Die sleutelverskil tussen kalsiumchloried en magnesiumchloried is dat die kalsiumchloried 'n kalsiumkation met twee chloried anione bevat terwyl die magnesiumchloried 'n magnesium katioon met twee chloried anione bevat.
Beide kalsiumchloried en magnesiumchloried is soutverbindings wat katione en anione bevat. Dit is vaste stowwe by kamertemperatuur wat hoogs oplosbaar is in water. Boonop word albei gebruik vir stofbeheer. Kom ons praat meer besonderhede oor hulle.
Wat is kalsiumchloried?
Kalsiumchloried is 'n anorganiese sout met 'n kalsiumioon wat met twee chloriedione geassosieer word. Die chemiese formule van hierdie verbinding is CaCl2. Die molêre massa is 110,9 g/mol. By kamertemperatuur bestaan dit as 'n kristallyne wit vaste stof. Boonop is dit higroskopies en los dit maklik in water op. Daarom kan ons dit as 'n droogmiddel gebruik. Dit is beskikbaar as óf die watervrye vorm óf gehidreerde vorms. Die smelt- en kookpunte van die watervrye kalsiumchloried is onderskeidelik 775 °C en 1,935 °C. Die belangrikste metode om kalsiumchloried te vervaardig is as 'n neweproduk van die Solvay-proses. Dit gebruik kalksteen.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Een van die belangrikste toepassings van hierdie verbinding is as 'n ontdooimiddel. Dit ontvries deur die neerdrukkende vriespunt van water.
Figuur 01: Kalsiumchloriedkristalle
Die tweede grootste toepassing is dat dit as 'n stofbeheermiddel gebruik word. As gevolg van sy higroskopiese eienskappe kan 'n gekonsentreerde oplossing 'n vloeistoflaag op die grond van die oppervlak van 'n pad hou. Daarom beheer dit die stof. Boonop kan dit die waterhardheid verhoog. Bv: om die hardheid van water in swembaddens te verhoog.
Wat is magnesiumchloried?
Magnesiumchloried is 'n anorganiese sout met 'n magnesiumioon wat met twee chloriedione geassosieer word. Die chemiese formule van hierdie verbinding is MgCl2. Die molêre massa is 95 g/mol. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 714 °C en 1,412 °C. By kamertemperatuur bestaan dit as 'n wit of kleurlose kristallyne vaste stof. Dit is hoogs wateroplosbaar en is ook beskikbaar in gehidreerde vorms. Ons kan die hidraatvorm uit pekelwater of seewater onttrek. Daar is verskeie hidrate van hierdie verbinding wat 2, 4, 6, 8 of 12 watermolekules bevat. Hierdie hidrate verloor hierdie watermolekules by verhitting. Ons kan hierdie verbinding produseer deur die Dow-proses. Daar regenereer magnesiumchloried uit magnesiumhidroksied na die reaksie met soutsuur.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
'n Belangrike toepassing van watervrye magnesiumchloried is dat dit nuttig is as 'n voorloper om magnesiummetaal te produseer.
Figuur 02: Magnesiumchloriedkristalle
Ons kan hierdie metaal produseer deur elektrolise van MgCl2. Boonop kan ons hierdie verbinding gebruik vir stofbeheer, vaste stabilisering, winderosie versagting, ens. As 'n ander belangrikheid, gebruik ons MgCl2 as 'n katalisatorondersteuning vir Ziegler-Natta katalisator.
Wat is die verskil tussen kalsiumchloried en magnesiumchloried?
Kalsiumchloried is 'n anorganiese sout met 'n kalsiumioon wat met twee chloriedione geassosieer word. Daarom is die chemiese formule van hierdie verbinding CaCl2. Sy molêre massa is 110,9 g/mol. Boonop is die smelt- en kookpunte van die watervrye kalsiumchloried onderskeidelik 775 °C en 1,935 °C. Magnesiumchloried is 'n anorganiese sout met 'n magnesiumioon wat met twee chloriedione geassosieer word. Daarom is die chemiese formule van hierdie verbinding MgCl2. Sy molêre massa is 95 g/mol. Daarbenewens is die smeltpunt en kookpunt van die watervrye magnesiumchloried onderskeidelik 714 °C en 1,412 °C. Hierdie verbindings het verskillende toepassings, maar een in gemeen; albei van hulle is belangrike stofbeheermiddels.
Opsomming – Kalsiumchloried vs Magnesiumchloried
Beide kalsium en magnesiumchloried is belangrik as stofbeheermiddels. Die verskil tussen kalsiumchloried en magnesiumchloried is dat die kalsiumchloried 'n kalsiumkation met twee chloried anione bevat terwyl die magnesiumchloried 'n magnesium katioon met twee chloried anione bevat.
