Die sleutelverskil tussen azeotroop en eutekties is dat die term azeotroop verwys na 'n mengsel van vloeistowwe met 'n konstante kookpunt, terwyl die term eutekties verwys na chemiese mengsels wat vloeistowwe is wat tegelyk in twee vaste fases kan omskep. by afkoeling.
Die terme azeotropies en eutekties verwys na chemiese mengsels, maar soms kan hierdie terme ook verskillende toepassings hê; bv. die term eutektiese word soms gebruik om chemiese reaksies, temperature (eutektiese temperatuur) of sisteme (eutektiese stelsel) te noem.
Wat is Azeotroop?
Die term azeotroop word gebruik om 'n mengsel van vloeistowwe te noem wat 'n konstante kookpunt het aangesien die damp van die vloeistofmengsel dieselfde samestelling as die vloeistofmengsel het. Die kookpunt van hierdie mengsel kan óf hoër óf laer wees as enige van die individuele komponente van die mengsel.
Eenvoudige distillasie kan gebruik word vir die skeiding van komponente in hierdie mengsel aangesien die kookpunt van die azeotropiese mengsel konstant is. Daarom moet ons 'n paar ander tegnieke gebruik: gebruik twee distillasiekolomme met verskillende grade van skeiding of voeg 'n derde verbinding by die aseotropiese mengsel om die vlugtigheid en kookpunt van die komponente te verander.
Wat is Eutectic?
Die term eutektiek verwys meestal na chemiese reaksies wat 'n vloeistof bevat wat na afkoeling tegelykertyd in twee vaste fases verander. 'n Eutektiese sisteem is 'n homogene mengsel van stowwe wat kan smelt of stol by 'n temperatuur wat laer is as die smeltpunt van die bestanddele in daardie mengsel. Boonop beskryf die term eutektiese temperatuur die laagste moontlike smelttemperatuur vir alle moontlike mengverhoudings wat betrokke is by die vorming van die mengsel.
By verhitting van 'n eutektiese mengsel, sal die rooster van een komponent in die mengsel eerste by die eutektiese temperatuur smelt. Wanneer die eutektiese stelsel afgekoel word, is elke komponent in die mengsel egter geneig om te stol, wat die rooster van daardie komponent by 'n duidelike temperatuur vorm. Stolling vind plaas totdat alle materiale vaste stowwe word. Oor die algemeen bevat 'n eutektiese sisteem twee komponente; dus, by eutektiese temperatuur, transformeer die vloeistof in twee vaste fases op dieselfde tyd en teen dieselfde temperatuur. Dus kan ons hierdie tipe reaksie as 'n drie-fase reaksie noem. Dit is 'n spesifieke tipe fasereaksie; byvoorbeeld, 'n vloeistof stol en vorm 'n alfa- en beta-vaste roosters. Hier is die vloeibare fase en vaste fase in ewewig met mekaar; 'n termiese ewewig.
Wat is die verskil tussen Azeotropies en Eutekties?
Die sleutelverskil tussen azeotropies en eutetika is dat die term azeotroop verwys na vloeistowwe wat 'n konstante kookpunt het, terwyl die term eutekties verwys na chemiese mengsels wat vloeistowwe is wat na afkoeling in twee vaste fases op dieselfde tyd kan omskep. Etanol in water is 'n voorbeeld van 'n aseotropiese mengsel terwyl natriumchloried in water 'n voorbeeld van 'n eutektiese stelsel is.
Die onderstaande infografika toon die verskille tussen azeotropies en eutekties in tabelvorm.
Opsomming – Azeotropies vs Eutectic
Die terme zeotropies en eutekties word hoofsaaklik in fisiese chemie gebruik om na spesifieke vloeistofmengsels te verwys. Die sleutelverskil tussen aseotroop en eutekties is dat die term azeotroop verwys na die vloeistowwe wat 'n konstante kookpunt het, terwyl die term eutekties verwys na chemiese mengsels wat vloeistowwe is wat na afkoeling in twee vaste fases op dieselfde tyd kan transformeer.
