Die sleutelverskil tussen normaliteitsfaktor en titrasiefout is dat normaliteitsfaktor die verhouding tussen 'n waargenome waarde en die teoretiese waarde gee, terwyl titrasiefout die verskil tussen die waargenome eindpunt en die werklike eindpunt van 'n titrasie gee.
Normaliteitsfaktor en titrasiefout is belangrik in analitiese chemie vir die bepaling van die variasie van die waargenome resultaat vanaf die teoreties ware resultaat vir dieselfde eksperiment.
Wat is normaliteitsfaktor?
Normaliteitsfaktor is die verhouding tussen die waargenome waarde en die teoretiese waarde van die gewig met betrekking tot die voorbereiding van 'n oplossing. Met ander woorde, die normaliteitsfaktor verwys na die verhouding tussen die waargenome gewig van opgeloste stof tot die teoretiese gewig van die opgeloste stof wat benodig word om 'n gewenste oplossing met 'n bekende normaliteitswaarde voor te berei.
Die normaliteit van 'n oplossing verwys na die gram-ekwivalente gewig van 'n opgeloste stof wat in 'n liter van 'n oplossing teenwoordig is. Daarom kan ons dit noem as die ekwivalente konsentrasie. Die simbool vir normaliteit is "N". Oor die algemeen is die eenheid van meting van normaliteit eq/L (ekwivalent per liter). Vir baie klein hoeveelhede kan ons die eenheid as meq/L (millie-ekwivalent per liter) gebruik.
Die maklikste metode om die normaliteit van 'n oplossing te bereken, is om die molariteit van die oplossing te gebruik. Byvoorbeeld, 1 M swaelsuur het 2 N normaliteit in suur-basis-reaksies omdat een swaelsuurmolekule twee mol waterstofione kan gee. Dan kan ons die normaliteitsfaktor bepaal deur die normaliteit met molariteit te deel; bv. die normaliteitsfaktor vir swaelsuur is 2. Die mees presiese metode om die normaliteitsfaktor te bepaal is egter die berekening van die waargenome gewig van die opgeloste stof wat in 'n oplossing teenwoordig is en die berekening van die teoretiese gewig.
Wat is titrasiefout?
Titrasiefout is die verskil tussen die eindpunt en die ekwivalensiepunt van 'n titrasie. Met ander woorde, die term titrasiefout verwys na die volume van die eindpunt wat hoër of laer is as die ekwivalensiepunt. Die eindpunt van 'n titrasie is die waargenome einde van die reaksie wat 'n verandering in die kleur gee.
Die ekwivalensiepunt is egter die presiese volume waar die reaksie in die titrasiefles stop. Die eindpunt van 'n titrasie is die punt waar die reaksie eindig volgens die aanwyser wat in die titrasie gebruik is.
Wat is die verskil tussen normaliteitsfaktor en titrasiefout?
Die terme normaliteitsfaktor en titrasiefout beskryf die variasie van 'n resultaat wat verkry word uit 'n spesifieke eksperiment met betrekking tot die teoreties berekende resultaat. Die sleutelverskil tussen normaliteitsfaktor en titrasiefout is dat normaliteitsfaktor die verhouding tussen 'n waargenome waarde en die teoretiese waarde gee, terwyl titrasiefout die verskil tussen die waargenome eindpunt en die werklike eindpunt van 'n titrasie gee.
Boonop is normaliteitsfaktor 'n verhouding terwyl titrasiefout die verskil tussen twee waardes is.
Infografika hieronder som die verskil tussen normaliteitsfaktor en titrasiefout op.
Opsomming – Normaliteitsfaktor vs Titrasiefout
Normaliteitsfaktor en titrasiefout is belangrik in analitiese chemie vir die bepaling van die variasie van die waargenome resultaat vanaf die teoreties ware resultaat vir dieselfde eksperiment. Die sleutelverskil tussen normaliteitsfaktor en titrasiefout is dat normaliteitsfaktor die verhouding tussen 'n waargenome waarde en die teoretiese waarde gee, terwyl titrasiefout die verskil tussen die waargenome eindpunt en die werklike eindpunt van 'n titrasie gee.
