Die sleutelverskil tussen radon en radium is dat radon 'n edelgas is, terwyl radium 'n radioaktiewe element is.
Alhoewel die name radon en radium soortgelyk klink, is dit heeltemal verskillende chemiese elemente. Hulle kom in verskillende fisiese toestande voor. Albei hierdie elemente is egter radioaktiewe elemente as gevolg van hul groot atoomgetal.
Wat is Radon?
Radon is 'n edelgas met die chemiese simbool Rn en atoomgetal 86. Dit is 'n radioaktiewe element as gevolg van sy groot atoomgetal wat dit onstabiel maak. Dit is 'n kleurlose, reuklose en smaaklose edelgas. Natuurlik kom hierdie element voor in die tussenstappe van radioaktiewe verval van torium en uraan. Radon is die intermediêre vervalproduk van radium. Die atoommassa van die mees algemene en stabiele isotoop van radon is 222. Die halfleeftyd van hierdie stabiele isotoop is egter ongeveer 3,8 dae. Aangesien die verval vinnig plaasvind, is radon een van die skaarsste chemiese elemente op aarde.
Figuur 01: Radon
Radon is 'n p-blokelement in groep 18 en periode 6. Dit het 'n volledige elektroniese struktuur volgens die oktetreël. Dit het minuswaardes vir smeltpunt en kookpunt, wat dit 'n noodsaaklike gas by kamertemperatuur en druktoestande maak. Daarbenewens het dit 'n gesiggesentreerde kubieke kristalstruktuur. As die magnetiese eienskappe daarvan in ag geneem word, is dit nie-magneties omdat daar geen ongepaarde elektrone in radonatome is nie. Boonop is dit die digste edelgas, en dit is 'n inerte gas.
Wat is Radium?
Radium is 'n radioaktiewe chemiese element met die chemiese simbool Ra en atoomgetal 88. Dit word as 'n aardalkalimetaal gekategoriseer omdat dit in die groep 2 van die periodieke tabel is. In sy suiwer toestand verskyn dit in wit kleur. By blootstelling aan die lug reageer dit geredelik met stikstof en vorm swartgekleurde radiumnitried. Die mees stabiele isotoop van radium is Ra-226. Die halfleeftyd van hierdie isotoop is ongeveer 1600 jaar.
Figuur 02: Voorkoms van suiwer radium
Radium is in groep 2 en periode 7 van die periodieke tabel. Dit is 'n s-blok element. Dit het heeltemal gevulde atoomorbitale, maar dit het nie al die elektrone om die oktetreël te gehoorsaam nie. By standaard temperatuur en druk kan hierdie element in die vaste toestand bestaan. Dit het 'n liggaamsgesentreerde kubieke kristalstruktuur. Aangesien daar geen ongepaarde elektrone is nie, is dit nie-magneties. Radium is die enigste radioaktiewe lid in groep 2 van die periodieke tabel. In sy suiwer toestand het hierdie chemiese element 'n vlugtige aard. Dit het baie hoë smelt- en kookpunte.
Wat is die verskil tussen radon en radium?
Die belangrikste verskil tussen radon en radium is dat radon 'n edelgas is, terwyl radium 'n radioaktiewe element is. Beide hierdie elemente is egter radioaktief omdat hulle groot atoomgetalle het. Verder is Radon die intermediêre vervalproduk van radium. Daarbenewens is die halfleeftyd van radon ongeveer 3,8 dae, terwyl die halfleeftyd van radium ongeveer 1600 jaar is.
Die volgende tabel som die verskil tussen radon en radium op.
Opsomming – Radon vs Radium
Alhoewel die name radon en radium soortgelyk klink, is dit heeltemal verskillende chemiese elemente. Die belangrikste verskil tussen radon en radium is dat radon 'n edelgas is, terwyl radium 'n radioaktiewe element is. Beide hierdie elemente is egter radioaktief omdat hulle groot atoomgetalle het.
