Die sleutelverskil tussen binêre sure en oksiesure is dat die oksiesure ten minste een suurstofatoom in die molekule bevat, maar die binêre sure bevat nie suurstof nie. Binêre sure het waterstof en 'n ander nie-metaalelement in die molekule.
Ons kan 'n suur op verskeie maniere definieer volgens verskeie wetenskaplikes. Volgens die Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definisie moet 'n verbinding 'n waterstofatoom hê en moet dit as 'n proton kan skenk as ons dit as 'n suur wil noem. Maar volgens Lewis is daar molekules wat nie waterstof besit nie, maar kan optree as 'n suur, dit wil sê BCl3 is 'n Lewis-suur, omdat dit 'n elektronpaar kan aanvaar. Ongeag die bogenoemde tipes, kan ons sure op baie ander maniere beskryf en klassifiseer. Byvoorbeeld, as anorganiese en organiese sure afhangende van die elemente wat hulle het en ook as binêre sure en oksiesure.
Wat is binêre sure?
Binêre sure is molekules wat twee elemente bevat; een element is waterstof, en die ander een is 'n nie-metaal element, wat meer elektronegatief as waterstof is. Daarom kan binêre sure H+ ione in waterige media skenk. HCl, HF, HBr en H2S is 'n paar van die voorbeelde vir binêre sure. Dit toon verskillende eienskappe wanneer hulle in suiwer vorm is en wanneer hulle in waterige media is.
In die nomenklatuur van binêre sure, as die suur in die suiwer vorm is, begin die naam met "waterstof", en die anioniese naam eindig met "-ide". Ons kan byvoorbeeld HCl as waterstofchloried noem. Waterige binêre suuroplossingname begin met "hidro", en die anioonnaam eindig met "ic". Daar voeg ons die woord "suur" aan die einde van die naam by. Byvoorbeeld, waterige HCl-oplossing is soutsuur.
Figuur 01: HCl is 'n Binêre Suur
Verder kan ons die sterkte van die binêre suur bepaal deur hoe maklik dit H+ aan die medium skenk. As die binding tussen die waterstof en die ander element swak is, kan dit die proton geredelik skenk; dus is die suur sterker. Die stabiliteit van die gevormde anioon beïnvloed ook die protonskenkingsvermoë. HI is byvoorbeeld 'n sterker suur as HCl, want I– anioon is meer stabiel as die Cl– anioon.
Wat is oksisure?
Oksiesure is sure wat 'n suurstofatoom in die molekule bevat. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH is van die algemene oksisure. Buiten die suurstof is daar ten minste een ander element en ten minste een waterstofatoom in die molekule.
Figuur 02: Sommige oksisure en hul suursterkte
Die vermoë om een of meer protone te skenk is noodsaaklik om die element 'n suur te maak. Die waterstof van die oksuur bind aan die suurstofatoom. Daarom kan ons in hierdie sure die suurheid bepaal deur die elektronegatiwiteit van die sentrale atoom en die aantal suurstofatome.
Wat is die verskil tussen binêre sure en oksisure?
Binêre sure is molekules wat twee elemente bevat; een element is waterstof, en die ander een is 'n nie-metaal element. Terwyl oksiesure sure is wat 'n suurstofatoom in die molekule bevat. Daarom is die belangrikste verskil tussen binêre sure en oksiesure dat die oksiesure ten minste een suurstofatoom in die molekule bevat, maar die binêre sure bevat nie suurstof nie.
As nog 'n beduidende verskil tussen binêre suur en oksiesure, in oksiesure, is die proton wat geskenk word aan die suurstofatome geheg. In binêre sure is die waterstowwe aan die ander nie-metaalelement geheg.
Hieronder is 'n infografika oor die verskil tussen binêre suur en oksiesure.
Opsomming – Binêre sure vs oksisure
Binêre sure en oksiesure is twee tipes suurverbindings. Die belangrikste verskil tussen binêre sure en oksiesure is dat oksiesure ten minste een suurstofatoom in die molekule bevat en binêre sure nie suurstof bevat nie. Binêre sure het waterstof en 'n ander nie-metaalelement in die molekule.
