th groep) in die 3rd periode van die periodieke tabel. Die atoomgetal van chloor is 17; dus het dit sewentien protone en sewentien elektrone. Sy elektronkonfigurasie is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Aangesien die p-subvlak 6 elektrone moet hê om die Argon-edelgas-elektronkonfigurasie te verkry, het chloor die vermoë om 'n elektron aan te trek.
Figuur 02: 'n Monster van chloor
Chloor het 'n baie hoë elektronegatiwiteit, wat ongeveer 3 is, volgens die Pauling-skaal. Boonop is die atoomgewig van chloor 35.453 amu. Onder kamertemperatuur bestaan dit as 'n diatomiese molekule (Cl2). Cl2 is 'n geel-groenerige kleurgas.
Chloor het 'n smeltpunt van -101,5 °C en 'n kookpunt van -34,04 °C. Onder al die chloor-isotope is Cl-35 en Cl-37 die mees stabiele isotope. Wanneer chloorgas in water oplos, vorm dit soutsuur en hipochloorsuur, wat hoogs suur is.
Chloor het al die oksidasiegetalle wat wissel van -1 tot +7. Verder is dit 'n hoogs reaktiewe gas. Dit kan broom en jodium onderskeidelik uit bromied- en jodiedsoute vrystel. Daarom het dit die vermoë om die anione van elemente wat onder chloor in die periodieke tabel geleë is, te oksideer. Dit kan egter nie fluoried oksideer om fluoor te gee nie. Chloor word hoofsaaklik vervaardig deur die elektrolise van natriumchloriedoplossings. Dan by die anode kan ons chloorgas versamel. Chloor is hoofsaaklik belangrik as 'n ontsmettingsmiddel in watersuiwering. Verder is dit nuttig in die vervaardiging van 'n wye reeks verbruikersprodukte soos voedsel, insekdoders, verf, petroleumprodukte, plastiek, medisyne, tekstiele, oplosmiddels.
Wat is die verskil tussen broom en chloor?
Broom is 'n chemiese element met die atoomgetal 35 en simbool Br terwyl chloor 'n chemiese element is met die atoomgetal 17 en simbool Cl. Die belangrikste verskil tussen broom en chloor is dat broom minder reaktief is as chloor.
Boonop is die atoommassas van broom en chloor onderskeidelik 79.904 amu en 35.453 amu. 'n Verdere verskil tussen broom en chloor is ook dat die broom as 'n rooibruin kleur vloeistof by kamertemperatuur voorkom, terwyl die chloor as 'n geel-groen kleurgas voorkom.
Hieronder is 'n opsomming van die verskil tussen broom en chloor in tabelvorm.
Opsomming – Broom vs Chloor
Broom is 'n chemiese element met die atoomgetal 35 en simbool Br. Chloor is 'n chemiese element met atoomgetal 17 en simbool Cl. Ter opsomming, die belangrikste verskil tussen broom en chloor is dat broom minder reaktief is as chloor.
