Die sleutelverskil tussen Graham se wet van effusie en diffusie is dat Graham se wet van effusie toegepas word vir 'n gas wat deur 'n opening beweeg wat kleiner as die gasdeeltjies is, terwyl Graham se diffusiewet toegepas word vir gasmolekules wat dispergeer dwarsdeur 'n houer.
Graham se wet bepaal dat die tempo van diffusie of effusie van 'n gas omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa. Hierdie wet is in 1848 deur die fisiese chemikus Thomas Graham ontwikkel.
Wat is Graham se Wet van Effusie?
Graham se wet van effusie dui aan dat die tempo van diffusie of effusie van 'n gas omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa. Ons kan hierdie wet as 'n wiskundige uitdrukking soos volg gee;
In hierdie wiskundige uitdrukking is tempo1 die tempo van effusie van 'n gas; tempo2 is die effusietempo vir 'n tweede gas; M1 is die molêre massa van eerste gas terwyl M2 die molêre massa van die tweede gas is. Volgens hierdie verhouding, as die molêre massa van een gas vier keer die molêre massa van 'n ander gas is, diffundeer dit deur 'n poreuse prop teen die helfte van die tempo van die ander gas. Graham se wet is die basis vir die skeiding van isotope deur diffusie (belangrik in die vervaardiging van die atoombom).
Vir molekulêre effusie van gasse wat die beweging van een gas op 'n slag deur 'n gat behels, is Graham se wet die mees akkurate teorie vir die berekening van die tempo van die gaslekkasie. Dit is egter net ongeveer akkuraat vir die diffusie van een gas in 'n ander gas aangesien dit die beweging van een gas in 'n ander gas insluit.
Wat is Graham se Wet van Diffusie?
Graham se wet van diffusie is 'n wet in chemie wat aandui dat die tempo van diffusie of effusie van 'n gas omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa. Wanneer ons hierdie wet vir die diffusie van 'n gas toepas, moet ons eers weet wat diffusie is. Diffusie verwys na die geleidelike vermenging van gasse as gevolg van die beweging van gasdeeltjies in die afwesigheid van meganiese roering soos roering.
Figuur 01: Diffusie
Hierdie wet is slegs ongeveer akkuraat vir die diffusie van een gas in 'n ander gas (omdat dit die beweging van een gas in 'n ander gas insluit).
Wat is die verskil tussen Graham se wet van effusie en diffusie?
Graham se wet bepaal dat die tempo van diffusie of effusie van 'n gas omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa. Die sleutelverskil tussen Graham se wet van effusie en diffusie is dat Graham se wet van effusie toegepas word vir 'n gas wat deur 'n opening beweeg wat kleiner is as die gasdeeltjies, terwyl Graham se diffusiewet toegepas word vir gasmolekules wat deur 'n houer versprei. Boonop is Graham se wet van effusie die mees akkurate wet vir effusie terwyl Graham se wet van diffusie slegs ongeveer akkuraat is vir diffusie.
Infografika hieronder som die verskil tussen Graham se wet van effusie en diffusie op.
Opsomming – Graham se wet van effusie vs diffusie
Graham se wet bepaal dat die tempo van diffusie of effusie van 'n gas omgekeerd eweredig is aan die vierkantswortel van sy molêre massa. Die sleutelverskil tussen Graham se wet van effusie en diffusie is dat Graham se wet van effusie toegepas word vir 'n gas wat deur 'n opening beweeg wat kleiner is as die gasdeeltjies, terwyl Graham se diffusiewet toegepas word vir gasmolekules wat deur 'n houer versprei.
