Die sleutelverskil tussen alleen en kumuleen is dat alleen twee dubbelbindings bevat, terwyl kumuleen drie dubbelbindings bevat.
Beide alleen en kumuleen is organiese verbindings. Dit is alkene met dubbelbindings tussen koolstofatome. Allene het drie koolstofatome, en daar is twee dubbelbindings tussen hierdie drie koolstofatome. Kumuleen, aan die ander kant, bevat vier koolstofatome en daar is drie dubbelbindings tussen hulle.
Wat is Allene?
Allene is 'n organiese verbinding met twee dubbelbindings tussen drie koolstofatome. Met ander woorde, daar is drie koolstofatome per alleenmolekule, en daar is 'n C=C=C- chemiese binding. Die terminale koolstofatome is aan twee waterstofatome per koolstofatoom geheg. Die algemene struktuur is soos volg:
Figuur 01: Struktuur van Allene
Die sentrale koolstofatoom in hierdie alleenmolekule toon sp-hibridisasie en die twee terminale koolstofatome het sp2-hibridisasie. Aangesien die bindingshoek van C=C=C-binding 180 grade is, verskyn die molekule as 'n lineêre molekule. Die twee-terminale koolstofatome toon planêre geometrie. Ons kan hierdie molekule in 'n uitgebreide tetraëdriese struktuur waarneem.
Allene kan gesintetiseer word met behulp van gespesialiseerde metodes. Die moedermolekule van alleen is propadieen, en dit kan industrieel op groot skaal vervaardig word as 'n ewewigsmengsel met metielasetiel. Hierdie mengsel word MAPP-gas genoem, wat in die handel beskikbaar is. Daar is 'n paar laboratoriummetodes wat ons kan gebruik om alleen te sintetiseer; van die reaksie van sekere terminale alkyne met formaldehied, koper(I)bromied, en bygevoegde basis, van die dehidrohalogenering van sekere dihaliede, ens.
Wat is Cumulene?
Kumuleen is 'n organiese verbinding met drie dubbelbindings tussen vier koolstofatome. Met ander woorde, hierdie verbinding het vier koolstofatome wat in 'n lineêre patroon gebind is met dubbelbindings met mekaar, en die twee terminale koolstofatome het twee waterstofatome wat aan die koolstofatoom gebind is. Hierdie struktuur word 'n kumulatiewe dubbelgebonde struktuur genoem. Eerder as om hierdie verbindings as alkene te noem, kategoriseer ons hulle as kumulene. Anders as die meeste alkane en alkene, is kumulene rigiede stowwe en is vergelykbaar met alkyne.
Figuur 02: Struktuur van Cumulene
Die bekende metode vir die sintese van kumulene is die reduktiewe koppeling van 'n geminale dihalovinielideen. Die eerste gerapporteerde sintese van 'n kumuleenverbinding was in 1921, die sintese van 'n butatriene.
Die kumuleenverbindings is styf as gevolg van die teenwoordigheid van twee sentrale koolstofatome wat twee dubbelbindings dra. Hierdie koolstofatome het sp-hibridisasie wat lei tot twee pi-bindings een aan elke naburige koolstofatoom. Daarom het kumuleenverbindings lineêre geometrie. As daar nie-ekwivalente substituente by die terminale koolstofatome is eerder as waterstofatome, dan kan ons isomerie daar waarneem.
Wat is die verskil tussen Allene en Cumulene?
Alleen en kumuleen is organiese koolwaterstofverbindings wat ons as alkene kan kategoriseer. Die belangrikste verskil tussen alleen en kumuleen is dat alleen twee dubbelbindings bevat, terwyl kumuleen drie dubbelbindings bevat. Albei is egter lineêre verbindings omdat daar dubbelbindings in die middel van die molekules is.
Die volgende tabel lys meer verskille tussen alleen en cumulene.
Opsomming – Allene vs Cumulene
Alleen en kumuleen is organiese koolwaterstofverbindings wat ons as alkene kan kategoriseer. Die sleutelverskil tussen alleen en kumuleen is dat alleen twee dubbelbindings bevat terwyl kumuleen drie dubbelbindings bevat.
