Die sleutelverskil tussen rutenium en rodium is dat rutenium sewe elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat, terwyl rodium agt elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat.
Beide rutenium en rodium is chemiese elemente in periode 5 van die periodieke tabel. Maar hulle het verskillende atoomgetalle; daarom het hierdie chemiese elemente verskillende chemiese en fisiese eienskappe soos hieronder beskryf.
Wat is Ruthenium?
Ruthenium is 'n chemiese element met die atoomgetal 44. Die chemiese simbool vir rutenium is Ru, en dit is 'n seldsame oorgangsmetaal. Ons kan rutenium vind in groep 8 en periode 5 van die periodieke tabel van elemente. Daarom is dit 'n d-blokelement, en die elektroniese konfigurasie van hierdie element is [Kr]4d75s1 By kamertemperatuur en druk, hierdie chemiese element kom in die vaste toestand voor en dit het 'n baie hoë smeltpunt (ongeveer 2300 Celsius) en 'n baie hoë kookpunt (ongeveer 4400 Celsius). Die mees algemene en stabiele oksidasietoestande van rutenium is +3 en +4. Dit kan 'n effens suur oksied vorm.
Ruthenium kom natuurlik in sy oertoestand voor. Hierdie vaste stof verskyn as 'n veelwaardige harde wit metaal. Die kristalstruktuur van die soliede rutenium is 'n seskantige diggepakte struktuur. Boonop bevat rutenium ongepaarde elektrone, wat dit paramagneties maak. Daarbenewens het rutenium net een elektron in die buitenste elektronskil, terwyl alle ander groep 8-elemente twee elektrone bevat. Dit is 'n unieke kenmerk van rutenium.
Wat is Rhodium?
Rhodium is 'n chemiese element met die atoomgetal 45. Die chemiese simbool van hierdie element is Rh. Dit is 'n seldsame oorgangsmetaal wat in groep 9 en periode 5 van die periodieke tabel van elemente is. Rhodium verskyn as 'n silwerwit metaal. Dit is 'n harde metaal wat korrosiebestand en chemies inert is. Daarom kan ons dit as 'n edelmetaal klassifiseer. Daar is net een isotoop van rodium wat natuurlik voorkom (Rh-103). Ons kan hierdie metaal natuurlik vind as 'n vry metaal as gevolg van sy inerte aard. Soms kom dit voor as 'n legering met soortgelyke metale, en dit kom selde voor as 'n chemiese verbinding in minerale. Bv. bowieite. Die mees algemene oksidasietoestand van rodium is +3. Dit kan amfoteriese oksiede vorm.
Wanneer die natuurlike voorkoms van rodium oorweeg word, is dit primordiaal, en in sy vaste toestand het rodium 'n gesiggesentreerde kubieke kristalstruktuur. Hierdie metaal is paramagneties omdat dit ongepaarde elektrone het. Die smeltpunt en kookpunt is baie hoog (ongeveer 1900 en 3600 Celsius, onderskeidelik).
Rhodium is 'n harde metaal met 'n hoë reflektansie. Normaalweg vorm dit nie oksiede nie, selfs tydens verhitting. Dit kan suurstof net by die laatpunt van die metaal absorbeer. By stolling word hierdie geabsorbeerde suurstof heeltemal vrygestel. Die meeste sure kan nie rhodiummetaal aanval nie. Bv. onoplosbaar in salpetersuur.
Wat is die verskil tussen Ruthenium en Rhodium?
Ruthenium is 'n chemiese element met die atoomgetal 44 terwyl rodium 'n chemiese element met die atoomgetal 45 is. Albei is periode 5-elemente. Die sleutelverskil tussen rutenium en rodium is dat rutenium sewe elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat, terwyl rodium agt elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat.
Onderstaande tabel bied 'n gedetailleerde vergelyking van beide elemente om die verskil tussen rutenium en rodium te onderskei.
Opsomming – Ruthenium vs Rhodium
Beide rutenium en rodium is in dieselfde tydperk in die periodieke tabel van elemente, maar hulle is in verskillende groepe omdat hulle verskillende atoomgetalle het. Die sleutelverskil tussen rutenium en rodium is dat rutenium sewe elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat, terwyl rodium agt elektrone in die buitenste d-elektronskil bevat.
