Die sleutelverskil tussen hiperkonjugasie en vervoeging van terugbinding is hul bindingsvorming. Terugbinding is die beweging van elektrone van 'n atoomorbitaal op een atoom na 'n antibindende pi-orbitaal op 'n ligand, terwyl hiperkonjugasie die interaksie van sigmabindings met 'n pi-netwerk is, en vervoeging is die oorvleueling van pi-orbitale langs 'n sigmabinding.
Ons kan die terme terugbinding, hiperkonjugasie en vervoeging bespreek met verwysing na die verskillende chemiese bindings in verbindings. Al drie terme beskryf die oorvleueling van elektronorbitale anders as die hoofkovalente bindings in die molekule.
Wat is Backbonding
Terugbinding verwys na die beweging van elektrone van 'n atoomorbitaal op een atoom na 'n anti-bindende pi-orbitaal op 'n ligand. Hier moet die teenbindende orbitaal en die atoomorbitaal die toepaslike simmetrie hê om perfek te oorvleuel. Hierdie tipe chemiese binding is algemeen in organometaalchemie van oorgangsmetale wat multiatomiese ligande bevat soos koolstofmonoksied, etileen, ens.
Figuur 01: Backbonding
Wat is hipervervoeging?
Die term hiperkonjugasie verwys na die interaksie van σ-bindings met 'n pi-netwerk. In hierdie interaksie tree elektrone in 'n sigma-binding in wisselwerking met 'n aangrensende gedeeltelik (of heeltemal) gevulde p-orbitaal, of met 'n pi-orbitaal. Hierdie tipe interaksies vind plaas om die stabiliteit van 'n molekule te verhoog.
Figuur 02: Hipervervoeging
Oor die algemeen vind hiperkonjugasie plaas as gevolg van die oorvleueling van bindingselektrone in C-H sigma-binding met 'n p-orbitaal of 'n pi-orbitaal van die aangrensende koolstofatoom. Hier woon die waterstofatoom in die nabyheid as 'n proton. Die negatiewe lading wat op die koolstofatoom ontwikkel word gedelokaliseer as gevolg van die oorvleueling van p orbitaal of pi orbitaal.
Wat is vervoeging?
Die term vervoeging beskryf die oorvleueling van p-orbitale oor 'n σ-binding (sigma-binding). In chemie is 'n sigma-binding 'n tipe kovalente binding. Gewoonlik bestaan onversadigde verbindings met dubbelbindings uit een sigma-binding en 'n pi-binding. Die koolstofatome van hierdie verbindings ondergaan sp2 hibridisasie voordat die binding gevorm word. Dan is daar 'n ongehibridiseerde p-orbitaal per elke koolstofatoom.
Figuur 03: Wisselende Pi-stelsel
As daar 'n verbinding is met afwisselende enkelbindings (sigmabindings) en dubbelbindings ('n sigmabinding en 'n pi-binding), kan die ongehibridiseerde p-orbitale met mekaar oorvleuel en 'n elektronwolk vorm. Dan word die elektrone in daardie p-orbitale gedelokaliseer binne hierdie elektronwolk. Hierdie soort gedelokaliseerde stelsel staan bekend as 'n gekonjugeerde stelsel, en ons kan hierdie oorvleueling van p-orbitale as vervoeging noem.
Wat is die verskil tussen backbonding-hipervervoeging en vervoeging?
Ons kan die terme terugbinding, hiperkonjugasie en vervoeging bespreek met verwysing na die verskillende chemiese bindings in verbindings. Terugbinding is die beweging van elektrone van 'n atoomorbitaal op een atoom na 'n antibindende pi-orbitaal op 'n ligand en hiperkonjugasie is die interaksie van sigma bind met 'n pi-netwerk, terwyl vervoeging die oorvleueling van pi-orbitale langs 'n sigmabinding is. So, dit is die sleutelverskil tussen hipervervoeging en vervoeging.
Below infographic tabuleer meer verskille tussen backbonding hiperkonjugasie en vervoeging.
Opsomming – Hipervervoeging teenoor vervoeging
Die sleutelverskil tussen terugbinding hiperkonjugasie en vervoeging is dat terugbinding die beweging van elektrone is van 'n atoomorbitaal op een atoom na 'n antibindende pi-orbitaal op 'n ligand en hiperkonjugasie verwys na die interaksie van sigma bind met 'n pi-netwerk terwyl vervoeging verwys na die oorvleueling van pi-orbitale langs 'n sigma-binding.
