Die sleutelverskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is dat kaliumferrosianied Fe-atoom met +2 oksidasietoestand het terwyl kaliumferrisianied Fe-atoom met +3 oksidasietoestand het.
Kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is koördinasiekomplekse van yster (Fe) waar kalium die katioon is en yster-sianiedkompleks die anioon.
Wat is kaliumferrosianied?
Kaliumferrosianied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule K4[Fe(CN)6].3H2O. Hierdie verbinding kan geïdentifiseer word as die kaliumsout van die ferrosianied-koördinasiekompleks. Daarom is kalium die katioon in hierdie kompleks terwyl yster-sianiedkompleks die anioon is. Hierdie stof kom voor as monokliniese kristalle met 'n suurlemoengeel kleur.
Figuur 01: Kaliumferrosianied
Die moderne produksiemetode vir kaliumferrosianied sluit die industriële tegniek in, wat die chemiese verbindings HCl, FeCl2 en Ca(OH)2 behels. Die kombinasie van hierdie chemiese stowwe vorm 'n oplossing wat dan met kaliumsout behandel word om die gepresipiteerde vorm van kalsium-kaliumsout met die chemiese formule CaK2[Fe(CN)6].11H2O te kry. Daarna moet ons hierdie resulterende oplossing met kaliumkarbonaat behandel om die tetrakaliumsout te kry.
Daar is verskillende belangrike gebruike van kaliumferrosianied, insluitend die gebruik van hierdie verbinding as teenkoekmiddels vir beide padsout en tafelsout, in die suiwering van tin en die skeiding van koper van molibdeenerts, in die produksie van wyn en sitroensuur, ens.
Kaliumferrosianiedverbinding kan erken word as 'n nie-giftige verbinding wat nie ontbind om sianied in die liggaam te vorm nie. In eksperimentele prosedures toon hierdie verbinding baie lae toksisiteit in rotte met 'n dodelike dosis, L50 van 6400 mg/kg.
Wat is Kaliumferrisienied?
Kaliumferrisianied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule K3[Fe(CN)6]. Dit is 'n helderrooi gekleurde sout wat 'n oktaëdries gekoördineerde yster-sianied komplekse anioon bevat. Hierdie stof is wateroplosbaar, en nadat dit in water opgelos is, vorm dit 'n oplossing met 'n groen-geel fluoressensie.
Figuur 02: Kaliumferrisienied
Ons kan kaliumferrisianied voorberei deur chloorgas deur 'n oplossing van kaliumferrosianied te stuur. Hier skei kaliumferrisianied van die oplossing. Die kristalle van hierdie verbinding het 'n monokliniese kristalstelsel. Die koördinasiegeometrie rondom die Fe-atoom is oktaëdraal.
Daar is belangrike toedienings van kaliumferrisianied; dit word hoofsaaklik gebruik in bloudruktekeninge en in fotografie, gebruik as 'n oksideermiddel om silwer van kleurnegatiewe en positiewe te verwyder tydens die bleikprosesse, gebruik om yster en staal te verhard, nuttig in elektroplatering, vervaardiging van kleurwol, as 'n laboratoriumreagens, ens.
Wat is die verskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied?
Kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is belangrike anorganiese verbindings. Dit is kaliumsoute van yster-sianied-koördinasiekomplekse. Die belangrikste verskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is dat kaliumferrosianied Fe-atoom met +2 oksidasietoestand het, terwyl kaliumferrisianied Fe-atoom met +3 oksidasietoestand het. Verder is 'n maklik onderskeibare verskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied dat die kaliumferrosianied as suurlemoengeel gekleurde kristalle voorkom, terwyl kaliumferrisianied as helderrooi kristalle voorkom.
Boonop word kaliumferrosianied as 'n nie-toksiese verbinding beskou, terwyl kaliumferrisianied 'n lae toksisiteit het en irriterend vir oë en vel kan wees.
Tabulering hieronder verskaf 'n opsomming van die verskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied.
Opsomming – Kaliumferrosianied vs Kaliumferrisianied
Kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is belangrike anorganiese verbindings. Dit is kaliumsoute van yster-sianied-koördinasiekomplekse. Die sleutelverskil tussen kaliumferrosianied en kaliumferrisianied is dat kaliumferrosianied Fe-atoom met +2 oksidasietoestand het terwyl kaliumferrisianied Fe-atoom met +3 oksidasietoestand het.
