Die sleutelverskil tussen digtheid en dampdigtheid is dat die term digtheid die massa per volume-eenheid meet van enige stof wat 'n vaste stof, vloeistof of 'n gas kan wees, terwyl die term dampdigtheid verwys na die digtheid van damp van 'n stof in verhouding tot die digtheid van die waterstofdamp.
Die term dampdigtheid verskil baie van die gewone term "digtheid" omdat dampdigtheid spesifiek die digtheid van 'n damp as 'n relatiewe waarde beskryf.
Wat is digtheid?
Digtheid is die massa per volume-eenheid van 'n stof. Digtheid is 'n belangrike eienskap van materie. Dit is direk gekoppel aan massa. Daarom is dit noodsaaklik om 'n duidelike begrip daarvan te kry om 'n duidelike begrip van massa te hê. Gevolglik is massa 'n meting van die traagheid van 'n voorwerp.
Vir 'n grootmaatmateriaal met eenvormige massaverspreiding, kan ons hierdie parameter maklik bereken deur die totale massa van die voorwerp te deel deur die totale volume wat beset is. As die massaverspreiding egter nie gelyk is nie, het ons meer ingewikkelde metodes nodig om die digtheid te meet.
Figuur 01: 'n Digtheidkolom
Verder kan ons maklik die dryf van 'n stof beskryf deur die digtheid daarvan te gebruik. Hier beteken drywing dat 'n vloeistof of 'n eenvormige vaste stof wat digter is as 'n gegewe vloeistof in die gegewe vloeistof sal verdrink. Dus, as die digtheid van die vloeistof of die eenvormige vaste stof minder is as dié van die gegewe vloeistof, sal dit op die gegewe vloeistof dryf. Verder kan ons die term relatiewe digtheid definieer om die digthede van die twee vloeistowwe te vergelyk. Dit is die verhouding van die twee digthede en is bloot 'n getal.
Wat is dampdigtheid?
Dampdigtheid kan gedefinieer word as die digtheid van damp in verhouding tot die digtheid van damp van waterstof. Aan die ander kant kan ons dit beskryf as die massa van 'n sekere volume van 'n stof gedeel deur die massa waterstof met dieselfde volume. Daarom kan daar verskeie verwantskapsuitdrukkings met betrekking tot die dampdigtheid soos volg wees:
Dampdigtheid=massa van n molekules gas/massa van n molekules waterstof
Dampdigtheid=molêre massa van gas/molêre massa van H2
Dampdigtheid=molêre massa van gas / 2,016
As 'n voorbeeld, die dampdigtheid van 'n mengsel van NO2 en N2O4 is 38,3. Verder is dampdigtheid 'n eenheidlose hoeveelheid.
Sommige mense is egter geneig om die dampdigtheid met betrekking tot lug in plaas van waterstof te definieer. Hier kan ons die lug 'n dampdigtheid gee van en die molekulêre gewig van lug word as 28,97 amu geneem. Dit is 'n gemiddelde waarde. Ons kan alle ander gas- en dampmolekulêre gewigte deur hierdie getal deel om hul dampdigtheid te kry. Bv. dampdigtheid van asetoon is 2 in verhouding tot lug. Met ander woorde, die damp van asetoon is twee keer so hoër as die digtheid van normale lug. Daarom, deur hierdie definisie te gebruik, kan ons bepaal of 'n gas min of meer digter as lug is, wat 'n belangrike aanduiding is vir houerberging van gasse en personeelveiligheid.
Wat is die verskil tussen digtheid en dampdigtheid?
Digtheid is 'n absolute waarde, terwyl dampdigtheid 'n relatiewe waarde is. Die belangrikste verskil tussen digtheid en dampdigtheid is dat digtheid die massa per eenheid volume van enige stof meet wat 'n vaste stof, vloeistof of 'n gas kan wees, terwyl dampdigtheid verwys na die digtheid van damp van 'n stof in verhouding tot die digtheid van die damp van waterstof.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen digtheid en dampdigtheid in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Digtheid vs. Dampdigtheid
Die terme digtheid en dampdigtheid is van mekaar verskil. Die sleutelverskil tussen digtheid en dampdigtheid is dat digtheid die massa per volume-eenheid van enige stof meet wat 'n vaste stof, vloeistof of 'n gas kan wees, terwyl die term dampdigtheid verwys na die digtheid van damp van 'n stof in verhouding tot die digtheid van die damp van waterstof.
