Die sleutelverskil tussen salpetersuur en salpetersuur is dat salpetersuurmolekule drie suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl salpetersuurmolekule twee suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is.
Salpetersuur en salpetersuur is anorganiese sure van stikstof. Albei hierdie sure bevat stikstof-, suurstof- en waterstofatome.
Wat is salpetersuur?
Salpetersuur het die chemiese formule HNO3. Dit is 'n baie bytende en gevaarlike suur. Boonop kan dit óf 'n verdunde óf 'n gekonsentreerde chemiese aard hê. Hoe dit ook al sy, dit het salpetersuurmolekules wat in water opgelos is. Die reaksie tussen stikstofdioksied en water vorm salpetersuur. Daar is twee tipes salpetersuur: rokende salpetersuur en gekonsentreerde salpetersuur.
Figuur 01: Resonansiestrukture van salpetersuurmolekule
Rokende salpetersuur is 'n kommersiële graad salpetersuur wat 'n baie hoë konsentrasie en 'n hoë digtheid het. Dit bevat 90-99% HNO3. Ons kan hierdie vloeistof voorberei deur oortollige stikstofdioksied by salpetersuur te voeg. Dit vorm 'n kleurlose, gelerige of bruinerige rokende vloeistof wat hoogs korrosief is. Daarom het hierdie suuroplossing gasvormige molekules in kombinasie met water; daar is geen water in nie. Die dampe van hierdie suur styg van die oppervlak van die suur af; dit lei tot sy naam, "fuming". Die chemiese formule van hierdie verbinding is HNO3-xNO2
Gekonsentreerde salpetersuur is bloot 'n oplossing wat meer salpetersuur in minder water bevat. Dit beteken dat die gekonsentreerde vorm van hierdie suur 'n minder hoeveelheid water bevat in vergelyking met die hoeveelheid opgeloste stowwe daarin. Op kommersiële skaal word 68% of meer as gekonsentreerde salpetersuur beskou. Boonop is die digtheid van hierdie oplossing 1,35 g/cm3. Soveel konsentrasie produseer nie dampe nie, maar die baie hoë konsentrasie van hierdie suur kan naaswit gekleurde dampe gee. Ons kan hierdie vloeistof produseer deur stikstofdioksied met water te laat reageer.
Wat is salpetersuur?
Salpetersuur is 'n anorganiese suur met die chemiese formule HNO2. Dit is 'n swak suur en 'n monoprotiese suur. Hierdie suur kom voor in die oplossingstoestand, in die gasfase en in die vorm van nitrielsout. Hierdie suur is nuttig in die maak van diasoniumsoute wat reagense is in azo-koppelingsreaksies om aso-kleurstowwe te gee.
Figuur 02: Struktuur van salpetersuur
Salpetersuuroplossings verskyn in ligblou kleur. Die gekonjugeerde basis van hierdie suur is nitril-ioon. In sy gasfase is salpetersuur in die planêre geometrie, en dit kan beide cis- en transvorme aanneem. Die trans-isomeer oorheers by kamertemperatuur, en dit is stabiel as die cis-isomeer.
Salpetersuur kan berei word deur die versuring van waterige oplossings van natriumnitriet met 'n minerale suur. Ons kan die versuringsproses by ystemperature uitvoer, en die HNO2 word in situ toestande verbruik. Vrye salpetersuurmolekules is onstabiel en is geneig om vinnig te ontbind. Boonop kan ons salpetersuur produseer deur distikstoftrioksied in water op te los.
Wat is die verskil tussen salpetersuur en salpetersuur?
Salpetersuur en salpetersuur is anorganiese sure wat stikstofatome bevat. Die sleutelverskil tussen salpetersuur en salpetersuur is dat die salpetersuurmolekule drie suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl salpetersuurmolekule twee suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is.
Boonop, 'n maklik identifiseerbare verskil tussen salpetersuur en salpetersuur is dat die salpetersuur 'n kleurlose, liggeel of rooi rokende vloeistof is terwyl salpetersuur 'n ligblou kleuroplossing is. Daarbenewens is salpetersuur 'n sterk suur as salpetersuur.
Infografika hieronder tabelle die verskille tussen salpetersuur en salpetersuur.
Opsomming – Salpetersuur vs Salpetersuur
Salpetersuur en salpetersuur is anorganiese sure wat stikstofatome bevat. Die sleutelverskil tussen salpetersuur en salpetersuur is dat die salpetersuurmolekule drie suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is, terwyl salpetersuurmolekule twee suurstofatome bevat wat aan 'n sentrale stikstofatoom gebind is.
