Die belangrikste verskil tussen tin(II) en tin(II)chloried is dat tin(II)chloried die +4 oksidasietoestand van tin het, terwyl tin(II)chloried die +2 oksidasietoestand van tin het.
Die name tin en tin verwys na die chemiese element tin wat twee verskillende oksidasietoestande het. Stanniechloried is tin(IV)chloried terwyl tin(II)chloried tin(II)chloried is.
Wat is Stannic Chloride?
Stannic chloried is tin(IV) chloried. Dit staan ook bekend as tintetrachloried, wat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule SnCl4. Hierdie verbinding is 'n kleurlose higroskopiese vloeistof wat damping ondergaan by kontak met lug. Dit het 'n skerp reuk. Hierdie verbinding is belangrik as 'n voorloper vir die produksie van ander tinbevattende verbindings. Dit is deur die wetenskaplike Andreas Libavius ontdek.
Figuur 01: Stannichloride-verbinding
Ons kan stannichloried berei deur die reaksie tussen chloorgas en tinmetaal by 115 Celsius grade. Verder stol hierdie verbinding by ongeveer minus 33 Celsius grade temperatuur. Hierdie stolling gee monokliniese kristalle, en hierdie struktuur is isostruktureel met SnBr4. Daar is verskeie bekende hidrate van stannichloried, soos die pentahidraatvorm. Die gehidreerde struktuur het bykomende watermolekules wat die stannichloriedmolekules deur waterstofbindings aan mekaar verbind.
Wanneer die gebruike van tinchloried oorweeg word, is die hoofaanwending van hierdie verbinding as 'n voorloper vir organotinverbindings wat nuttig is as katalisators en polimeerstabiliseerders. Ons kan hierdie verbinding in sol-gel-proses gebruik om SnO2-bedekking, nanokristalle van SnO2, ens.voor te berei.
Wat is Stannochloride?
Stann(II)chloried is tin(II)chloried. Dit verskyn as 'n wit kristallyne vaste stof met die chemiese formule SnCl2. Die hoofvorm van hierdie verbinding is die dihidraatvorm, maar die waterige oplossings van tin(II)chloried is geneig om hidrolise te ondergaan wanneer die oplossing warm is. Boonop word SnCl2 wyd gebruik as 'n reduseermiddel, en dit is ook belangrik in elektrolitiese baddens vir tinplatering. Hierdie wit vaste stof is reukloos, wat 'n verskil is van tinienchloried.
Die SnCl2-molekule het 'n eensame elektronpaar; daarom het hierdie molekule 'n gebuigde geometrie in sy gasfase. Wanneer die vaste toestand van tin(II)chloried oorweeg word, vorm dit 'n kettingstruktuur wat via chloriedbrûe verbind is.
Figuur 02: Strukture van Stannochloride in Verskillende Fases
Ons kan stannochloried berei deur die werking van droë halogeenchloriedgas op tinmetaal. Ons kan die dihidraatvorm produseer deur 'n soortgelyke reaksie deur die HCl-suur te gebruik. Daarna moet die water wat in die oplossing teenwoordig is versigtig verwyder word deur verdamping om die kristalle van dihidraat stannochloried te kry. Hierdie dihidraatvorm kan dehidrasie tot watervrye vorm ondergaan deur asynsuuranhidried te gebruik.
Daar is baie verskillende gebruike van tin(II)chloried, insluitend die tinplatering van staal, as 'n beitsmiddel in tekstielverf omdat dit helder kleure gee met sommige kleurstowwe, as 'n beskermende middel teen emaljeerosie in tandepasta, as 'n katalisator in die vervaardiging van PLA-plastiekmateriaal, as 'n reduseermiddel, ens.
Wat is die verskil tussen tin- en tinchloride?
Die name tin en tin verwys na die chemiese element tin wat twee verskillende oksidasietoestande het. Die belangrikste verskil tussen tin(II)- en tin(II)chloried is dat tin(II)chloried die +4 oksidasietoestand van tin het, terwyl tin(II)chloried die +2 oksidasietoestand van tin het. Wanneer die bereiding van hierdie twee verbindings oorweeg word, kan stannichloried gemaak word deur die reaksie tussen chloorgas en tinmetaal by 115 Celsius grade. Stannochloried kan gemaak word deur die werking van droë halogeenchloriedgas op tinmetaal.
Infografika hieronder lys nog verskille tussen tin- en tin(II)chloried.
Opsomming – Stannic vs Stannous Chloride
Die name tin en tin verwys na die chemiese element tin wat twee verskillende oksidasietoestande het. Die belangrikste verskil tussen tin(II)- en tin(II)chloried is dat tin(II)chloried die +4 oksidasietoestand van tin het, terwyl tin(II)chloried die +2 oksidasietoestand van tin het.
