Die sleutelverskil tussen tiosianaat en isotiosianaat is dat tiosianaat 'n funksionele groep is waarin die alkiel- of arielgroep deur die swaelat geheg is, terwyl isotiosianaat die koppelingisomeer van tiosianaat is waarin die alkiel- of arielgroep geheg is deur die stikstofatoom.
Tiosianaat en isotiosianaat is funksionele groepe wat koolstof-, stikstof- en swaelatome bevat. Hierdie funksionele groepe het dieselfde konnektiwiteit van atome. Dit wil sê, die koolstofatoom is in die middel, terwyl stikstof- en swaelatome aan sy kante geheg is. Die chemiese binding tussen hierdie atome verskil egter van mekaar.
Wat is Thiocyanate?
Tiosianaat is 'n anioon met die chemiese formule –SCN– Dit dien as 'n funksionele groep in baie organiese verbindings. Hier skakel die swaelatoom met die alkiel- of arielgroep, terwyl die stikstofatoom slegs aan die koolstofatoom geheg is, wat in die middel van die funksionele groep is. Daarom het die swaelatoom 'n enkelbinding met die koolstofatoom, terwyl die stikstofatoom 'n drievoudige binding met die koolstofatoom het. Die swaelatoom vorm nog 'n enkelbinding met die alkiel- of arielgroep wanneer die organiese verbinding gevorm word.
Figuur 01: Vergelyking tussen funksionele groepe van tiosianaat en isotiosianaat in organiese verbindings
Die tiosianaatanioon is die gekonjugeerde basis van tiosiansuur. Beter bekende voorbeelde vir verbindings wat hierdie anioon bevat, sluit ioniese verbindings in, soos kaliumtiosianaat en natriumtiosianaat. Fenieltiosianaat is 'n voorbeeld van 'n organiese verbinding wat tiosianaat funksionele groep bevat. Die tiosianaatgroep is 'n koppelingisomeer van die isotiosianaatgroep. Organiese tiosianaatverbindings is belangrik as boustene in die sintetisering van swaelbevattende organiese verbindings.
Wat is isothiocyanate?
Isothiocyanate is die koppelingisomeer van die tiosianaatfunksionele groep. Daarom bevat die isotiosianaatgroep ook koolstof-, stikstof- en swaelatome.
Figuur 02: Algemene Struktuur van Isothiocyanate Group
Maar, anders as in tiosianaat, wanneer 'n organiese verbinding gevorm word, skakel die alkiel- of arielgroep aan hierdie funksionele groep via die stikstofatoom. Hier kan ons 'n dubbelbinding tussen koolstof- en stikstofatome waarneem. Daar is ook 'n dubbelbinding tussen koolstof- en swaelatome waar die swaelatoom slegs aan die koolstofatoom gebind is.
Wat is die verskil tussen tiosianaat en isotiosianaat?
Tiosianaat en isotiosianaat is isomere; hulle is bindingsisomere omdat hulle op verskillende punte met alkiel- of arielgroepe verbind. Die sleutelverskil tussen tiosianaat en isotiosianaat is dat 'n tiosianaat 'n funksionele groep is waarin die alkiel- of arielgroep deur die swaelatoom geheg word, terwyl isotiosianaat die koppelingisomeer van tiosianaat is waarin die alkiel- of arielgroep deur die stikstofatoom geheg word..
Boonop is daar een drievoudige binding tussen koolstof- en stikstofatome in die tiosianaatgroep, terwyl daar geen drievoudige bindings tussen koolstof- en stikstofatome in die isotiosianaatgroep is nie. Daarom kan ons 'n enkelbinding en 'n drievoudige binding tussen atome in die tiosianaatgroep waarneem. Daar is twee dubbelbindings tussen atome van die isotiosianaatgroep. Buitendien, in die tiosianaatgroep kan die hoekgeometrie rondom die swaelatoom waargeneem word, terwyl, in die isotiosianaatgroep, die hoekgeometrie rondom die stikstofatoom teenwoordig is.
Infografika hieronder som die verskil tussen tiosianaat en isotiosianaat op.
Opsomming – Thiocyanate vs Isothiocyanate
Tiosianaat en isotiosianaat is isomere; hulle is bindingsisomere omdat hulle op verskillende punte met alkiel- of arielgroepe verbind. Die belangrikste verskil tussen tiosianaat en isotiosianaat is dat 'n tiosianaat 'n funksionele groep is waarin die alkiel- of arielgroep deur die swaelatoom geheg is, terwyl isotiosianaat die koppelingisomeer van tiosianaat is waarin die alkiel- of arielgroep deur die stikstofatoom geheg is..
