Die sleutelverskil tussen rotssout en kalsiumchloried is dat kalsiumchloried as ontdooimiddel hoogs effektief is by laer temperature as die doeltreffendheid van rotssout by dieselfde lae temperatuur.
Beide rotssout en kalsiumchloried is hoofsaaklik belangrik as ontdooimiddels. Die doeltreffendheid daarvan hang egter af van die temperatuur waarteen ons dit as die ontdooimiddel gebruik. Kalsiumchloried kan die vorming van ys uit water by baie lae temperature, rondom -52 °C, voorkom. Maar rotssout werk beter rondom 0 °C.
Wat is Rotssout?
Klipsout is 'n natuurlike mineraal wat natriumchloried bevat. Daarom is die chemiese formule NaCl. Die mineralogiese naam van hierdie mineraal is haliet. Rots sout is die algemene naam. Tipies is hierdie mineraal kleurloos of wit. Maar soms kan dit 'n kleur hê soos ligblou, donkerblou, pers, pienk, rooi, oranje, geel of grys. Want dit is as gevolg van die teenwoordigheid van onsuiwerhede saam met natriumchloried.
Aangesien die chemiese formule van die herhalende eenheid van haliet NaCl is, is die formulemassa 58,43 g/mol. Dit het 'n kubieke kristalstruktuur. Die mineraal is bros, en die mineraalstreep is wit. Wanneer die voorkoms van hierdie mineraal oorweeg word, bestaan dit in groot beddings van sedimentêre verdampings. Hierdie verdampings ontstaan as gevolg van uitdroging van mere, see, ens.
Figuur 01: Pienk gekleurde Halite
Die belangrikste gebruik van hierdie sout is om ys te bestuur. Pekel is 'n oplossing van water en sout. Aangesien pekelwater 'n laer vriespunt het in vergelyking met suiwer water, kan ons pekelwater of die rotsout op ys sit (teen 0 °C). Dit sal veroorsaak dat die ys smelt. Daarom gebruik mense in koue klimate hierdie sout om in hul sypaadjies en opritte te versprei om die ys te smelt.
Wat is kalsiumchloried?
Kalsiumchloried is 'n anorganiese verbinding en 'n sout met die chemiese formule CaCl2 Dit is kleurloos en kristallyn wat in 'n vaste toestand by kamertemperatuur voorkom. Dit bestaan hoofsaaklik as 'n gehidreerde sout eerder as die individuele verbinding. Daarom is die presiese chemiese formule CaCl2(H2O) x. Hier kan x 0, 1, 2, 4 of 6 wees. Hierdie sout is higroskopies. Ons kan dit dus as 'n droogmiddel gebruik.
Figuur 02: Kalsiumchloried-voorkoms
Die molêre massa van die verbinding is 110,98 g/mol. Dit het 'n ortorombiese kristalstruktuur in sy watervrye vorm en trigonale kristalstruktuur in sy heksahidraatvorm. Wanneer die voorkoms van hierdie verbinding oorweeg word, kom dit selde in die natuur voor as die mineraal sinjariet (dihidraatvorm) of antarcticiet (heksahidraatvorm). Tipies, vir byna al die gebruike van hierdie verbinding, vervaardig ons dit uit kalksteen. Dit vorm as 'n neweproduk van die Solvay-proses. Of anders, ons kan dit verkry uit die suiwering van pekelwater.
Hier is die belangrikste toepassing van hierdie verbinding ook in ontdooiing. Dit kan ysvorming voorkom deur die vriespunt van water te verlaag. Bowenal is hierdie verbinding baie meer effektief teen laer temperature as 'n ontdooimiddel.
Wat is die verskil tussen rotssout en kalsiumchloried?
Klipsout is 'n natuurlike mineraal wat natriumchloried bevat, terwyl kalsiumchloried 'n anorganiese verbinding is en 'n sout met die chemiese formule CaCl2Chemies is dit verskil tussen rotssout en kalsiumchloried. Aangesien hierdie twee materiale 'n verskillende chemiese samestelling het, verskil die molêre massa ook van mekaar: die formulemassa van rotssout is 58,43 g/mol terwyl die molêre massa van kalsiumchloried 110,98 g/mol is. Dus, gebaseer op eienskappe, is dit 'n beduidende verskil tussen rotssout en kalsiumchloried.
Wanneer die toepassings oorweeg word, is albei hierdie verbindings hoofsaaklik belangrik in die bestuur van ys. Die belangrikste verskil tussen rotssout en kalsiumchloried is dus dat kalsiumchloried, as ontdooimiddels, hoogs effektief is by laer temperature as die doeltreffendheid van rotssout by dieselfde lae temperatuur.
Die infografika hieronder gee meer besonderhede oor die verskil tussen rotssout en kalsiumchloried.
Opsomming – Rotssout vs Kalsiumchloried
Beide rotssout en kalsiumchloried is belangrik om ysvorming te bestuur. Tog verskil hul doeltreffendheid van mekaar na gelang van die temperatuur. Daarom is die sleutelverskil tussen rotssout en kalsiumchloried dat as ontdooimiddels kalsiumchloried hoogs effektief is by laer temperature as die doeltreffendheid van rotssout by dieselfde lae temperatuur.
